2025-2026学年广西玉林初一(上)期末试卷化学

1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

2、某新型锂电池工作原理如图所示，电池反应为：C6Lix＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋C6。下列说法错误的是

A.电池放电时，b极为正极，a极发生氧化反应

B.b极反应为xLi+＋Li1－xLaZrTaO－xe－= LiLaZrTaO

C.当电池工作时，每转移x mol电子，b极增重7x g

D.电池充放电过程，LiLaZrTaO固态电解质均起到传导Li+的作用

3、在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错误的是

A．珊瑚形成的反应为Ca2+ (aq)+2HCO(aq)⇌ CaCO3(s)+ H2O(l)+CO2(aq)

B．与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一

C．与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成

D．大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大，有利于珊瑚形成

4、浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．

B．

C．

D．

5、下列化学用语正确的是

A．既可以表示正戊烷，也可以表示异戊烷

B．丙烷分子的空间填充模型：

C．甲烷分子的球棍模型：

D．丙酸的键线式：

6、下列符合下图所示图像的反应是( )

A.二氧化碳与碳在高温的条件下反应

B.制水煤气反应

C.弱酸与弱碱反应

D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

7、下列说法正确的是

A．和互为同位素

B．乙苯和邻二甲苯是同分异构体

C．和互为同素异形体

D．和互为同系物

8、有机物X、Y、Z的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．X、Z的二氯代物均有3种

B．X、Y、Z互为同分异构体

C．Y中所有原子可能处于同一平面

D．Y和Z可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

9、对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   △H＝−905.8 kJ∙mol−1，下列说法正确的是

A．该反应须在高温下才能自发进行

B．升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率

C．0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放90.58 kJ的能量

D．及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动

10、下列汽车尾气中能引起酸雨的是

A.N2 B.CO C.NO2 D.CO2

11、某元素原子价电子构型为3d54s2，该元素位于元素周期表的

A．s区

B．p区

C．d区

D．ds区

12、含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为这种炔烃有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

13、下列各电离方程式中，书写正确的是

A.CH3COOHH＋＋CH3COO－ B.KHSO4K＋＋H＋＋S

C.Al(OH)3=Al3＋＋3OH－ D.NaH2PO4Na＋＋H2P

14、以下物质；① 甲烷；② 苯；③ 聚乙烯；④ 聚乙炔；⑤ 2-丁炔；⑥ 环己烷；⑦ 邻二甲苯；⑧ 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是

A．③④⑤⑧   B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧   D．③④⑤⑦⑧

15、用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH增大的是

A．

B．

C．HCl

D．

16、下列各离子①R-，②R+，③R2+，④R3+，⑤RH4+，⑥RH-（R表示不同的元素）都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（ ）

A.仅有②③ B.仅有② C.⑥ D.②③④

17、下列有关叙述正确且能说明HA为弱酸的是

A．溶液能与Zn反应产生

B．将pH=1的HA溶液加水稀释10倍后pH=2

C．广泛pH试纸测得溶液的pH为3.20

D．向溶液滴加几滴酚酞后溶液呈红色

18、已知：∆H。下列热化学方程式中焓变等于∆H的是

A．∆H1

B．∆H2

C．∆H3

D．∆H4

19、常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是

A．能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、HCO

B．pH=1的无色溶液中：Mg2+、、Cr2O、

C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、、、

D．Kw/c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：、Ca2＋、Cl-、

20、如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．改变物质浓度，平衡不会移动

D．A、B、C、D均为气体

21、室温下，向的某二元酸溶液中逐渐加入固体，溶液中含X粒子的分布系数随溶液的变化关系如图所示[如]，已知。下列说法正确的是

A．曲线a表示的是的变化

B．的数量级为

C．若P点对应溶液中无，则x为2.39

D．溶液中水的电离程度：

22、已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH2；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH3；

④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)   ΔH4；

⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)   ΔH5。

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（   ）

A.ΔH1>0，ΔH2<0 B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1

C.ΔH1<0，ΔH3<0 D.ΔH4=ΔH1－2ΔH3

23、常温下，用 0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化如下图。下列说法正确的是

A.V(NaOH)＝5 mL：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B.V(NaOH)＝10 mL：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

C.pH＝7：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

D.V(NaOH)＝15 mL：3c(CH3COOH)＋4c(H＋)＝c(CH3COO－)＋4c(OH－)

24、25℃时，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL0.1 mol/LH2SeO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知：H2SeO3二元弱酸；25℃时，pKa=-lgKa，H2SeO3的pKa1=1.34，pK2=7.34。下列说法错误的是

A．a点消耗NaOH溶液体积为10 mL

B．b点：

C．25℃时，NaHSeO3溶液显酸性

D．d点溶液中离子浓度大小关系为

25、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为__________________，在X极附近观察到的现象是__________________。

②Y电极上的电极反应式为_____________，检验该电极反应产物的方法是______________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①Y电极的材料是_______________，主要的电极反应式为_____________________。

②溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为_______________________，电解池盛放的电镀液可以是__________________________(只要求填一种电解质溶液)。

26、回答下列问题：

(1)   表示的有机物的分子式为_______。

(2)   的系统命名法名称是_______，其一氯代物有_______种。

(3)某烃的含氧衍生物经实验测定其分子中碳元素的质量分数是64.86%，氢元素的质量分数是13.51%，下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为_______，分子式为_______。

(4)①实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的聚合度n为_______。②写出由对苯二甲酸与乙二醇发生反应生成高分子化合物的化学方程式_______，并指出反应类型_______。

27、I.以下物质：①NaCl晶体②SO2③冰醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氯。请回答下列问题(填相应序号)：

（1）以上物质能导电的是_______；

（2）以上物质属于非电解质的是_______；

（3）以上物质属于强电解质的是_______。

II.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

（4）A室混合气体所含分子总数为_______(用NA表示阿伏加德罗常数)。

（5）实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_倍。

（6）若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_____刻度处。

28、(1)键线式 表示的分子式___结构简式___名称是_____。

(2)含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、______、_____、尾接管、锥形瓶。

(3)写出丁基的结构简式有_______。

(4)0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为_____．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃属于__烃，结构简式为_____，名称是____，该加成反应的化学方程式为_____。

29、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是______。

①氯气和液氯       ②1H和2H       ③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3       ④和CH2=CHCH2CH3       ⑤和       ⑥和

(2)根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)：

①CH3CH2OH       ②       ③CH3CH2Br       ④       ⑤       ⑥       ⑦       ⑧       ⑨       ⑩

属于芳香烃的是______；属于卤代烃的是_______；属于醇的是______；属于醛的是______；属于羧酸的是______；属于酯的是______。

(3)请按照系统命名法为下列物质命名：

：______。

(4)请写出该键线式所对应物质的结构简式：______。

(5)分子式为C5H10O的醛共有______种；在这些醛中，醛A的核磁共振氢谱中的信号数量最少(即峰数最少)，A的结构简式是______。

(6)不考虑顺反异构的情况下，链状卤代烃C4H7Cl的同分异构体共有______种；若考虑顺反异构，链状卤代烃C4H7Cl的同分异构体共有______种。

30、日常生活、科学研究、工业生产中有许多问题与原电池或电解池的工作原理有关，回答下列问题：

(1)写出三个装置中铁电极的电极反应式：①________，②________，③________。

(2)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。

丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

①丙装置中Y极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。

②写出甲装置中Co电极的电极反应式：___________。

③三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号)。

(3)中国科学院应用化学研究所在甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。甲醚燃料电池的工作原理如下图所示：

①甲醚由________(填a或b)通入

②该电池负极的电极反应式__________。

③工作一段时间后，当9.2g的甲醚完全反应时，有______mol电子转移。

31、(1)某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式_______和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为_______

(2)在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则

①x的值为___________；

②B的平衡浓度为___________；  

③A的转化率为___________；  

④D的体积分数为___________；

32、向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体，充分反应后，所得溶液中：

（1）离子浓度大小关系：  

（2）电荷守恒：  

（3）物料守恒：  

（4）质子守恒：   ．

33、已知：50mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

(1)仪器A的名称为___________。

(2)写出该反应的中和热的热化学方程式：___________。

(3)如果改用60mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值___________(“增加”、“减少”或“不变”)。

(4)某研究小组将装置完善后，另取V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。则研究小组做该实验时环境温度___________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。

(5)在溶液中反应如下：

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=−Q1kJ•mol−1，

H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=−Q2kJ•mol−1

HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=−Q3kJ•mol−1

(Q1、Q2、Q3均大于0)，则Q1、Q2、Q3由大到小关系为___________(用“=”或“＞”连接)。

(6)数据记录与处理：

近似认为50mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则中和热ΔH=___________(保留到小数点后一位)。

34、化学反应不仅有物质变化，同时还伴随着能量的变化，化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH与氧气充分反应，生成二氧化碳气体和水时释放出22.68kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_____。

（2）已知已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g 液态水时放出的热量是__________ kJ（结果保留两位小数）

（3）已知热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2220 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6 kJ/mol

①现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3472.9kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为__________。

②1mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体共完全燃烧时放热_________ kJ。

35、依据物质结构与性质回答下列有关问题。

(1)是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。

每个晶胞中个数为_______(用x表示)，1个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为_______。

(2)一些氧化物的熔点如表所示：

解释表中氧化物之间熔点显著差异的原因_______.

(3)Pt的电子排布式为，则Pt在元素周期表中的位置是_______，未成对电子数是_______。

(4)常温下为液体，能与、等互溶，据此可判断是_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)图1为NiO晶胞，与距离最近的有_______个。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图2)，该“单分子层”面积密度为，则的半径为_______cm(用m、表示)。

36、铝氢化钠(NaAIH4)是有机合成的重要还原剂，工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3杂质)为原料制备铝氢化钠，其制备工艺流程如图：

已知：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO。

回答下列问题：

(1)“碱浸”前“粉碎”的目的是_______。

(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。

(3)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)，过滤时用到的主要玻璃仪器有_______。

(4)“反应III”中每生成0.1molNaAlH4，生成另一种产物的质量为_______g。