2025-2026学年浙江嘉兴初二(上)期末试卷化学

1、某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：

①周期系的形成是由原子的结构决定的；

②元素周期系中IA族元素统称为碱金属元素；

③每一周期的元素原子外围电子排布均是从nsl开始至ns2np6结束；

④元素周期系的每一周期元素的种类均相等；

⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；

⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。

你认为正确的是

A. ①②③⑤⑥   B. ①⑥   C. ①④⑥   D. ②③⑤

2、下列有关元素周期表结构的说法正确的是

A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

C. 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素

D. 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素

3、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状态下，11.2L 分子中所含的O原子数为1.5

B．32.5g 水解形成的胶体粒子数为0.2

C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2

D．工业上将1mol 和3mol 在一定条件下反应转移的电子数为6

4、下列说法中，正确的是（ ）

A．22.4L氢气中，含有的氢原子数是2×6.02×1023

B．活泼金属与盐酸反应置换生成1molH2时，转移电子数是6.02×1023

C．在常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子数是6.02×l023

D．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L

5、下列说法不正确的是

A．1mol冰中平均形成2mol氢键

B．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个

C．28g晶体硅中含有Si－Si键数目为4NA

D．晶体熔点：晶体硅＜SiC

6、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，向溶液中加入(　　)

A.0.1 mol CuO B.0.1 mol CuCO3

C.0.075 mol Cu(OH)2 D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

7、下列有关实验的说法正确的是

A.如图中测定锌粒与l mol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积

B.如图装置中进行50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量

C.如图酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁

D.如图滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为23.65 mL

8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．17gNH3中含有的电子数为8NA

B．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，阴极上铜离子不一定得到2NA个电子

D．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中含H+的数目为0.1NA

9、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质，下列说法正确的是

A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应

B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C. 可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸盐

D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高

10、是一种有机烯醚，可以用链烃A通过下列路线制得

则下列说法正确的是

A．中所有碳原子一定在一个平面上

B．A的结构简式是

C．B具有环状碳骨架

D．①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去

11、有机物M(结构简式如图所示)具有广谱抗菌活性，该分子结构中所含官能团的种类有

A．8种

B．7种

C．6种

D．5种

12、25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法不正确的是（     ）

A．Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10－20

B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1

C．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO

D．向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

13、下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤电子对的是

A.   B.   C.   D.

14、下列说法正确的是

A．激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关

B．2d能级最多容纳10个电子

C．电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱

D．3d原子轨道的能量一定大于4s原子轨道的能量

15、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是（   ）

A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度均减小

B.使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变

C.相同浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH3·H2O中，c(NH)从大到小关系为：③①②

D.稀释10倍后，两溶液的导电能力：HCl>CH3COOH

16、可用分液漏斗分离的一组混合物的是

A.硝基苯和酒精 B.溴苯和溴 C.甲苯和水 D.硝基苯和苯

17、向一恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应   ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．当时，表明反应已达到平衡状态

B．A的平衡转化率：

C．时改变的条件是向容器中加入C

D．若在后充入氦气，化学平衡不移动

18、下列说法不正确的是

A. 自然界中存在不需要活化能推动的反应

B. 催化剂同时改变正逆反应速率

C. 活化分子的每次碰撞都能发生反应

D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

19、下列不属于家用厨房燃料的是

A. 天然气   B. 汽油   C. 液化石油气   D. 蜂窝煤

20、下列有关醛的判断正确的是

A．乙醛能使高锰酸钾酸性溶液褪色

B．能发生银镜反应的有机物一定是醛类

C．1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag

D．用溴水能检验中是否含有碳碳双键

21、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是

A.属于不饱和烃 B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.可由乙炔和含氮化合物加聚制得 D.所有原子都在同一条直线上

22、常温下，向某H3PO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，各含P粒子浓度的负对数pc与pH的关系如图所示，c点的坐标为(1.4，1.3)。下列说法正确的是

A．曲线③表示随pH的变化

B．为三元酸

C．b点溶液中：

D．常温下，的平衡常数

23、下列物质属于等电子体的是（   ）

A. CH4和NH4+   B. CO和N2

C. CO2、NO2   D. H2O和CH4

24、捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，性质与类似。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．若有22.4L 参加反应，则拆开分子中共用电子对的数目为4

B．分子中N原子的杂化类型为

C．该反应的总反应为

D．1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为

25、已知A~G是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:

（1）上述七种烃中:

①常温下含碳量最高的气态烃是____（填结构简式）。

②能够发生加成反应的烃有____种。

③与A互为同系物的是____（填对应字母）。

④一卤代物种类最多的是____（填对应字母）。

（2）写出C发生加聚反应的化学方程式:____。

26、乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图．请回答：

（1）乙烯雌酚中含氧官能团的名称是 ．

（2）1mol乙烯雌酚最多能与 mol H2发生加成反应．

（3）下列关于乙烯雌酚的说法正确的是 （填序号）．

①具有弱酸性  ②分子式为 C18H20O2 ③能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

（4）乙烯雌酚发生加聚反应所得产物的结构简式是   ．

27、随着环境问题的日益加剧，用原电池原理解决大气污染的方法得到广泛的应用。

(1)某实验室将汽车尾气(NO、NO2)转化为HNO3的原理如图1所示，其中A、B为多孔导电材料。

①A电极为__(填“正极”或“负极”)。

②B电极附近硝酸的浓度会__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)有学者想借助如图2所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为__，溶液中H+的移动方向为__(填“M→N”或“N→M”)。

(3)为缓解温室效应，科学家利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，其装置如图3所示。电极2的电极反应式为__。若将质子膜换成阴离子交换膜，则该电池__(填“能”或“不能”)正常工作。

28、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

（1）基态Cr3+核外电子排布式为_______；配离子[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______；(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型分别为_______、_______；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为_______；

（3）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

（4）CH3CH2OH核磁共振氢谱中有_______个不同的吸收峰。

29、某温度时，在5 L恒容密闭容器中，某可逆反应中M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示（M、N、P均为气态）。

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min时，v（P）＝______________。

(3)2min时，正逆反应速率的大小关系为v（正）__________（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。

(4)反应第一次达到平衡后，M的物质的量浓度c（M）＝__________mol·L－1，N的物质的量分数＝__________%（保留三位有效数字）。

(5)反应达到平衡后，4min时改变的条件可能是____________（填一种即可）。

30、根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

该元素核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为______晶体。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。_____

(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。

(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH3中心原子的杂化方式为______杂化，VSEPR构型为__________，分子的立体构型为__________________。

②BF3分子中，中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为____________。

(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_________________.

31、有一种线性高分子，结构如下图所示。

完成下列填空：

(1)该高分子由______种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。

(2)写出上述单体中相对分子质量最小和相对分子质量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________________。

(3)上述单体中相对分子质量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为 。该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________与溴的CCl4溶液发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是_______。

(4)上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述） 。

（5）与上述单体中相对分子质量最大的物质互为同系物，且相对分子质量多14的结构有___种。

32、已知可逆反应：M(g）＋N(g）P(g）＋Q(g），△H＞0请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M）= 1 mol·L-1，c(N）=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________；

（2）若反应在相同条件下进行达到平衡后，再向容器中充入M气体，再次达到平衡时该反应的平衡常数K_________（填“增大”“减小”或“不变”下同）。

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M）= 4mol·L-1， c(N）=a mol·L-1，达到平衡后，c(P）=2 mol·L-1，则a=_________

33、下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物的分子式。

请回答下列问题：

(1)B装置中试剂X可选用_______。

(2)D装置中无水氯化钙的作用是_______；E装置中碱石灰的作用是_______。

(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.36g，E装置质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_______。

(4)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3.则其结构简式为_______。

(5)某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个F装置，其主要目的是_______。

34、常温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：

(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______________。

(2)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液______________。

(3)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合_____________。

(4)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液_______________。

35、Fe、Ni和铜等过渡元素在生活中被广泛应用。回答下列问题：

(1)下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)在分析化学中常用于的掩蔽剂，因为生成的十分稳定，但却不能与形成配合物，其原因是___________。

(3)基态Cu的价电子排布图为___________，位于___________区。元素与的第二电离能分别为、的原因是___________。

(4)中各种微粒间的化学键有___________填序号。

a．离子键       b．σ键        c．π键          d．配位键        e．氢键

1mol该物质中含有的σ键数为___________。其中与Cu2+配位更稳定的配体的分子构型为___________。

(5)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇，其相对分子质量等于丙醛，但两者沸点相差较大，原因是___________。

(6)铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、所示。

其中属于面心立方最密堆积的是___________(填“”或“”)，此晶体的空间利用率为___________用含圆周率的代数式表示

36、为积极有效应对CO2引起的全球气候变化问题。目前，我国科学实验微型监测数据对外开放共享，该数据有效提高了全球对碳循环过程的理论认识。请回答下列问题：

(1)某温度下有反应：

①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)  △H1  K1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H2  K2

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  △H3  K3

④CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H4  K4

则△H4＝__________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)，K4＝_________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

(2)在某密闭容器中充入1 mol CH4(g)和2.4 mol NO2(g)，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H4＜0。

①若改变温度和压强，平衡体系中CO2(g)的物质的量分数如图所示：

下列关于温度和压强的关系判断正确的是__________（填标号）

A. p1＞ p2＞ p3＞p4 T1＞T2＞T3＞T4 B. p1＜p2＜p3＜p4 T1＞T2＞T3＞T4

C. p1＞ p2＞ p3＞p4 T1＜T2＜T3＜T4 D. p1＜p2＜p3＜p4   T1＜T2＜T3＜T4

②测得某温度下，体积为2 L的密闭容器中数据如下表所示：

0～4min内的平均速率v(H2O)＝__________mol·L－1·min－1；该温度下，化学反应的平衡常数K＝__________(保留到小数点后两位，下同)；平衡时，NO2的转化率为__________%。