2025-2026学年广西钦州初一(上)期末试卷化学

1、有关有机物的组成、结构、性质，下列说法正确的是（   ）

A. 75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸泡动物标本，二者所含原理一样

B. 食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用可以转化为酒精

C. 油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下与水发生水解反应，称为皂化反应

D. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有氨基和羧基

2、下列与实验相关的叙述正确的是(   )

A. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

B. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

C. 从溴水中提取单质溴时，不能用无水乙醇代替CCl4

D. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42—

3、下列叙述正确的是

A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．用标准浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂误差会更小

C．用玻璃棒蘸取0.lmo/LNaOH溶液滴在湿润pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13

D．25℃时，pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

4、最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是

A．T-碳晶胞中含16个碳原子

B．T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体

C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同

D．T-碳晶体与金刚石晶体类似，熔点高硬度大

5、已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的3种溶液的pH：

下列说法不正确的是

A．以上溶液的pH可以用pH计测定

B．常温下，浓度为0.1 mol/L 溶液的pH＞11.6

C．常温下，电离常数

D．常温下，0.1 mol/L碳酸钠溶液中：

6、下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是 (   )

A.4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

B.A2(g)＋B2(g) ⇌2AB(g)　ΔH＜0

C.W(g) ⇌Z(g)　ΔH＜0

D.2SO3(g) ⇌2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

7、下列说法错误的是

A．纳米颗粒界面通常为无序结构，但内部具有晶状结构

B．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团

C．超分子内部分子之间通过氢键、弱配位键等相结合

D．电子表液晶显示器在施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列

8、北京冬奥会滑雪比赛冠军谷爱凌戴的滑雪镜不仅颜值高且不易碎兼具良好的透明度，制作材料是一种高分子材料—聚碳酸酯(简称PC)，其合成方法和分子结构如图所示，下列说法错误的是

A．可用FeCl3溶液检验A是否完全反应

B．A的一氯代物有三种结构

C．1molA最多可与2molBr2发生反应

D．反应物B分子中所有原子可能共平面

9、如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是（   ）

A.A B.B C.C D.D

10、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（   ）

A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质

B．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘

C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素

D．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

11、在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3，H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(   )

A. 加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等

B. 降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数

C. 加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

D. 加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

12、下图是网络热传的“苯宝宝表情包”，它是由苯及其衍生物配以相应的文字组成的。下列关于苯的说法正确的是

A. 苯通常是无色、有特殊气味的气体   B. 苯环中含有单双键交替的化学键

C. 苯环上12个原子都在同一平面内   D. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

13、以下不属于化学键的是（  ）

A. 离子键   B. 共价键   C. 金属键   D. 分子间作用力

14、X是植物体内普遍存在的天然生长素，在一定条件下可转化为Y，其转化关系如下：

下列说法正确的是

A．X和Y分子中所有原子都可能共平面

B．用溶液可区分X和Y

C．X、Y分子中苯环上一溴代物都只有2种

D．X、Y都能发生水解、加成、取代反应

15、常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A．的溶液：

B．溶液：

C．甲基橙为红色的溶液：

D．澄清透明的溶液：

16、4－甲基－2－乙基－1－戊烯经催化加成所得产物名称为（ ）

A. 4－甲基－2－乙基戊烷   B. 2、4－二甲基己烷

C. 2－乙基－4－甲基戊烷   D. 2、5－二甲基戊烷

17、下列说法不正确的是 (　　)

A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH)＝c(Cl－)

D．常温下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c(NaClO)＞c(NaHCO3)＞c(CH3COONa)

18、烷烃是由某单炔烃与H2加成后的产物，则这种单炔烃的结构可能有

A．7种

B．5种

C．4种

D．1种

19、下列说法正确的是

A.活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响

B.温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率

C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能

D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

20、沉淀滴定—滴定剂和被滴定的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是

A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4

21、砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，其中砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示，其熔点为1238℃，以下说法正确的是

A．一个晶胞中As原子的个数为4

B．As的配位数是2

C．砷化镓、砷化铝、砷化硼的熔沸点逐渐降低

D．砷化镓晶体中每个原子均形成4个共价键

22、对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. 点a的正反应速率比点b的大

B. 点c处反应达到平衡

C. 点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多

D. 其他条件不变，773 K下反应至t2时刻，n(NH3)比上图中e点的值大

23、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．X→Y的反应为取代反应

B．X、Y均不能使酸性溶液褪色

C．X分子中所有原子一定在同一平面上

D．Y与的加成产物分子中含有手性碳原子

24、某有机物结构如图所示，关于该物质的下列说法正确的是

A．该物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．该物质可发生加聚反应

C．该物质的分子式为C4H6O2

D．该物质不存在顺反异构

25、2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

(1)CO2催化加氢还能合成甲醇，在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示

①在4min到9min时间段，___________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。

A．反应中CO2与的物质的量浓度相等时

B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗，同时生成

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施能增大反应速率的是___________ (填字母)。

A．升高温度                 B．扩大容器体积        C．充入一定量氦气        D．加入催化剂

④平衡时H2的物质的量为___________。

(2)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔΗ＝−196.6kJ/mol。其实验数据如下：

①应选用的温度是___________左右，应选用的压强约是___________。

②实际生产中原料气含SO2为7%(体积分数)、O2为11%。O2相对过量的理由是___________。

③尾气中SO2必须回收的主要原因是___________。

26、电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：

(1)非金属性强弱：O_______Cl(填“＞”或“＜”)。

(2)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是_______和_______(填元素符号)。

(3)某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是_______(填元素符号)，Y元素电负性的取值范围是_______。

(4)二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_______，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(5)已知苯可与ICl发生取代反应，利用电负性相关知识预测反应产物：

+I-Cl_______+_______

(6)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因_______。

27、下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：

（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___。

（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式___。

（3）充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___。

（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、___等。

28、回答下列问题：

I.

(1)烃A的结构简式为 ，用系统命名法命名烃A：________。

(2)某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有___________种，该烃的结构简式为___________。

II.有机物C常用于食品行业。已知9.0g C在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。

(3)C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则C的分子式是___________。

(4)C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团是___________。

(5)C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是_______。

(6)0.1mol C与的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是___________mL。

29、LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备。

（1）FePO4难溶于水，制备方法如下：

Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；

Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2；

Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4。

①Ⅰ中反应进行完全的现象是__________________________________。

②用离子方程式说明H2O2的作用是_______________________________。

③Na2HPO4溶液显碱性的原因是_________________________。

（2）制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4。化合物LiI中碘离子的作用是___________。

（3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电池反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如下：

①该电池不能用电解质水溶液，原因是___________。

②放电时，b极的电极反应式是____________。

30、利用如图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B为质量相同的Ag电极。已知Ag+浓度越大，氧化性越强。

（1）实验开始时先闭合K1，断开K2。此时该装置为___（填写“原电池”或“电解池”）。A电极上发生的电极反应式是___。

（2）一段时间后，断开K1，测得A、B两个电极质量相差21.6g。闭合K2，观察到电流计指针发生偏转。请指出电流的方向为___（填写“A→B”或“B→A”）并说明理由___。到电流计指针重新归零时，理论上离子交换膜通过的NO的物质的量为___mol。

31、含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4四种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是________.

A．S2-   B．S   C．SO32-   D．SO42-

（2）亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性。所选试剂是_______，该反应的离子方程式为     .

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面___________，则发生了钝化；若铁棒表面_____________，则未发生反应。

（4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式

最佳途径是_______（填序号），理由是  

32、研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

(1)基态氧原子最高能级的原子轨道形状为___________。Mn与O中，电负性较大的是___________。

(2)和分子中C原子的杂化方式分别为___________和___________。

(3)在水中的溶解度很大的原因是___________。

(4)比较和沸点高低：___________，原因是___________。

33、维生素C化学式是，是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，具有很强的还原性，可以被空气中的氧气氧化。

某兴趣小组测定某橙汁中维生素C的含量。已知测定原理为：。

回答下列问题：

(1)用浓度为的标准溶液进行滴定，量取标准溶液时用______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)；指示剂为______________。

(2)实验过程

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

②用滴定管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______________________。

④经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___________(保留两位有效数字)

(3)滴定时不能剧烈摇动锥形瓶，除了防止液体溅出，原因还有：__________。

(4)会引起所测橙汁浓度偏大的操作为____________

A．滴定前有气泡，滴定后无气泡

B．滴定后读数时俯视滴定管

C．滴定管水洗后直接装入标准液

D．摇动锥形瓶时锥形瓶中有液体溅出

(5)已知维生素C的一种同分异构体结构简式如图则该分子中碳原子的轨道杂化类型为______；分子中σ键和π键数目之比为______；该化合物所含三种元素的电负性由强到弱顺序为______。

34、Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：

（1）a=__kJ•mol﹣1．

（2）Ea的大小对该反应的△H___（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点__（填“升高”、“降低”或“不变”）．

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，写出反应的热化学方程式：____．

Ⅱ.（1）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是______________．

（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

（1）已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝ΔH1；

②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝ΔH2；

③TiO2（g）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）  ΔH＝ΔH3；

则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。（列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式）

35、磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

(1)基态磷原子价电子的轨道表示式为___________。

(2)磷有多种同素异形体。

①白磷()是分子晶体，易溶于，难溶于水，说明白磷和都是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如图所示。

下列有关黑磷晶体的说法正确的是___________(填字母序号)

A．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

B．黑磷晶体中磷原子杂化方式为杂化

C．黑磷晶体是混合型晶体

D．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

(3)是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子(该晶体的晶胞如图所示)，写出熔融时的电离方程式___________。

(4)与水会形成黄色的配离子，为避免颜色干扰，常在含溶液中加入形成无色的。由此推测与形成的配离子更稳定的配体是___________，该配体的空间构型是___________。

(5)贵金属磷化物(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为，晶体中与P距离最近的Rh的数目为___________，晶体的密度为___________(列出计算式)。

36、锂电池正极材料NCA()，极大地改善了锂电池的性能(注明：NCA指)。请回答下列问题：

(1)基态钴原子的价层电子排布式为_______。基态铝原子核外有_______种能量不同的电子。

(2)镁、铝、锂的第一电离能大小排序为_______(填元素符号)。

(3)氧化锂(Li2O)的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有_______。

(4)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：

①连接面心上6个构成_______(填标号)。

A.正四面体       B.正八面体       C.立方体       D.正四边形

②在NiO晶跑中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_______个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_______个。

③已知NiO晶胞参数为apm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为_______g/cm3(只列出计算式)。