2025-2026学年广西崇左初二(上)期末试卷化学

1、下列由氯气制取高浓度溶液的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙制取氯水

C．用装置丙提高浓度

D．用装置丁分离出溶液

2、下列关于晶体结构和性质的叙述错误的是

A．在晶体中，Cs+的配位数为8

B．在晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻6个CO2分子

D．在二氧化硅晶体中，平均每个原子形成4个键，且每个Si被12个环共用

3、下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

A. 纯碱溶液滴入酚酞变红

B. 铁在潮湿的环境下生锈

C. 加热氯化铁溶液颜色变深

D. 用氯化铵溶液除去铁锈

4、下列分子只表示一种物质的是

A．C3H7Cl B．C3H8   C．C5H12   D．C4H10

5、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(  )

A．标准状况下22.4L甲醇中含共价键数为5NA

B．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NA

C．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

D．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

6、下列说法正确的是

A. 电镀时，通常把待镀金属作阳极，镀层金属作阴极

B. 牺牲阳极的阴极保护法利用了电解池的原理

C. 甲烷的四种氯代产物中，常温下只有一氯甲烷是气体

D. 乙炔的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平

7、蛋白质发生下列过程中，可逆的是

A．变性   B．煮熟 C．盐析 D．加入酒精

8、下列说法正确的是

A．CH4为极性分子

B．H2O的填充模型为

C．NH3的电子式为

D．第一电离能：N＞O＞C

9、A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是

A．B分子中的化学键为sp3-sσ键

B．C和D分子的空间构型分别为平面正三角形和正四面体形

C．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子

D．G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变

10、下列关于同系物的说法错误的是

①和互为同系物，均可以与金属钠反应。

②苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色。

③同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都难溶于水，乙醇的同系物都易溶于水。

④烷烃的密度随分子量增大而增大，液态烷烃的密度小于水的密度，固态烷烃的密度大于水的密度。

⑤同系物的分子式可以用一个通式概括，符合通式CnH2nO的物质是饱和一元醛。

⑥乙二醇和丙三醇互为同系物。

A．③④⑤⑥   B．①②③④   C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

11、第N能层所含能级数、原子轨道数和最多可容纳电子数分别为(　　)

A. 3、9、18   B. 4、12、24   C. 5、16、32   D. 4、16、32

12、用下列装置完成相关实验，不合理的是

A．用a蒸发NaCl溶液获得固体

B．用b制备并检验乙烯

C．c是由96%的工业酒精制取无水乙醇

D．用d分离硝基苯与水

13、已知下列热化学方程式：

Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351．1 kJ·mol-1①

Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90．7 kJ·mol-1 ②

由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

A. -260．4 kJ·mol-1 B. +260．4 kJ·mol-1 C. - 441．8 kJ·mol-1 D. + 441．8 kJ·mol-1

14、工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电板上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是

A. 图1为原电池装置，盐桥中的阴离子移向Cu电极的烧杯中

B. 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

C. 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D. 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

15、在密闭容器中充入 ，一定温度下发生反应 ，反应时间()与容器内气体总压强()的关系如图所示。则下列分析正确的是

A．时反应达到平衡，且

B．该温度下此反应的平衡常数

C．欲提高平衡体系中的含量，可采取加入气体或降低体系温度等措施

D．若平衡时再充入 ，则的转化率增大

16、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

17、根据如图所示的各物质的能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是（    ）

A.C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)    ΔH1=akJ·mol-1(a>0)

B.C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)    ΔH2=bkJ·mol-1(b<0)

C.C+O2=CO2    ΔH3=ckJ·mol-1(c>0)

D.C(s，金刚石)=C(s，石墨)    ΔH4=dkJ·mol-1(d>0)

18、向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中。现向甲中充入2 mol A、2 mol B，乙中充入1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )

A. x不可能等于1

B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲＜K乙

C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1

19、已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：

A. 加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变

B. 用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C. 跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D. 跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

20、下图表示的是某物质所发生的

A．置换反应

B．水解反应

C．中和反应

D．电离过程

21、某浓度的氨水中存在下列平衡，NH3＋H2ONH＋OH-，如想增大NH的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（    ）

A.适当升高温度 B.加入NH4Cl固体

C.通入NH3 D.加入少量盐酸

22、硝酸工业生产中的尾气(NO、NO2的混合气体)可用纯碱溶液吸收，有关化学反应为：①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2.现将一定量硝酸工业尾气通入到足量纯碱溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x[x=]变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．图中线段AC表示NO

B．随x值增大，溶液中n(NO)+n(NO)减小

C．若测得所得溶液中n(NO)为1.4mol，则x值为0.8

D．x=0.75时，反应中可收集到标准状况下22.4LCO2

23、下列说法中，正确的是

A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫不是电解质

B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、

D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电

24、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A（g）＋B（g） 2C（g），反应过程中测定部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是

A.在0～t1 min内的平均反应速率为v（C）＝ mol•L－1•min－1

B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n（A）＝0.012 mol

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.0070 mol•L－1，则反应的ΔH<0

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率小于88%

25、I．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是___________

(2)若从A点到D点，可采用的措施是___________

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl

(3)C对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol•L-1，则c(OH—)为___________

II．常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液

(4)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)。

(5)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(6)④的水解平衡常数Kh=___________mol/L。

(7)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___________④(填“﹥”、“﹤”、“=”)。

26、近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和一氧化氮，发生反应：

C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）   △H＝a kJ/mol

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表：

（1）根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）＝___；计算该反应的平衡常数K＝__________。

（2）30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是___（填序号）。

A．通入一定量的CO2           B．加入合适的催化剂          C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭         E．适当缩小容器的体积        F．改变温度

（3）若30min后降低温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为4：3：3，则达到新平衡时NO的转化率____（填“升高” 或“降低” ），a_____0（填“＞”或“＜” ）。

27、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)25℃时，等浓度的上述三种溶液，酸性最强的是______。

(2)25℃时，含相同浓度的和溶液中：_____。(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)25℃时，相同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为________。

(4)将溶液加水稀释，的比值将_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：________。

28、I.以下常见物质：①CH3OH②CH2OH-CH2OH③④⑤

(1)能发生催化氧化反应的有_(填序号)。写出其中任意一种物质发生催化氧化反应的化学方程式_。

(2)能发生消去反应的有___(填序号)。写出任意一种物质发生消去反应的化学方程式____。

II.异戊二烯是重要的有机化工原料，其键线式为()。完成下列填空：

(3)化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷。X的结构简式为____。

(4)杜仲胶是由异戊二烯发生加聚反应制得的具有反式结构的高分子物质，请写出由异戊二烯生成杜仲胶的化学方程式___。

(5)卤素互化物与卤素单质性质相似。已知(1，3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种：①(1，2-加成)②(1，4-加成)③(完全加成)。据此推测异戊二烯与卤素互化物的加成产物有___种(不考虑立体异构)

29、已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为   。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。

（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为 。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，其结构如图2，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。写出二氧化碳的一种等电子体：   （写化学式）。

（6） 已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图3，则该化合物的化学式是  。

30、以原油为原料生成聚烯烃的步骤如下：

试回答：

（1）含有10个氢原子的烷烃的分子式为_____________；

（2）C4～C10的烃类混合物含有______________(填“等于”、“少于”或“多于”)7种不同的物质。

（3）写出由丙烯生成聚丙烯的化学方程式________________________________________，属于__________类型反应。

31、I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡： Fe3+(黄色)+3SCN-(无色)Fe(SCN)3(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液，溶液颜色变_________（填“深”或“浅”，下同），平衡向___________（填“正”或“逆”，下同）方向移动；向另一支试管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，溶液颜色变__________，平衡向___________方向移动。

Ⅱ．在两支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2 气体，将针筒前端封闭（存在2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）平衡体系）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3 处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．

①推进针筒后颜色变深，一段时间后又变浅的原因是______________；

②第二支针筒最终比第一支针筒气体颜色深的原因是_____________；

Ⅲ. 现有 a.HCl b.H2SO4 c.CH3COOH

①若三种溶液的物质的量浓度相同，其 C(H+)从大到小依次为____________；（用字母序号表示，下同）

②若三种溶液的的 C(H+)相同，取等体积上述三种溶液，分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为_____________。

32、人体缺乏维生素C(Vc)易得坏血症。下图是维生素C的结构简式。

请根据其结构推断性质：

(l)Vc的分子式是_________

(2)Vc分子中，除含酯基外，还有____（填官能团名称）。

(3)在维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C具有_____性，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘溶液，可观察到溶液蓝色褪去，说明维生素C具有 ___性．

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按以下合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应。装置a中发生的主要反应是_____________________________ (化学方程式)；装置d的作用是________________。

（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，采取以下措施：

①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有__________。

②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）__________。

A．＞156℃                 B． 59℃－80℃                    C．＜59℃

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

此操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需___________，用NaOH溶液洗涤的作用是__________；

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________（填入正确选项前的字母）。

A．重结晶             B．过滤             C．蒸馏             D．萃取

34、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。6.2 g的单质磷（P）在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为     。

（2）已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝   。

（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。

35、由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

(1)该反应在50~80min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为_______。

(2)100min时，γ-羟基丁酸的转化率为_______。

(3)298K时，该反应的平衡常数Kc=_______。

(4)为提高γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_______。

36、CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气，还有利于实现碳中和，反应方程式为CH4(g)+CO2(g)⇌ 2CO(g)+2H2(g) △H。

(1)已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热如下：

该催化重整反应的△H=___________。

(2)实验室中模拟CH4-CO2催化重整过程，在两个容积为2L的恒容密闭容器中，当投料比=1时，只发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、平衡压强(p)的关系如图1：

①一定温度下，在恒容的密闭容器中，能说明反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)达到平衡状态的标志有___________(填标号)。

a.CH4的生成速率与CO的消耗速率之比为1：2

b.容器中的压强不再发生变化

c.H2的物质的量浓度不再变化

d.密闭容器中n(CH4)：n(CO2)：n(CO)：n(H2)=1：1：2：2

②p1___________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2MPa；当温度为T3、压强为2MPa时，A点的V正___________v逆。

③起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，在温度为T4、压强为p1条件下发生反应，5min达到平衡。则用CH4表示该反应的平均反应速率为___________；该温度时反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含p1的代数式表示)。

④C点与D点对应的平衡体系中，起始时投入CH4的物质的量之比为n(C)：n(D)=___________。

(3)工业上催化重整时还存在以下反应：积碳反应CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)ΔH1＞0；消碳反应CO2(g)+C(s)⇌ 2CO(g) ΔH2＞0。催化剂表面积碳过多会引起催化剂失活。不同投料比[]下，CH4的转化率如图2，催化剂表面积碳量随温度的变化如图3，试分析，为使重整反应高效稳定地进行应选择________(填“较高”或“较低”，下同)的温度和_______的投料比。