2025-2026学年浙江绍兴初二(上)期末试卷化学

1、某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（   ）

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+

C. a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片

D. a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动

2、25℃时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. C点的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B. pOH=7的客液中的溶质是NH4Cl

C. pOH=3的客液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L

D. NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

3、工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、，还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法不正确的是

A．酸浸时的硫酸可以用盐酸代替

B．加入X的目的是调节溶液的pH，X可以是ZnO或

C．沉淀2的主要成分是ZnS和CuS

D．为加快反应速率，净化Ⅰ和Ⅱ均应在较高的温度下进行

4、关于 146C的叙述错误的是 （  ）

A. 质子数为6   B. 电子数为6   C. 中子数为6   D. 质量数为14

5、某有机化合物样品的质谱图如图所示，则该有机物可能是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．乙醇

6、某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：

下列分析不正确的是

A. 固体中不存在自由移动的离子

B. 与①、②对比，可说明③中发生了电离

C. ⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13

D. 将①中固体加入④中，发生反应：

7、常温下，下列变化过程不是自发的是

A.石灰石的分解 B.原电池产生电流

C.在密闭条件下体系从有序变为无序 D.铁在潮湿空气中生锈

8、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NA

B．1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

9、下列现象不能用盐类水解知识解释的是

A．明矾能用于净水

B．NH4Cl溶液可作焊接金属时的除锈剂

C．铜绿的生成

D．制备Fe(OH)3胶体

10、下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

11、有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是(　　)

A．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热

B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液

C．先加银氨溶液，微热，再加溴水

D．先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，微热，酸化后再加溴水

12、补钾和补钙一样重要。我国居民每天钾摄入量仅为1616.9毫克，远远低于预防慢性病的建议摄入量。下列有关说法不正确的是（   ）

A.大量出汗时，钾的排出量会明显增加

B.钾肥是常见的化学肥料

C.钾是人体所需的微量元素

D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液中滴加足量盐酸后会产生气泡

13、某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物．下列有关说法错误的是（ ）

A.生成该聚合物的反应属于加聚反应

B.该聚合物的单体是丙酸乙酯

C.该聚合物分子中存在大量的﹣OH，所以具有较好的亲水性

D.该聚合物的结构筒式为：

14、在下列各组的比较中，前者比后者大的是

A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

15、化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变红且原因是水解引起的是（     ）

A.烧碱 B.氯化铵 C.食用醋 D.纯碱

16、常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为

A. 0.01mol•L-1   B. 0.17mol•L-1   C. 0.05mol•L-1   D. 0.50mol•L-1

17、下列有关叙述正确的是

A. 电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式为2Cl−−2e−═Cl2↑

B. 放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断减小

C. 氢氧燃料电池中，当电路上有1mol 电子通过时，则正极上消耗氧气为5.6L

D. 以锌片、铜片、稀硫酸组成原电池，当溶液中通过0.2mol电子时，负极减轻6.5g

18、现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是 （   ）。

A. 800mL   B. 300mL   C. 600mL   D. 900mL

19、核酸检测样管中的溶液呈现红色，是因为其中添加了一种酸碱指示剂——酚红试剂，其结构简式如图所示。下列关于该化合物说法错误的是

A．可发生加成反应

B．1mol该物质与足量饱和溴水反应，最多消耗4mol

C．属于芳香烃

D．环境的酸碱性发生变化时，溶液的颜色会发生改变

20、在化学研究中，不同的研究对象，横纵坐标的研究物理量不同却可能具有相似的图像，有关下图，表中各项结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、表中列出了部分炔腈类化合物，有关说法错误的是

A．表中的名称为氰基己三炔

B．中所有原子均共线

C．以上5种物质互为同系物

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制的

22、氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2Cu＋H2O，在该反应中

A. CuO作还原剂   B. CuO作氧化剂

C. 铜元素化合价降低   D. 氧元素化合价降低

23、为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是(   )

A.和的阴阳离子个数比相同

B.简单氢化物的稳定性：

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

D.由四种元素组成的常见化合物溶液显酸性

24、室温下向溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中

B．a点水的电离程度大于b点

C．b点所示溶液中

D．时，

25、(10分)常温下向25 mL盐酸中逐滴滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中由水电离出的H＋浓度c水(H＋)随滴入氨水的体积变化如图所示。

(1)盐酸的浓度为________________；V1的值为________________。

(2)B点和D点溶液中的溶质分别是__________、________________(填化学式)。

(3)在V(NH3·H2O)从0到V2 mL的变化过程中，溶液中不可能出现的离子浓度排序是______(填字母)。

A．c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(NH)>c(Cl-)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(NH)>c(Cl-)>c(OH－)>c(H＋)

D．c(H＋)>c(Cl-)>c(NH)>c(OH－)

26、电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过。请回答以下问题：

(1)图中A极要连接电源的____(填“正”或“负”)极。

(2)精制饱和食盐水从图中____位置补充。(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)

(3)电解总反应的离子方程式是____。

27、(1)α­氨基酸能与HNO2反应得到α­羟基酸。如：

试写出下列变化中A、B、C、D四种有机物的结构简式：

A______、B______、C______、D______。

(2)下列物质中，既能与NaOH反应，又能与硝酸反应，还能水解的是________(填选项号)。

①Al2O3　②Al(OH)3　③氨基酸　④二肽　

⑤　⑥(NH4)2CO3

⑦NaHCO3　⑧纤维素　⑨蛋白质　⑩NH4I

A．①②③④   B．④⑤⑥⑦⑨⑩

C．③④⑤⑥⑧⑨   D．全部

(3)下列有关蛋白质的叙述中正确的是________。

①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解；

②温度越高，酶催化的化学反应越快；

③天然蛋白质的水解最终产物几乎均为α­氨基酸；

④重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒；

⑤氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质；

⑥通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性；

⑦鉴别织物是蚕丝还是人造丝，可用灼烧闻气味的方法。

28、某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。

（1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是___，电池的总反应式用离子方程式表示为___。当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是___（填序号）。

A.锌片溶解了32.5g      B.锌片增重32.5g

C.铜片上析出lgH2       D.铜片上析1molH2

（2）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞试液的饱和NaCl溶液。

则：X极上的电极反应式为___，在X极附近观察到的现象是___；Y极上的电极反应式为___，检验该电极反应产物的方法是___。

（3）若要通过乙装置用电解方法精炼粗铜，电解质溶液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是___，X极的电极反应式为___。

29、如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加21.6 g，试回答：

(1)若电源为碱性甲醇燃料电池，则电源电极X反应式为_______；

(2)pH变化：A_______，B_______，C_______；(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)若A中KCl足量且溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为_______(假设电解前后溶液的体积无变化)

(4)通电5 min后，B中共收集2240 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_______(设电解前后溶液体积无变化)，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是_______。

A．0.05 mol CuO       B．0.05 mol CuO和0.025 mol H2O C．0.05 mol Cu(OH)2 D．0.05 mol CuCO3和0.05 mol H2O

30、下表为元素周期表的一部分，请根据所学知识回答下列问题：

(1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)，A2B2为_______(填“极性”或“非极性”)分子，形成的晶体类型为_______。

(2)上述元素的原子中，未成对电子数最多的是_______ (填名称)，写出该元素基态原子的核外电子排布式：_______。

(3)上述7种元素中金属性最强的为_______(填名称)。该元素与B可形成原子个数比为1：1的化合物甲，则甲的电子式为_______，其中所含的化学键类型为_______。

31、回答下列问题

(1)碳是形成化合物种类最多的元素。

①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___________(填字母)。

a．       b．       c．       d．

②乙醇()与二甲醚()的分子式均为，但的沸点高于的沸点，其原因是___________。

(2)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程，试写出第二步电离过程___________。常温下，某浓度溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的___________。

(3)液氨中存在平衡：。如图1所示为电解池装置，以的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。b电极连接的是电源的___________(填“正”或“负”)极；a电极的反应为___________。电解过程中，阴极附近浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)；理论上阴、阳极产生的气体物质的量之比为___________。

(4)柠檬酸的结构简式如下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为___________。

(5)基态Fe原子有___________个未成对电子，的价电子排布图(轨道表达式)为___________；Se基态核外电子排布式为___________。

32、食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。请你根据题意，用下列选项的字母代号填空。

A、阿司匹林（乙酰水杨酸）    B、青霉素     C、酱油        D、麻黄碱

(1)可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是_________；

(2)我国人体补铁工程的主要载体，应该选择________；

(3)是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是________；

(4)能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是________。

33、用50mL0.50mol/LHCl与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答列题：

（1）强酸和强碱反应的中和热是多少？_____________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作是_____________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/LHCl与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________(填“相等、不相等”)，所求中和热_____________(填“相等、不相等”)，简述理由_____________。

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

34、ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，某溶液X中所含ClO2浓度（g·L-1）的实验测定步骤如下：步骤1. 配制Na2S2O3溶液：准确称取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.00 mL溶液。步骤2. 准确移取1.00 mL溶液X加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2＋10I-＋8H＋===5I2＋2Cl-＋4H2O)，在暗处放置5 min。步骤3. 向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。

（1）步骤1中所配Na2S2O3溶液的物质的量浓度为____mol·L-1，所用玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有____。（2）配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是____。

（3）计算溶液X中所含ClO2浓度（g·L-1）(写出计算过程)____。

35、I.甲醛在木材加工，医药等方面有重要用涂。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

反应I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol-1

应II：CH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2

反应III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1

(1)计算反应II的反应热△H2=____。

(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，若起始压强为p0，CH3OH平衡转化率为a，则平衡时的总压强p平=____(用含p0和a的式子表示)；当p0=100kPa，测得a=50.0%，计算反应平衡常数Kp=____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

II.CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。

(3)CO2用于生产乙烯，已知2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=QkJ·mol-1。一定条件下，按不同的投料比X[X=]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

①X1____X2(填“＞”或“＜”，后同)，Q____0。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____。

36、回答下列问题：

(1)1987年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在超分子化学理论方面的开创性工作。钾离子可以嵌入冠醚(如：18-冠-6)的空穴中形成超分子，如图所示。

KCl与18-冠-6形成的化合物的晶体类型为___________，这种化合物的熔点比氯化钾___________(填“高”或“低”)，理由是___________。

(2)研究发现，反应 ，在加入18-冠-6以后，相同时间内的产率从24%提高到95%，而18-冠-6没有参与反应过程，18-冠-6的作用是___________。

(3)钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如图(2)所示，该晶胞中存在的微粒间作用力有___________，钾元素和氧元素形成的化合物的化学式为___________，其晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算式，不必计算)。