2025-2026学年浙江丽水初二(上)期末试卷化学

1、物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知酸性条件下有以下反应关系： ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。②Br2能将I-氧化为I2。③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：

A. ①③④   B. ②③④   C. ①②③④   D. ①④

3、下列关于元素性质递变规律的说法正确的是

A.IA族金属元素从上到下，金属性逐渐增强

B.VIIA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强

C.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

D.第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱

4、已知：Ⅰ．断裂1molN-N键吸收167kJ热量，形成1molN≡N键放出942kJ热量，Ⅱ．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H1=-92.2kJ•mol-1对于反应：N4（g）+6H2（g）4NH3（g）；△H2（kJ•mol-1），以下说法正确的是（   ）

A.该反应的反应热△H2＞0 B.N2分子比N4分子更稳定

C.△H2=2△H1 D.△H2与方程式系数无关

5、下列仪器中不能加热的是（  ）。

A. 试管   B. 烧杯   C. 容量瓶   D. 蒸馏烧瓶

6、由如图所示的某反应的能量变化分析，以下判断错误的是

A.ΔH＞0

B.加入催化剂可以改变反应的焓变

C.生成物比反应物的总能量高

D.该反应可能需要加热

7、在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是

A.   B.   C.   D.

8、下列说法正确的是(　　)

A.能自发进行的反应一定能迅速发生

B.反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据

D.反应2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1在高温下可以自发进行

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（       ）

A．标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NA

B．1molNa与足量O2反应生成Na2O2，转移电子的数目为2NA

C．将10mL0.1mol.L-1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001NA

D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA

10、等物质的量浓度的下列各溶液中NH浓度最大的

A．NH4Cl溶液

B．NH4HSO4溶液

C．(NH4)2CO3溶液

D．氨水

11、298 K时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断不正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)不变

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变大

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH＞0

D．298 K时，该反应的平衡常数K=2.2

12、下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是

A. 用托盘天平称取20.00gNaOH固体

B. 向用水润湿的pH试纸上滴盐酸，可测定盐酸的pH

C. 用电子分析天平测得铁片质量是15.524g

D. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平

13、自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和

B．该历程中最大正反应的活化能E正=186.19 kJ∙mol-1

C．两种产物中P2更稳定，相同条件下Z转化为产物的速率：v(P1)＜v(P2)

D．使用催化剂能提高产物P2的平衡产率

14、利尿酸是奥运会上被禁用的兴奋剂之一，其结构简式如下：

下列叙述正确的是(   )

A．利尿酸分子内处于同一平面的原子数不超过10个

B．1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应

C．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

15、25℃时，Ksp[BaSO4]=，Ksp[BaCO3]=。该温度下，下列说法不正确的是

A.向BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

B.向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

D.向同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

16、白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成香味的主要物质是

A．碱类物质

B．酸类物质

C．盐类物质

D．酯类物质

17、下列有关P、S、的性质的叙述错误的是

A．原子半径：

B．第一电离能：

C．电负性：

D．酸性：

18、下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是

①聚乙烯和乙烯       ②乙酸和葡萄糖       ③淀粉和纤维素       ④蔗糖和麦芽糖       ⑤聚乙烯和聚氯乙烯

A．①②⑤

B．①②③

C．①④⑤

D．①②③⑤

19、常温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是

A.pH值为5 B.一定是酸溶液

C.可能是强酸的酸式盐溶液 D.pH值可能为9

20、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是

A．沉淀的速率和溶解的速率相等

B．难溶电解质在水中形成饱和溶液

C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不再改变

D．加水可使难溶电解质的Ksp增大

21、下列离子方程式书写正确的是

A.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体+CO2+H2O→+

B.乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2+ 2OH-CH3COO— + +2Ag↓+3NH3+H2O

C.稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag +2H++ ＝Ag++ NO↑+H2O

D.醋酸清洗水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

22、地壳中各种物质存在各种转化，如金属铜的硫化物经生物氧化会转化为，流经或等含硫矿石又可以转化为，[已知，]。下列说法不正确的是

A．工业上可用处理含有、等金属硫化物的废水

B．当溶液中有和共存时，溶液中

C．基态的价电子排布式为

D．的晶胞结构如图所示，晶胞中与S紧邻的Fe为4个

23、下列说法正确的是

A.0.1mol·L−1 NH3·H2O中：c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B.0.1mol·L−1 NaHSO3溶液（室温下pH＜7）中：c(SO32－)＜c(H2SO3)

C.浓度均为0.1mol·L−1 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

D.0.1mol·L−1 (NH4)2CO3溶液中：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

24、对于反应，下列图像正确的是（   ）

A. B.

C. D.

25、某研究性学习小组为了探究的还原性，进行了如下实验:

（1）取10mL0.1moL/L溶液于试管中，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。将此黄色溶液分成两份，向其中―份加入适量四氯化碳，若   (填操作及现象），则证明Br-被Cl2氧化成了Br2，若再将Br2从中分离出来的实验操作名称是     ；向另一份加入     （填试剂名称），若   （填实验现象），则证明Fe2+被 Cl2氧化成Fe3+。

（2）已知Fe2+还原性比Br-强，在50mL0.1moL/LFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气112mL ,发生反应的离子方程式为   。

26、一种新型锂离子电池的工作原理如图所示。作为电池时，M极区为含有、、等离子的水溶液，电极N是一种固态有机聚合物。回答下列问题：

(1)放电时，M极发生还原反应，它是___________极，电极反应式是___________；当外电路中每转移0.5mol电子时，电极N的质量变化是___________(填“增大”或“减小”)___________g。

(2)充电时，N极与外接电源的___________极连接，电极反应式是___________，通过透过层由___________移动(填“左向右”或“右向左”)。

27、“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：________________________，

若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_______890 kJ（填“>”、“=”或“<”)。

（2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_______；燃烧生成的CO2的质量比约为_______。

（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是___________。

28、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团名称为________。

(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢（主要成分是CaCO3），反应方程式为

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 ______碳酸（填“＜”或“＞”）

(3)在浓硫酸催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合液，可发生酯化反应。

请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3+ ________，

(4)要检验酒精中是否含有极少量的水分，可以向其中加入少量的硫酸铜白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水。

(5)将钠块投入酒精中产生无色无味气体，但产生气体的速度比钠块投入水中慢，产生的气体都是___________。

29、在，，，四种物质之间，_______是_______发生加成反应的产物。

30、下列说法正确的是

A．和的化学性质几乎完全相同

B．、互为同素异形体

C． 和 互为同分异构体

D． 和 互为同系物

31、下列为元素周期表中的一部分，用化学用语回答下列问题。

(1)③的原子结构示意图为___________；

(2)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________，金属性最强的是___________，非金属性最强的是___________。

(3)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(4)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(5)元素⑦的简单氢化物电子式为___________。

(6)①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。

(7)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是___________，沸点___________(填化学式)更高，原因是___________。

32、(一)有以下微粒:①N2H4 ②P4  ③H2O  ④N2  ⑤H3O+  ⑥NH4＋  ⑦CO2  ⑧H2O2

（填编号）

（1）既有极性键又有非极性键的是 ；（2）既有σ键又有π键的是   ；

（3）微粒中不含孤电子对的是____________；（4）立体构型呈正四面体的是____________；

（5）⑤和⑧的电子式分别为 和   ；

（6）⑥和⑦的结构式分别为 和   ；

（二）以下反应均为放热反应，根据热化学方程式，比较 △H1 和 △H2 的大小

① I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，则△H1   △H2

② H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1     △H2

33、某小组研究FeCl3与Na2S的反应，设计了如下实验：

I．探究黑色沉淀的成分

查阅资料：Fe2S3(黑色)在空气中能够稳定存在，FeS(黑色)在空气中易变质为Fe(OH)3。

设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。b、c 中黑色沉淀部分变为红褐色。

(1)①同学甲认为实验a 中黑色沉淀为Fe2S3，实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依据的实验现象是_____。

②同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS，则一定混有S，理由是_____。

③设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。

已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。

实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是_____，观察到的现象为________。

II．探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因经查阅资料，可能的原因有两种：

原因1：pH影响了Fe3+与S2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。

原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。

设计实验：电极材料为石墨

(2)①试剂X和Y分别是__________、_______。

②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由_____。

③乙进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_____。

④由此得出的实验结论是_____。

III．探究实验c随着FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因

(3)①用离子方程式解释实验1中的现象_____、_____(写离子方程式)。

②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因_____。

34、实验测得，某有机物相对分子质量为72。

(1)若该有机物是烃，其分子式为__________。它有______种同分异构体。若该烃与发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为___________________。

(2)若该有机物分子中只有一个氧原子，其分子式为_____________________。

(3)若该有机物完全燃烧生成和，则该有机物的分子式为______，若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为注明反应条件： _________。

35、甲烷在化工领域中应用广泛，是一种重要能源。

(1)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。

(2)用甲烷催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染，发生的主反应如下：

①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=-574.0 kJ·mol−1

②CH4(g)＋4NO(g)= 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=-1160.0 kJ·mol−1

③CH4(g)＋2NO2(g)= N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3

则：ΔH3=_______kJ·mol−1

(3)如图所示，装置甲为甲烷-空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜。

①电镀结束后，装置甲溶液中的阴离子除了OH-以外还含有_______(忽略水解)，装置乙中Cu电极的质量将_______(填“变大”“变小”或“不变” )。

②在此过程中每消耗2.24L(标准状况下)甲烷，理论上装置乙中阴极质量变化_______g。

(4)模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用甲烷-空气燃料电池作为电源，用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阴极反应式为_______。此时通过阳离子交换膜的离子数_______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阴离子交换膜的离子数。

②制得的硫酸溶液从出口_______(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

36、磷钼钨酸可以作为鞣质分光光度法检测的着色剂。配制磷钼钨酸试液用到的试剂有钨酸钠、盐酸、磷酸、硫酸锂和水等。请回答下列问题：

(1)Cr、Mo、W均为同族元素。

①基态Cr原子的核外电子排布式为_______。

②的配合物有三种结构：为紫色，为蓝绿色，为绿色。取0.1 mol该配合物溶于水，向其中滴加足量硝酸银溶液，产生28.7g白色沉淀，则该配合物的颜色是_______。

(2)硫酸锂中Li、S、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______，的空间构型是_______。

(3)磷酸分子中P元素的杂化方式为_______；是磷酸的酸酐，其结构为，则1个分子中含σ键数为_______。

(4)溴单质在中的溶解度大于在水中的溶解度，原因是_______。

(5)钼的晶胞结构如图所示。

①钼的配位数是_______。

②若钼的晶胞参数为anm，则该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。