2025-2026学年浙江杭州初二(上)期末试卷化学

1、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（ ）

A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

B．钢铁制品和铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

D．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

2、对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是: ①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH2；④铜片上析出1mol H2；

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④

3、四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由物质A()通过下列路线制备：

已知：

下列说法不正确的是

A．B的结构简式为

B．A中含有的官能团为碳碳双键和羟基

C．D、E分子中均不含手性碳原子

D．①④⑤的反应类型均为加成反应，②③的反应类型均为取代反应

4、下列关于有机物性质、结构的说法错误的是

A．乙烷和乙苯均能发生取代反应

B．2—丁烯与1，2—二溴乙烯都有顺反异构体

C．2—丁炔和乙烯基乙炔中所有碳原子均处于一条直线

D．乙烯和氯乙烯均为平面形分子

5、催化剂在化学反应里

A．只能加快反应速率

B．一定能改变反应速率

C．只能减慢反应速率

D．不一定影响反应速率

6、金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。下列叙述能说明上述观点的是

A．苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能

B．溴乙烷能发生消去反应，而一氯甲烷不能

C．乙烯能发生加成反应，而聚乙烯不能

D．等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的H2多

8、下图为香叶醇的结构简式，下列说法不正确的是

A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 分子式为C10H16O

C. 能发生加成反应和氧化反应

D. 能与金属钠反应，不与氢氧化钠溶液反应

9、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（ ）

①CH2=CH—CH=CH2②CH3—C≡C—CH3③CH2=CH—CN

④CH3-CH=CH-CN ⑤CH3—CH=CH2⑥CH3—CH=CH—CH3

A. ①③⑤   B. ①③   C. ①④⑥   D. ④⑤

10、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入甲基橙显红色的澄清溶液中： Na+、 Cu2+、Cl-、NO

B．1mol· L-1的硫酸溶液中： Na+、 NH、Cl-、CrO

C．0.1 mol· L-1 的NaHCO3溶液中： Al3+、 K+、Cl-、SO

D．中性溶液中： Fe3+、 K+、Cl-、NO

11、聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下：

三氯甲烷二氟一氯甲烷四氟乙烯聚四氟乙烯

下列说法中不正确的是( )

A.“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.三氯甲烷(CHCl3)可以用甲烷与氯气的取代反应制得

C.四氟乙烯(CF2＝CF2)中所有的原子都在同一平面上

D.二氟一氯甲烷(CHClF2)中所有原子最外层电子都达到了8电子稳定结构

12、甲基环己烷可由甲苯与氢气加成制得，其环上一氯代物的同分异构体数目是

A．4

B．3

C．2

D．1

13、湖北名菜“洪山菜薹”含有丰富的花青素，具有良好的抗氧化活性。其中矢车菊色素的结构如图所示。下列有关物质的说法正确的是

A．化学式为

B．与苯酚互为同系物

C．能与发生显色反应

D．能发生氧化反应、取代反应和消去反应

14、在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A. x+y<z   B. 平衡向正反应方向移动

C. A的转化率降低   D. C的体积分数增大

15、下列叙述正确的是   （  ）

A．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B．等物质的量的甲基（—CH3）与氢氧根（OH－）所含电子数相等

C．常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等

16、蛋白质是人体必需的重要营养物质之一。下列食物中，富含蛋白质的是

A. 馒头    B. 豆腐    C. 西红柿    D. 豆油

17、室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（   ）

A.ClO-  Na＋ NO3-  Cl- B.K＋  I-  SO42-  NO3-

C.K＋  Na＋  Cl-  HSO3- D.K＋ Na＋  Cl-  NO3-

18、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是       (　　)

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl

19、下列说法中正确的是

A. 常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-）与c(CH3COO-）之比为1:2

B. 常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+）和c(OH-）都将变小

C. 常温下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c(HA-）>c(H+）>c(H2A）>c(A2-）

D. 0.1mol·L-1的(NH4）2Fe(SO4）2溶液中：c(NH4+）=c(SO42-）>c(Fe2+）>c(H+）

20、某铁的氧化物FexOy是一种铁(Ⅲ)酸盐，其晶胞结构如下图(1)所示，从中截取一个基本单元，如下图(2)所示。下列有关叙述正确的是   

A．该铁的氧化物是一种共价化合物

B．该铁的氧化物的化学式为 Fe3O4

C．铁离子(或亚铁离子)的配位数是4

D．若图(2)中基本单元的参数为a pm，a pm，2a pm，则该基本单元的密度为g·cm-3

21、在紫外线的作用下，可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．一氧化氯自由基是臭氧分解过程的中间产物

B．反应a的活化能低于反应b的活化能

C．分子的空间构型是正四面体形

D．臭氧分解的化学方程式可表示为：

22、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH--4e-=4H2O 、O2＋2H2O＋4e-=4OH-，下列说法错误的是

A.供电时总反应为：2H2＋O2=2H2O B.H2在正极发生氧化反应

C.燃料电池的能量转化率可达100% D.产物为无污染的水，属于环境友好电池

23、25℃时，下列有关说法正确的是

A．将的盐酸与的氨水等体积混合，溶液呈酸性

B．的溶液中，

C．已知溶液呈中性，则溶液中水电离出的

D．将浓度为溶液加水稀释至，溶液中增大

24、具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．Si的配位数为4

B．紧邻的两个Mg原子的距离为

C．紧邻的两个Si原子间的距离为

D．的密度计算式为

25、已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。

(3)请求出反应___________。

(4)又知，请根据题给条件求出反应的焓变___________。

26、如图装置中，A、B两池盛有足量的电解质溶液。

(1)A池为___________，B池为___________。

(2)A池中Cu棒为___________极，电极反应式为___________。

(3)B池中Zn棒为___________极，电极反应式为___________。

(4)若工作一段时间后，电路中通过0.4 mol电子，则B池中Cu棒上析出气体的体积为___________L(标准状况)。

(5)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。

27、乙基香草醛( )是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。

(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_______。

(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：①

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性溶液氧化为羧基

(a)由的反应属于_______。(填反应类型)

(b)写出A的结构简式_______。

28、容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的ΔH__0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为___mol/(L·s)；反应的平衡常数K1为_____。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低，经10s又达到平衡。

①T___100℃(填“大于”或“小于”)

②计算温度T时反应的平衡常数K2为_____。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___。

29、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质：X_______。

(2)H2SO3的pH_______7(选填“＞、=、＜”)。

(3)从物质分类的角度看，FeS2属于_______。

A.盐     B. 氧化物     C. 碱

(4)写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式_______。

(5)在铜和浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的_______。

A.氧化性     B.酸性       C.还原性

(6)写出SO2转化为H2SO4的化学方程式_______、_______。

(7)在反应2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂是_______，还原产物是_______，若有1molH2S参加反应则转移的电子数目为_______NA。

30、4.0 g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，计算S的燃烧热？___________

31、根据题意完成下列问题。

（1）将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。

（2）将等量的锌粉分别投入c（H＋）均为1 mol·L－1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。

（3）设水的电离平衡线如图所示。

a.若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积增加到____________；     

b.将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100°的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH) 2溶液和盐酸的体积比为___________。

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________ mol/L （填准确数值）。

（5）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述正确的是________________。

A．该温度高于25 ℃

B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

C．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c（H＋）减小

D．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

32、(1)写出的电子式_______。

(2)比的熔、沸点高，原因是_______。

33、利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO进行处理，其反应方程式为： 2NO+2CO 2CO2+N2，为研究如何增大该反应的速率和提高转化率的问题，某研究小组在其他条件相同的条件下，使用同种、等量的催化剂进行了以下三组实验探究：实验数据记录如下表；实验中 CO 的浓度与时间的变化关系如下图(已知催化剂的比表面积是指单位质量的物质所具有的总面积)。

(1)若要得到温度与该反应的速率关系，则需对比___________组实验(填实验编号)，表格数据中 a= ___________，实验结论是___________。

(2)进行实验Ⅱ和实验Ⅲ的目的是___________，得到的实验结论是 ___________。

(3)实验Ⅲ中，该反应前2s的平均反应速率为 v(CO)=___________，反应达平衡时NO的平衡转化率为___________(保留三位有效数字)，其平衡常数 K=___________(只列出浓度计算表达式)。

(4)对比图中的 A 点与 B 点，你可以获取的结论是___________。

(5)从本实验探究数据综合分析，以上三组实验中，选择实验___________(填编号)的反应条件更利于汽车尾气的处理。

34、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）0.25molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示C2H5OH燃烧热的热化学方程式。___

（2）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量。___

（3）已知0.5 molCH4与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2，吸收了akJ热量。____

（4）1.0L1.0mol/LH2SO4溶液与2.0L1.0 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式。___

（5）已知CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。写出CH3OH（l）不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式。____

35、如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答问题。

(1)打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为_______极，A极的电极反应式为_______。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为_______，K+移向_______极(填A、B)

(2)打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可观察到的现象是_______。

②B电极的电极反应式为_______，

③U形管内总反应化学方程式是_______；

(3)如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则：

A电极的材料应换成是_______，电极反应式是_______。B电极的材料应换成是_______，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

36、近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害。据分析，雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。

Ⅰ．可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH3与NO反应生成两种无毒的物质。

已知：①2NO(g)=N2(g)+O2(g)  △H=akJ•mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)  △H=bkJ•mol-1

(1)写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式：_________。

(2)已知反应②在高温时自发，低温时非自发，则b______0(假设各物质在反应过程中状态均不发生变化，且均为气态)。(填“＜”或“＞”或“无法确定”)

Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：

(3)T1_____T2(填“＜”或“＞”或“无法确定”)，该反应的△H______0(填“＜”“＞”)

(4)在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是______。

a．混合气体密度不再改变   b．消耗2nmolNO2的同时，消耗了nmolO3 c．O2浓度不再改变  d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 e．容器内混合气体压强不再改变   f．2υ正(NO2)=υ逆(O2)

(5)其他条件一定，且反应时间相同，NO2的转化率与温度、压强的关系如图所示。据此，回答下列问题：

②p1______p2，(填“＜”或“＞”或“无法确定”)；

②a点的正逆反应速率的关系为：υa正______υa逆(填“＜”或“＞”或“无法确定”)