2025-2026学年广西柳州初一(上)期末试卷化学

1、下列所给溶液在空气中蒸干灼烧后可得溶质本身的是

A．AlCl3

B．FeSO4

C．Na2CO3

D．NH4HCO3

2、在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。不能判断该可逆反应达到平衡的标志是

A．2v正(NH3)=v逆(CO2)

B．NH3和CO2的体积分数不随时间而变化

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的平均相对分子质量不变时

3、可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇溶液的一组试剂是

A．溴水、氯化铁溶液

B．溴水、酸性高锰酸钾溶液

C．溴水、碳酸钠溶液

D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

4、下列叙述正确的是（）

A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

B．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

C．(CN)2为直线形分子，含有3个σ键和4个π键

D．NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，都易与Cu2＋形成配离子

5、下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）

A．乙烷和己烷   B．CH3COOH、C3H6O2

C．和   D．C2H4、C4H8

6、乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，下列叙述不正确的是

A．产物用饱和碳酸钠溶液吸收，下层得到有香味的油状液体

B．反应中乙酸分子中的羟基被—O—CH2CH3取代

C．反应中乙醇分子的氢原子被取代

D．酯化反应中，浓硫酸作用为催化剂和吸水剂

7、下列描述正确的是

A．分子中有7个键，1个键

B．和都是空间结构为V形的极性分子

C．的中心原子的杂化轨道类型为杂化

D．水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键

8、在给定环境中，下列各组离子可能大量共存的是

A.常温下pH=0的澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－

B.甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、CO32-

C.常温下，在c（H+）/ c（OH—）= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－

D.常温下，水电离出的c（OH-） =1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－

9、下列除去杂质的方法准确的是（   ）

A. 除去乙烷中少量的乙烯：光照的条件下通入氯气 ，气液分离

B. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

C. 除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D. 除去乙醇中少量的乙酸：加入氢氧化钠溶液、分液

10、下列关于电解质溶液的正确判断是

A．由一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在

B．室温下，由水电离产生的等于的溶液中，、、、可以大量共存

C．室温下在pH=0的溶液中，、、、可以大量共存

D．由一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在

11、下列说法正确的是（  ）

A. HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

B. 已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞ Fe2+

C. 已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2= 2D－+ C2和反应2C－+ B2 = 2B－+C2都能发生

D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

12、下列离子方程式表达正确的是

A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

B.向Na2O2中滴加水：2O+2H2O=4OH-+O2↑

C.向硫酸铁溶液中加入过量铜粉：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

D.向铝粉中加入足量NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

13、MasayukiAzuma等研发的利用可再生葡萄糖(C6H12O6) 作燃料的电池装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是

A．外电路电流的流向为b →a

B．a电极发生氧化反应

C．a极上每消耗1 mol C6H12O6，有12 mol H+迁移至该极区

D．b极区溶液中发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

14、在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为

A．sp2杂化；sp2杂化

B．sp3杂化；sp3杂化

C．sp2杂化；sp3杂化

D．sp杂化；sp3杂化

15、下列物质中，属于有机高分子材料的是（   ）

A.不锈钢 B.水泥 C.橡胶 D.陶瓷

16、可逆反应A(g)+BC(g)+D，达到平衡时，下列说法不正确的是

A．增大压强，平衡不移动说明B、D一定是气体

B．若A为有色气体，增大A的浓度，平衡体系气体颜色加深

C．若B是气体，增大B的浓度会使A的转化率增大

D．升高温度C的质量分数减小，说明正反应为放热反应

17、化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是

A．含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康

B．催化剂能加快反应速率，并提高原料的平衡转化率

C．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大

D．室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱

18、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是

A.最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z

B.原子半径大小：Y＜W

C.X的非金属性大于Y

D.W的最高价氧化物的水化物具有两性

19、2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如图：

下列说法错误的是

A．电负性： O＞C＞H＞Zn

B．甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角

C．DHA 分子间存在氢键

D．1mol与足量银氨溶液反应生成2mol银

20、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．简单阳离子半径：X＜R

B．气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C．M可以形成两种常见的含氧酸

D．X与Y形成的化合物中只含有极性键

21、现有几种元素的基态离子(W-、X2-、Y+、Z3+)，其核外电子排布式均为1s12s22p6，下列有关叙述正确的是

A．电负性：W＞X＞Y＞Z

B．最高正化合价：W＞X＞Z＞Y

C．原子半径：Y＞Z＞X＞W

D．第一电离能：W＞X＞Z＞Y

22、GaAs晶体被业内称为“半导体贵族”，2001年7月31日，我国科学家宜布掌握其生产技术，中国称为继日本个德国之后第三个拥有此项技术的国家。他的熔点很高，硬度很大。其原子间以共价键(配位键)相连，密度为，Ga和As的摩尔质量分别为、，原子半径分别为、，阿伏伽德罗常数值为，其晶胞结构如图所示。

下列说法错误的是

A．该晶体为共价晶体

B．在该晶体中Ga和As的配位数均为4

C．不是所有原子均满足8电子稳定结构

D．原子的体积占晶胞体积的百分率为

23、25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol/L Na2S溶液中：c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)

B. 0.1mol/LCH3COONH4溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)

D. 0.1mol/L pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

24、下列各项叙述中，正确的是

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素

C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2

D．电负性由小到大的顺序是N＜O＜F

25、(1)有机物的结构与性质密切相关。

①下列化合物中，能发生酯化反应的是___。

a.CH3CHO         b.HCOOCH3 c.CH3OH

②鉴别苯与甲苯适宜的试剂是____(填字母)。

a.水        b.KMnO4酸性溶液       c.NaOH溶液

(2)苦杏仁酸( D)是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：

①A→B的反应类型为____。

②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为____。

③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：符合条件的F的结构有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为1∶2∶2∶1的结构简式为____。

26、认识有机物相关问题

(1)有机物的系统命名为________________。

(2)有机物的分子式为_____________。所含的含氧官能团的名称为___________。

(3)根据题意，将下列正确的组号填写在空格上

①金刚石与“足球烯”；②氧气（O2）与臭氧（O2）

③16O、17O、18O；④CH4和CH3CH3CH3；

⑤乙烯和乙烷⑥和⑦和

⑧D和T⑨和⑩和

是同分异构体的是__________________。

(4)有机物A的分子式为C6H12O，其核磁共振氢谱如图A所示。有机物B的分子式为C2H6Br3，核磁共振氢谱如图B所示

A的结构简式为：_____________，B的结构简式为：____________________；

(5)分子式C6H12的化合物有多种同分异构体，其中有一种同分异构体中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为：_________________。

27、氢气是一种理想的绿色能源．利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景．乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

（1）反应I中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ。

①反应II的△H___0（填“＜”“=”或“＞”）。

②反应I的热化学方程式是____。

（2）反应II，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：TD______TE（填“＜”“=”或“＞”）。

②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的______相同．

③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是______。

（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

①电解活化CO2制备乙醇化学方程式是_____。

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_____。

28、下表中是一些化学键键能的数据，根据上述数据回答(1)～(3)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是

A．H2   B．Cl2 C．Br2 D．I2

(2)X2+H2=2HX(X代表卤族原子)的反应是  热反应(填“吸”或“放”)。

(3)相同条件下，等物质的量的X2(F2、Cl2、Br2、I2)分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是    (填化学式)。

29、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为、、NO、SO、，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的___________极(填“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为___________、___________(填写化学式)。

(2)计算电极f上生成气体的物质的量为___________mol。此时丙烧杯加入___________克___________才能使丙中的溶液恢复到电解前的浓度。

(3)写出烧杯甲中a极电极反应式___________，b极电极反应式___________

(4)写出乙烧杯中的电解反应方程式：___________

30、某有机物X，在标准状况下的密度为2.679 g/L：把1.8g X完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸，则浓硫酸增重2.16g；若将燃烧产物通过碱石灰，则碱石灰增重6.12g。则该有机物的分子式为   ，该有机物可能有的结构简式为 、 、   、 （不一定要填满，有几种填几种）。

31、依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） ="=" Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；

（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；

（3）外电路中的电子是从   电极流向 电极。

32、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为__。

（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：__。

（3）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋67.7kJ·mol-1

②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为__。

33、某化学实验小组用的酸性溶液测定草酸晶体的纯度(草酸晶体化学式为，杂质不参与反应)。实验步骤如下：

称取草酸晶体，配成溶液。量取草酸溶液放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀溶液，用溶液滴定。

(1)中碳元素的化合价为_______。

(2)滴定时，开始滴加溶液颜色褪色较慢，随后颜色褪去加快的原因是_______。

(3)下列仪器在此实验中需要用到的有________

A.胶头滴管       B.烧杯          C.滴定管          D.玻璃棒          E.蒸发皿

(4)关于该实验下列说法正确的是_______

A．草酸晶体放入容量瓶中，直接加水进行溶解

B．滴定管在使用前需进行验漏

C．用量筒量取草酸

D．可用烧杯代替锥形瓶，进行滴定操作

(5)①配平离子方程式：_______

__________________________________________

②滴定达到终点的标志是_______。

(6)测得有关数据记录如下：

①a的读数如图所示，则a=_______；

②草酸晶体的纯度为_______(结果保留一位小数)。

(7)在上述实验中，下列操作(其它操作正确)一定会造成测定结果偏低的是_______。

A.锥形瓶中加入草酸溶液后，再加入少量水

B.未用标准溶液润洗滴定管

C.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，瓶内有少量液体溅出

D.盛溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

E.滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液

34、苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）C8H8（g）＋H2（g）  ΔH＝＋125kJ·mol－1。某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是________。

（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________（保留两位有效数字）。

（3）若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________。

35、微量元素硼对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着重要的作用。回答下列问题：

(1)硼元素的简单氢化物不能游离存在，常倾向于形成较稳定的或与其他分子结合。

①分子结构如图，则B原子的杂化方式为___________。

②氨硼烷被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是___________。

(2)硼砂是硼含氧酸的重要钠盐，其阴离子的结构如图所示，硼砂晶体中结晶水与硼原子的物质的量比为2∶1，硼砂的化学式为___________。

(3)晶体中片层结构如图所示。

①其晶体有滑腻感，可作润滑剂，这是因为在平面层内硼酸分子之间通过___________结合，而层与层之间通过___________结合。含的晶体中有___________氢键。

②已知硼酸与过量溶液发生中和反应的离子方程式为：。硼酸的电离方程式表示为：___________。

36、NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题，以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。

(1)实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如图：

①两种晶胞所含铁原子个数比为_____。

②图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则其密度ρ=_____g•cm-3(用含NA的代数式表示)。

(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

①1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是_____。

②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入_____气体。

③NaHCO3分解得Na2CO3，CO空间结构为_____。