2025-2026学年广西柳州初二(上)期末试卷化学

1、某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　)

A．S

B．Al

C．Si

D．Cl

2、元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是

A. 同周期元素中Y的非金属性最强

B. 离子半径：X3+＞Y2-，原子半径：Y＞X

C. 同周期元素中Y单质的氧化性最强

D. 同族元素中Y的氢化物稳定性最高

3、异硫氰酸(H-N=C=S)对氯苯甲酰酯(M)是一种重要的有机化合物，其结构简式如图。下列说法错误的是

A．异硫氰根中所有原子共直线

B．M分子中含有一个手性碳

C．M分子中苯环上的一氯代物有2种

D．M分子中C原子的杂化方式有2种

4、有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br-，然后Br＋首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是

A．BrCH2=CH2Br

B．ClCH2=CH2Cl

C．BrCH2=CH2I

D．BrCH2=CH2Cl

5、可逆反应2A+3B2C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（  ）

A. v (A)= 0.5mol/ (L·min)   B. v (B)= 0.01mol/ (L·s)

C. v (C)=0.35mol/ (L·min)   D. v (D)= 0.4mol/ (L·min)

6、化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是(   )

A.乙烯的燃烧热是1411.3 kJ·mol-1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1411.3 kJ·mol-1

B.P(s，红磷)=P(s，黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷

C.已知①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ∆H1 ②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ∆H2；则∆H1＜∆H2

D.某反应的ΔH=+100 kJ·mol-1，正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol-1

7、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)        △H=-196.6kJ•mol-1是工业制硫酸的重要反应，向某恒温恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1molO2，适当温度下加入催化剂充分反应，下列说法正确的是

A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形，但SO2空间结构为V形，SO3空间结构为平面三角形

B．加入催化剂能提高该反应的平衡转化率

C．充分反应后，容器甲中释放196.6kJ的热量

D．升高温度能加快该反应速率，工业生产中该反应温度越高越好

8、将2molSO2、1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2 （g） +O2（g） 2SO3 （g），达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（ ）

A．保持溫度和容器的容积不变，充入2molSO2、1molO2

B．保持温度和容器的压强不变，充入1molSO3 （g）

C．其他条件不变的情况下改用绝热容器

D．保持温度和容器的压强不变，充入1molAr同时使用合适的催化剂

9、将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述不正确的是

A．a中铜丝附近有气泡产生

B．a中铁钉附近出现蓝色沉淀

C．b中铁钉附近呈现红色

D．b中发生吸氧腐蚀

10、常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是

A. 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等

B. pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11

C. 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小

D. 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸

11、能证明溶液中存在水解平衡SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-的事实是

A.滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉淀且红色褪去

12、下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇和丙三醇互为同系物

B．分子式为C4H9Cl的有机物共有4种同分异构体

C． 的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D．分子中的所有碳原子共面

13、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A. ①③⑤   B. ②③④   C. ②④⑤   D. ①④⑤

14、有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是（ ）

a. b.   c.   d.

①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和b都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应

A. ① ④   B. ① ②   C. ② ③   D. ① ② ③

15、检验Cl―时所用试剂中稀HNO3的作用是 （ ）

A. 防止CO32―的干扰 B. 防止Cl―的干扰

C. 生成Ag2CO3沉淀 D. 防止NO3―的干扰

16、能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是( )

A. 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

C. 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

17、下列过程与配合物的形成无关的是（　　）

A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液

B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液

D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

18、25℃时，HCN溶液中各粒子的分布系数δ[如]随pH变化的关系如图所示，下列表述不正确的是

A．HCN的Ka数量级为10-9

B．0.1mol/LNaCN溶液的pH=11.1

C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCN溶液时可选用酚酞试液做指示剂

D．将同体积同浓度的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得溶液：c(CN-)＜c(HCN)

19、某香皂的配方中含有下列物质，其中属于无机物的是（   ）

A. 甘油   B. 柠檬酸   C. 淀粉   D. 氯化钠

20、下列叙述正确的是（ ）

A. 金刚石和石墨是同种物质

B. C60和 CO2均是碳元素的化合物

C. 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体

D. 农村常用草木灰和碳酸氢铵一起施用来增加肥效

21、下列对实验事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．50min时，pH=2和pH=7条件下，R的降解百分率不相等

B．其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大

C．其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大

D．在0~5min内，pH=7条件下，R的平均降解速率为

23、下列物质加入水中，会显著放热的有

A．烧碱

B．硝酸铵

C．氯化钾

D．金属钠

24、固体氧化物燃料电池的装置原理如图所示，已知“YSZ”为钇稳定氧化物，在条件下具有离子导电性，“LSM”为掺杂锶的氧锰酸镧。下列有关该电池的说法正确的是

A．电池在常温下可以工作

B．可以传导和分隔与

C．所在电极上发生的电极反应式：

D．电池工作过程中消耗时，在正极生成

25、Ⅰ.现有物质①硫酸铜晶体  ②碳酸钙固体  ③纯磷酸 ④硫化氢  ⑤三氧化硫  ⑥金属镁  ⑦石墨 ⑧固态苛性钾  ⑨氨水  ⑩熟石灰固体  ⑪蔗糖  ⑫液态CH3COOH， 按下列要求填空。

（1）属于电解质的是______（填序号，下同）；属于非电解质的是_____；能导电的是______。   

Ⅱ.（2）配制FeSO4溶液时,常加入少量铁粉,目的是________；常加入少量H2SO4 ,目的是____________。

（3）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液和起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是____________。

26、化学在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识解答下列问题：

(1)糖尿病患者的空腹血糖水平一般≥7.0 mmol/L，这里的“血糖”是指___________(填名称)。一旦诊断为糖尿病，患者应该____________________________________________。

(2)油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质——丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空气中完全燃烧时和酒精类似，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式：______________________。

(3)2020年“全民营养周”活动主题是“合理膳食，免疫基石”。下列说法不正确的是____(填字母)。

A.尽量每天吃一个鸡蛋 B.多吃新鲜的蔬菜和水果

C.适当摄入粗粮、杂豆、坚果等食物 D.“平衡膳食”是指糖、油、盐三者的合理摄入

(4)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。

①加碘盐中“碘”是指___________(填化学式)；测得某“低钠盐”样品中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品水溶液中含量最多的离子是___________(填离子符号)。

②小明同学因腹泻脱水，需要补充质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他每天注射200 g生理盐水，则该病人每天可通过输液补充食盐___________g。

③小明同学病愈后，想检验一瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该生理盐水中取出65 g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435 g沉淀。请你通过计算帮助小明同学判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格，并说明理由：_____________。

27、在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。

(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol。此时，NH3的物质的量分数是_____________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2) 若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol， (选填“>”、“<”或“＝”)。

28、维生素C( )又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。

(1)维生素C属于下列哪些类别_______。

A．多元醇

B．内酯

C．烯烃

D．单糖

(2)维C能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______。

A．酸性

B．氧化性

C．还原性

D．芳香性

(3)若误食NaNO2会使人体血红蛋白中的Fe2+转变为Fe3+而中毒，此时也可服用维C解毒，说明维C的上述性质与Fe2+相比：维C_______Fe2+(填“＞”或“＜”)。

29、在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃-1,生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1。

（1）试求CH3COOH的中和热△H = kJ/mol。

（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因   。(答两条原因)

（3）实验中NaOH过量的目的是   。

30、运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。

(1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_____，该盐属于_____(填“正盐”或“酸式盐”)。H3PO2易被氧化为H3PO4，已知常温下，H3PO4的电离常数为Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13，请利用以上数据计算推测Na2HPO4溶液呈_____性。

(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_____(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中=_____(常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。

(3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，其反应原理为Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是_____。

a．Ksp(FeS)＜Ksp(CuS)

b．达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)

c．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都减小

d．该反应平衡常数K=。

31、铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

Fe3+的外围电子排布式为   。

配合物Fe（CO）x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x 晶体属于 （填晶体类型）。

Cu的晶胞如图所示，则晶体Cu的堆积方式为   。

若Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则Cu的原子半径为   cm。

Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

32、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一个可变容积的密闭容器中进行,试回答:

(1)增加Fe的量,其正反应速率的变化是__________(填“增大”“不变”或“减小”,以下相同)。

(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

(3)保持体积不变,充入N2 使体系压强增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

33、苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：

+HNO3+H2O

+3H2 +2H2O

I.制取硝基苯

实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。

请回答下列问题：

(1)实验装置中长玻璃管可以用___________代替(填仪器名称)。

(2)下列说法中正确的是___________(填序号)。

A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却

B．温度控制在50～60 ℃原因之一是减少副反应的发生

C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤

D．浓硫酸可以降低该反应活化能

(3)粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤的目的是___________。

II.制取苯胺

①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。

②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。

③打开活塞K，通入H2一段时间。

④利用油浴加热，使反应液温度维持在140 ℃进行反应。

⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。

⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186 ℃馏分，得到较纯苯胺。

回答下列问题：

(4)步骤②中温度计水银球的位置位于___________(填序号，下同)，步骤⑥中位于___________。

A．烧瓶内反应液中

B．贴近烧瓶内液面处

C．三颈烧瓶出气口(等高线)附近

(5)若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是___________。

(6)步骤⑤中，加入生石灰的作用是___________。

(7)若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6 g，苯胺的产率为___________(计算结果精确到0.1%)。

34、用溶液滴定体积均为、浓度均为盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：

(1)用溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为______（选填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”），符合其滴定曲线的是______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

(2)盐酸中，由水电离出的______。

(3)图中和大小的比较：______（选填“＜”或“=”或“＞”）。

(4)在时，有为的盐酸和为的溶液，该盐酸恰好中和该溶液。

①若，则______（填数字）。

②若，则______（填数字）。

35、化学反应与能量一直是化学工作者的重要研究方向，我们要充分分析化学反应原理，合理利用或转化各种能量，从而改进生产过程或便利我们的生活。

(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用表示。

已知： ，

该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为______。

(2)若以溶液为电解液，将(1)中反应设计为原电池，则其负极反应式为______。

(3)在火箭推进器中装有还原剂肼()和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出的热量。

写出肼和双氧水反应的热化学方程式____________________。

已知 ，则液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是______。

II某实验小组用盐酸与溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(4)实验装置中的名称是______，不能用铜丝代替进行实验的原因是______。

(5)实验数据如下表：

近似认为盐酸与溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容，则中和热______(取小数点后一位)。

36、煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。

(1)燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是___________，达到该目的时发生反应的化学方程式为___________ 。

(2)煤的综合利用包括___________ (将煤隔绝空气加强热)、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为___________ 。

(3)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H。 查阅资料得出相关数据如下：

①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S___________(填“＞”或“＜”)0。

②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为___________。