2025-2026学年河南济源初二(上)期末试卷化学

1、制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法

A．乙烷和氯气取代          B．乙烯加成氢气，再用氯气取代

C．乙烯和氯化氢加成        D．乙烯和氯气加成

2、离子方程式中的不能代表的物质有

①   ② ③   ④ ⑤

A．②

B．②④

C．②⑤

D．②④⑤

3、粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是

A．乙池中CuSO4溶液的浓度增大

B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L(空气中O2体积分数以20％计算)

C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置

D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为

4、甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为(　　)

A. 烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色   B. 苯环能使KMnO4酸性溶液褪色

C. 甲基使苯环的活性增强而导致的   D. 苯环使甲基的活性增强而导致的

5、一定条件下，向某密闭容器中充入等物质的量的X和Y，发生反应：。达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5：4，则X的转化率为

A．

B．

C．

D．

6、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是（ ）

A．甲烷 B．氨气 C．甲醛 D．二氧化硫

7、下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是

A．非金属性Cl ＞ Br，故将Cl2通入NaBr溶液中，发生反应为：Cl 2 + 2Br - =Br 2 + 2Cl -

B．非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

C．非金属性S＞33As ，故前者的气态氢化物稳定性更强

D．非金属性O＞N，故O 2与H2化合比N2更容易

8、下列关于有机物的叙述中，不正确的是

A．某物质的名称为2-乙基-1-丁烯，它的结构简式为

B．CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中的6个碳原子不可能都在同一平面上

C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同

D．CH3OH与(CH3)2CHOH互为同系物

9、下列试验中，需要用热水加热的是

A.实验室制溴苯 B.银镜反应

C.乙醇氧化制乙醛 D.实验室制乙烯

10、下列有关微粒性质的排列顺序正确的是

A.沸点： CH4>NH3>H2O >HF B.热稳定性：CH4>NH3>H2O >HF

C.键角：BF3>CH4>NH3>H2O D.电负性：Cl >P>S>Si

11、在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

A. Al3+、Na+、OH-、SO42-   B. H+、NH4+、CH3COO-、SO42-

C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32-   D. K+、Ba2+、NO3-、Cl-

12、我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是

A．该晶体具有良好的导电性

B．11BN和10BN的化学性质无差异

C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子

D．N原子周围等距且最近的B原子数为8

13、下列有关说法正确的是

A．所有非金属元素都分布在元素周期表的p区

B．构成原电池的两个电极不可采用相同的电极材料

C．第一电离能的大小可作为判断元素金属性强弱的依据

D．铜锌原电池放电一段时间后溶液温度升高，此时化学能同时转化为电能和热能

14、铼高温合金材料用于制造航空发动机，下列关于的说法不正确的是（   ）

A.核电核数110 B.中子数110 C.质量数185 D.质子数75

15、和是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下。下列说法不正确的是

A．两个分子中都含1个手性碳原子

B．遇溶液都显色

C．等物质的量的和最多消耗溶液的物质的量之比为1∶1

D．与溴水反应时，等物质的量的和最多消耗的物质的量之比为1∶1

16、下列关于同分异构体判断错误的是

A．分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是H3C-O-CH3和CH3CH2OH

B．苯的二氯取代同分异构有3个，分别是邻二氯苯、间二氯苯和对二氯苯

C．分子式为C4H10的烷烃同分异构体有2个，分别为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3

D．二氯甲烷有两种同分异构体

17、图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是

A. A是C3H6；B是C6H6   B. A是C2H6；B是C3H6

C. A是C2H6；B是C6H6   D. A是C3H6；B是C2H6

18、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是（   ）

A.使用催化剂是为了加快反应速率

B.在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3

C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

19、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列物质中，能使FeCl3溶液呈紫色的是

A. CH3CH2OH   B.

C.   D.

21、下列有关有机物A描述中正确的是

(已知：酚羟基也可以与钠反应生成氢气)

A．A分子中含有2个手性碳原子

B．A分子核磁共振氢谱有6种峰

C．0.1mol有机物A最多能与0.4mol氢气反应

D．A能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化

22、人们必需从食物中摄入维持正常生命活动所需要的各种元素，如果某种元素摄入不足或过多，就会影响人体健康甚至导致疾病。下列有关说法错误的是（ ）

A.成人缺碘会引起甲状腺肿大 B.儿童缺碘会导致失明

C.缺铁会产生缺铁性贫血 D.缺锌会影响骨骼、牙齿的生长

23、可以用来鉴别乙烯和甲烷的方法是

A．通入NaOH溶液

B．通入足量酸性高锰酸钾溶液中

C．通入足量溴水中

D．在一定条件下与H2反应

24、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：Ca2+、NH、Br‾、CH3COO—

B．室温下=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SO

C．室温下水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、HCO、Cl—、Ca2+

D．pH=13的溶液中：CO、Na+、Cl—、AlO

25、在工农业生产和实验中与盐的水解有关的实例比比皆是，回答下面问题：

(1)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂，用离子方程式表示NH4Cl溶液作除锈剂的原因：_____________，NH4Cl溶液加入少量盐酸能够提高除锈效率，此时溶液中的电荷守恒关系为__________________。

NH4Cl溶液与氨水中c(NH)相同，则c(NH4Cl)______c(NH3 · H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是家庭厨房必备的两种用品，用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，探究盐类水解是一个吸热过程，写出实验方案：_________。

物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH较大的是_________(填化学式)，将两者等体积混合后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是__________。

(3)常用的泡沫灭火器构造如图，里面盛放的试剂分别为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液。

玻璃瓶中盛放的试剂为__________(填化学式)，将泡沫灭火器翻转后发生反应的离子方程式为________。

26、含氮化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。

（1）工业上采用NH3为还原剂处理烟气（假设烟气中的NO和NO2的物质的量相等，且反应产物为无毒气体），测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率。如图，下列列说法正确的是(填写下列字母编号)

a．相同条件下，改变压强对脱氮率有影响

b．曲线最高点表示此时平衡转化率最高

c．相同条件下，加入不同的催化剂能够改变反应物的转化率

d．上述反应的化学方程式为：NO＋NO2＋2NH32N23H2O

（2）已知： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=－43.0KJ·mol-1

—定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应。反应进行2min时，放出热量21.5kJ，则2min内该反应的反应速率υ(NH3)=   ，此时混合气体中NH3的体积分数为   。

（3）在25℃下，将a mol•L-1的NH4NO3溶液与0.01mol•L-1的NaOH等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则NH4NO3溶液的物质的量浓度a___________0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；滴加NaOH的过程中水的电离平衡将   （填“正向”、“不”或“逆向”）移动。请你设计实验，比较NH3 • H2O的电离程度和NH4NO3的水解程度大小 。

27、CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

（1） 图1是反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。

a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离

c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大

（2） 在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________________________。

28、现有常温下的0.1mol•L-1纯碱溶液。

(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是___________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•L-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加___________(填化学式)溶液，红色逐渐褪为无色，说明上述观点成立。

(2)同学甲查阅资料得知0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)___________。

(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中错误的是___________。

A．c(Na+)＞2c(CO)

B．c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H2CO3)

C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D．c(CO)+c(HCO)=0.1mol•L-1

E．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)

(4)室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH-)之比=___________。

29、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察图，然后回答问题：

(1)图中所示反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是___ (填代号)。

A.水蒸气与炭反应

B.用水稀释氢氧化钠溶液

C.铝粉与四氧化三铁反应

D.灼热的炭与CO2反应

(3)已知0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在25℃、101kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。

30、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。

a．MnO2b． CuSO4c．Na2SO3d．FeCl3

（5）W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，

N→⑥的单质的化学方程式为____________，

M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，

M中阳离子的鉴定方法 __________。

31、据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素________(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，其原子结构示意图为________，其原子半径________镁(填“大于”、“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________。

（2）铯与水起剧烈反应，放出________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显________色，因为______________________(写出化学方程式)。

（3）碳酸锶是________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为__________________________。

32、研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）  关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=   mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=   时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]

Ⅱ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（Q>0）

（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________。

（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。

a．加了催化剂  b．缩小容器体积  c．降低温度  d．增加SO3的物质的量．

33、生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。利用地沟油与甲醇制备生物柴油，其原理及实验步骤：

①称取4.66g CH3OH和0.2g NaOH依次放入锥形瓶中，充分震荡得NaOH甲醇溶液；

②将20 g地沟油、20 g正己烷(作溶剂)、步骤1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口烧瓶中；

③安装装置(如图)恒温水浴加热，使温度保持在60~65℃左右，搅拌速度400 r/min，加热1.5 h~2 h；

④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。

回答下列问题：

(1)仪器a的作用是___________。

(2)实验中取用的甲醇与油脂的物质的量之比约为，甲醇过量的主要目的是___________；NaOH的用量不宜过多，其原因是___________。

(3)步骤4的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，上层液体需用温水洗涤，检验已洗涤干净的方法是___________。

(4)碘值是指每100 g油品所能吸收(I2)的质量。测定产品碘值得步骤如下：

Ⅰ.准确称取m g油品，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20 mL氯仿溶解后，加入25.00 mL韦氏碘液，(IBr溶液及催化剂，发生反应：)，立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。

Ⅱ.30 min后立即加入20 mL 15%的碘化钾溶液和100 mL水，发生反应的化学方程式为___________，不断振荡，用的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入1 mL淀粉指示剂，继续滴定()，至终点是消耗V1 mL Na2S2O3溶液。滴定终点的现象是___________。

34、(1)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为___________。又已知：H2O(g)=H2O(l)；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是___________kJ。

(2)已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 ， 2NO2(g)N2O4(l)  ΔH2，下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)___________。

A．B．C．

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2=-571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=-2 599 kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变(列出简单的表达式并计算结果)：___________。

(4)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体(结构简式为CH3OH)。 已知某些化学键的键能数据如下表：

已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。

35、工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a.浓H2SO4　　　　b.稀HNO3 c.NaOH溶液             d.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_______(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是_______(注明试剂、现象)。

(3)己知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，若所得溶液中只含Fe3+，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的pH使Fe3+沉淀完全，此时溶液pH为_______。(保留一位小数)

(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式_______。

(5)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______。

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动

d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e.阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

(6)利用下列原电池装置可制备CuSO4，其正极电极反应式为_______。

36、2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%、含镍(Ni)8%。回答下列问题：

(1)碳的价电子层的电子排布式为____；石墨烯(即单层石墨)是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取____杂化。

(2)铁的氯化物FeCl3蒸汽状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为____，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是____原子。

(3)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是____。甘氨酸(H2NCH2COOH)比其同分异构体硝基乙烷(C2H5NO2)熔沸点高，其原因主要是____。

(4)FeCO3的阴离子的空间构型为____，写出一种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式____。

(5)金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中铬原子的半径为____cm(用含NA的表达式表示)。