2025-2026学年河南三门峡初二(上)期末试卷化学

1、某元素的原子最外层电子数只有2个，该元素(  )

A.一定是ⅡA族元素 B.一定是金属元素

C.可能是金属元素，也可能不是 D.一定是非金属元素

2、水能灭火，水也能生火。下列某种物质包在棉花团中，然后滴加适量的水，棉花团很快燃烧起来。该物质是（ ）

A. MgO   B. Na2O2   C. Al2O3   D. Fe2O3

3、茚地那韦可用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示。已知：吡啶(   )是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物，结构与苯相似。下列说法正确的是

A．X－射线衍射法可区分该分子的对映异构体

B．可用红外光谱法测定茚地那韦分子中含有肽键

C．1mol茚地那韦最多可与11molH2发生加成反应

D．该分子中含有4个不对称碳原子

4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时b为负极；c、d相连时电流由d到c；b、d相连时b上有大量气泡产生；四种金属的活动性顺序为（ ）

A.b>d>c>a B.d>a>c>b C.c>d>b>a D.a>b>c>d

5、已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应有（    ）

A. 7种    B. 5种    C. 4种    D. 2种

6、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列措施不合理的是

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．高温下用焦炭还原SiO2，制取粗硅

C．用硫酸清洗锅炉中的水垢

D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

7、反应 NaNO2+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+NaNO3+H2O(未配平)中，下列说法正确的是（     ）

A．NaNO2 是氧化剂

B．KMnO4 是还原剂

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:5

D．3molH2SO4 参加反应，转移电子 10mol

8、某同学写出的下列烃的名称中，不正确的是

A．2，3－二甲基丁烷

B．4－甲基苯乙烯

C．3－甲基－2－乙基戊烷

D．2－甲基－1，3－丁二烯

9、某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在

A. Fe2+    B. Fe3+    C. Mg2+    D. K+

10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．中含有的质子数为NA

B．溶液中，的数目小于2.0 NA

C．25℃时，为12的溶液中含有OH-数目为0.02 NA

D．和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2 NA

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol中含σ键的个数为5NA

B．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数小于4.5NA

C．0.5mol中S的价层电子对数为1.5NA

D．0.02mol与0.01mol在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.04NA

12、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动

B．物质A的转化率减小

C．物质B的质量分数增大

D．a＞b

13、化学与生活密切相关，下列说法错误的是(   )

A.明矾可用于自来水的杀菌消毒

B.热的纯碱溶液可用于去除餐具的油污

C.燃烧木柴时，采用较细木柴并架空有利于燃烧

D.甲烷燃料电池的能量转换效率比甲烷直接燃烧的能量转换效率高

14、已知：[FeCl4(H2O)2]为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是

(注意：溶液中有少量的时，溶液颜色呈浅黄色：加热为微热且忽略体积变化)

A．实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量

B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响

C．实验③中，加热，可逆反应：正向移动

D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动

15、已知芳香烃A、B的结构模型如图所示，相关叙述正确的是

A．Ⅰ的结构简式为，其一氯代物有2种

B．Ⅰ和Ⅱ中都含碳碳单键和双键

C．Ⅰ与Ⅱ互为同系物，通式为CnH4n＋2(n为苯环数)

D．与Ⅱ互为同类别物质的同分异构体共有2种

16、次磷酸()是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知：①，②。下列推断错误的是

A．的结构式为

B．具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质

C．是正盐

D．每消耗2mol，反应①中转移12mol电子

17、下列制备原理属于加成反应的是

A. 乙烯制乙醇    B. 苯制硝基苯

C. 乙烷制氯乙烷    D. 乙酸和乙醇制乙酸乙酯

18、某物质的分子式为CxHyOz，取该物质a g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了b g，且a > b，则该物质的分子式可能是

A. C3H6O2   B. C3H6O3   C. CH2O2   D. C3H8O3

19、下列说法中不正确的是（ ）

A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘

B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防

C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏

D．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振

20、下列材料的特性及用途说法错误的是(

A．高纯硅用于制造光导纤维，实现光电信号转化

B．石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，其主要成分是二氧化硅

C．光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料

D．硅胶多孔，吸附水能力强，可以用作催化剂的载体

21、下列叙述中正确的是(双选)(　　)

A．牛油是纯净物，它不属于高分子

B．牛油是高级脂肪酸的高级醇酯

C．牛油可以在碱性条件下加热水解

D．工业上将牛油加氢制造硬化油

22、某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A.该有机物的分子式为C16H18O5

B.1mol该有机物最多可消耗6mol H2

C.1mol该有机物最多可消耗3mol NaOH

D.该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应

23、某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t1时刻反应达到平衡状态

B．该温度下，反应的平衡常数为300

C．该反应的化学方程式可表示为：A+3B2C

D．0~10min内平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-1

24、下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

25、现有下列4种重要的有机物：

① CH2=CH2 ②CH≡CH ③ ④CnH2n+1Cl

请回答：

（1）CH2=CH2分子中的碳原子采取sp2杂化，因此CH2=CH2的空间构型是___________，写出CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式___________。

（2）CH≡CH分子中碳原子的杂化轨道类型是___________，写出实验室制取CH≡CH反应的化学方程式___________。

（3）四种物质中属于烃类的是___________(填序号)，写出苯酚与饱和溴水发生取代反应的化学方程式___________。

（4）经测定，6.45g物质④中含氯元素的质量为3.55 g，写出该物质发生水解反应的方程式___________。

26、三种常见钠的化合物Na2CO2、NaHCO3和NaOH，其水溶液都呈碱性。

(1)10℃时，测得0.8mol.·L-1的NaHCO3溶液的pH为8.3，将溶液升温至30℃，测得溶液pH为8.5。

观点一：的水解程度随温度的升高而增大，导致溶液的pH升高。

设计实验验证：将30℃的溶液冷却至10℃，若____________，则观点一正确。

观点二：NaHCO3完全分解生成了Na2CO3，而Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，导致溶液的pH升高。

设计实验验证：配制30℃浓度为__________mol‧L-1的Na2CO3溶液，若该溶液的pH也为8.5，则观点二正确。

取100mL0.8mol·L-1NaHCO3溶液，升温至30℃后，滴加BaCl2溶液，溶液出现浑浊，继续滴加至BaCl2溶液过量，过滤、洗涤、干燥。称量得到1.97g固体，则30℃时NaHCO3的分解率为_________。

(2)常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-)分别为amol·L-1和bmol·L-1，则a：b=_________。

(3)常温下，现有浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液，回答下列相关问题：

①下列判断不正确的是___________(填字母)。

a.两种溶液等体积混合后所得溶液中：3c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

b.两种溶液中存在的粒子种类不相同

c.两种溶液中c(H+)‧c(OH-)=10-14

d.向两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复至原温度后，c()均增大

②两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

27、常温下，往20.00mL 1.000 mol∙L−1氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图。

(1)a、d两点水的离子积(a)_______(d)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)a点pH=x，则常温下_______(用含x的代数式表示)。

(3)b点溶液中与的比值小于1的原因是_______。

(4)c点溶液，_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)a、b、c三点中，水电离程度最大的是_______。

28、如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K2，合并K1。B为________极，A的电极反应为________________________。

写出U型管中涉及的两个主要化学反应方程式为_______________________；________________________。

(2)打开K1，合并K2。E为________极，F极的电极反应为_____________________

(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________

29、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．

（1）A的分子式是__________； B中的含氧官能团名称是______________________．

（2）A→C的反应类型是_______________；A～D中互为同分异构体的是______________（填代号）．

（3）由A生成B的化学方程式是：_____________________________________________．

（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：______________________________．

30、某有机化合物的结构简式为 （提示：环丁烷可简写成）。通过分析，回答下列问题：

（1）写出该有机物中的含氧官能团名称：_______

（2）试写出该物质的分子式：___________。

（3）该有机物属于________。

①羧酸类化合物　②酯类化合物　③酚类化合物　④醇类化合物　⑤芳香化合物　⑥烃的衍生物　⑦烯烃类化合物

A.①③⑤      B.②④⑤        C.①④⑥        D.②⑥⑦

（4）该有机物与过量乙酸反应的化学方程式_______________。

31、下列物质中：属于电解质的是_______________。

①NaOH溶液；②液态HCl；③Cu；④蔗糖溶液；⑤液氨；⑥氨水；⑦石墨；⑧CuSO4溶液；⑨固态CH3COOH；⑩无水乙醇；⑪二氧化碳；⑫碳酸氢钠；

32、FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若要将此反应设计成原电池。

(1)请写出电极反应式：

①负极：____。

②正极：____。

(2)在框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：

33、某小组利用溶液与用硫酸酸化的溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀并开始计时。该小组设计了如下方案：

(1)该探究实验判断反应快慢的需测量的物理量是：___________。

(2)实验①测得反应所用的时间为，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率___________。

(3)已知被氧化为逸出，该反应的离子方程式为___________，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，与初始的物质的量需要满足的关系为___________。

(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号)；欲通过实验编号①②探究浓度对化学反应速率影响，则___________。

(5)该小组通过分析室温下反应速率走势(如图)，认为时间内速率变快除反应放热温度升高外还有其他原因，若想验证这一原因，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是___________(填字母)。

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．稀硫酸

D．氯化锰

34、(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)  ΔH，相关物质的燃烧热数据如下：

①ΔH1=______kJ·mol−1。

②提高该反应平衡转化率的方法有______、______。

(2)钒催化剂参与反应的能量变化如下图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：__。

35、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。湿法炼锌产生的铜镉渣(主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质)用于生产金属镉的工艺流程如下：

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (金属离子的起始浓度为0.1mol/L)

(1)写出加快“铜镉渣”“溶浸”速率的两种措施___________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填化学式)。

(3)①操作Ⅲ中先加入适量的作用是___________。

②再加入ZnO控制反应液的pH，合适的pH范围为___________。

③若加入的不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。设计实验方案加以鉴别：取电解液少量于试管中，向其中滴加___________(填写试剂和预期现象)，则证明电解液中含有Fe元素。

(4)净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是___________。

(5)25℃，在溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图(忽略溶液体积的变化、的挥发)。某溶液含、，当溶液pH=___________时，开始沉淀[已知]

36、电解池在生产中有广泛的应用。

(1)精炼银：如图为电解精炼银的示意图___________，(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，b的电极反应式___________，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。

(2)氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图所示，①口有刺激性气味的气体逸出，则A为外电源的___________极，与B相连的电极的电极反应式___________。为了获得产品，选用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)若以惰性电极电解氯化铝溶液，总反应的离子方程式为___________。