2025-2026学年河南濮阳初二(上)期末试卷化学

1、有机物X的结构简式如图，下列说法正确的是

A．在一定条件下，X能发生取代反应、氧化反应、聚合反应

B．X分子环上的一氯取代物只有三种

C．X分子中至少有12个原子在同一平面上

D．X分子式为，它是环己醇的同系物

2、下列说法正确的是

①反应物的性质是影响化学反应速率的主要因素；②升高温度正逆反应速率都增大

③增大压强反应速率一定增大 ④加入催化剂正反应速率增大，逆反应速率不变。

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

3、下列属于水解的离子方程式且书写正确的是

A.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

C.SO32－＋2H2OH2SO3＋2OH－ D.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

4、下列关系正确的是

A．沸点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷

B．密度：CCl4＞H2O＞正壬烷＞正戊烷

C．含氢质量分数：乙烷＞甲烷＞乙烯＞乙炔

D．等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞甲烷

5、在T℃，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。在相同温度下，测得容器压强是反应前的0.9倍。则N2的转化率为

A. 15%   B. 20%   C. 25%   D. 30%

6、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA

B.标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为NA个

C.足量铜与1L 18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

D.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA

7、已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是

A．元素②和⑤位于同一区

B．元素③的基态原子中，未成对电子数为5

C．与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区

D．s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素

8、乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如下：

在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的

A. 质谱仪    B. 红外光谱仪    C. 核磁共振仪    D. 李比希现代元素分析仪

9、某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是

A．CO2

B．O2

C．SO2

D．H2

10、下面提到的问题中，与盐的水解无关的是（       ）

A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

B．将FeCl3溶液蒸干灼烧，所得固体为Fe2O3

C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

D．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉

11、某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的

A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b

B.在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a＝b

C.若其他条件不变，升高温度，则a＜b

D.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＞b

12、关于氢氧化铝的制备方法中，说法正确的是(   )

A.氧化铝与过量水反应 B.氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应

C.氯化铝与过量的氨水反应 D.铝与适量氢氧化钠溶液的水反应

13、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．7.8gNa2O2固体中阴、阳离子总数为0.4NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子总数为2NA

D．1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

14、鉴别下列各组有机化合物，所选试剂不正确的是

A．乙烷和乙烯：酸性KMnO4溶液

B．苯和甲苯：溴水

C．丙酮和丙醛：银氨溶液

D．乙醇和乙酸乙酯：水

15、下列化合物中含有2个手性碳原子的是

A.

B.

C.

D.

16、下列装置或操作能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、从下列实验事实或者操作所引出的相应结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)＞c((OH-)

C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-)

D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性

19、直接燃煤不仅会浪费资源，还会造成环境污染，目前多采用煤的气化和液化，获得较为清洁的能源，也能够缓解能源危机问题，利用水煤气的主要成分和反应，可以合成燃料，已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是

A．加入催化剂，该反应的变大

B．该反应的

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态，则减小

20、向品红溶液中通入气体后红色消失，该反应中表现出

A．还原性

B．漂白性

C．酸性

D．氧化性

21、下列属于一次能源是

A．天然气

B．风能

C．氢能

D．电能

22、恒温恒容下，向密闭容器按n(CO2)：n(H2)=1：1通入气体，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判断反应处于平衡状态的是

A．v逆(CO2)=3v正(H2)

B．体系内气体密度保持不变

C．断裂3molH—H键的同时断裂3molH—O键

D．CO2的体积分数保持不变

23、下列离子方程式能够正确地描述相应事实的是

A.硫酸铜溶液呈弱酸性：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+

B.在Na2SO3溶液中滴入足量稀硝酸：3SO +2NO+2H+=3SO+2NO↑+H2O

C.在漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O= CaCO3↓+ 2HClO

D.AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3+ +4NH+ 2H2O=AlO+4NH

24、已知分解，放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，分解的机理为(慢)、(快)。下列有关该反应的说法错误的是

A．化学反应速率与浓度无关

B．化学反应速率

C．反应的反应热

D． I-是该反应的催化剂

25、下表是不同温度下水的离子积：

请回答下列问题：

(1)若25＜t1＜t2，则a_____1×10-14(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)25℃下，已知某Na2SO4溶液中，c()=5×10-4mol/L。取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c()：c(Na+)=_____，c(OH-)：c(Na+)=_____。

(3)t2℃下，pH=2的稀硫酸中，水电离产生的c(H+)=_____mol/L。

(4)t2℃下，将pH=12的氢氧化钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(忽略反应前后溶液体积的变化)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_____。

26、（1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

① CH3CH＝CHCH 3 __________；

② ___________；

③ __________；

④ _____________；

（2）按系统命名法命名

①CH3 CH(C2H5)CH(CH3)2 的名称___________________

②(CH3)2C=C(CH3)2 的名称______________________________

27、生活中常见的几种有机物 ① 甲烷、② 乙酸、③ 葡萄糖④ 面粉、⑤花生油中，可用于清除水壶中水垢(主要成分CaCO3)的是______(填序号，下同)，可做高效清洁能源的是______，可用于医疗输液补充能量的是______。富含油脂的是______富含淀粉的是______。

28、氮化铝（AlN）是一种新型材料，硬度大、耐高温、耐腐蚀。

（1）Al在周期表中的位置是___。与Al同周期，金属性最强的是___，它的最高价氧化物对应水化物与Al的化学反应方程式为___。

（2）比较原子半径大小：r(N)___r(F)（填>、<或=），写出F原子的结构示意图：___，写出N原子的电子式：___。

（3）请写出一条能证明F的非金属性比N强的事实：___。

29、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题。

（1）已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为(Ⅰ)(Ⅱ)

①这两种结构的区别表现在以下两方面：

定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化

b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应

d．与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成时，(Ⅰ)需要H2__________mol ，而(Ⅱ)需要H2__________mol。

②今发现C6H6还可能有另一种如右图所示的立体结构，该结构的二氯代物有______种。

（2）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是______(填字母编号)。

（3）现代化学认为，萘分子碳碳键是__________________。

30、回答下列问题：

(1)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基取代形成的另一种氮的氢化物。

①分子中中心原子的价层电子对数为___________；分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是

若该反应中有4mol 键断裂，则形成的键有___________mol。

(2)第VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

①基态Se原子的价电子轨道表示式为___________。

②的酸性比___________(填“强”或“弱”)。气态为___________分子(填“极性”或“非极性”)，的空间结构为___________。

31、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为_______，在X极附近观察到的现象是：_______；Y电极上的电极反应式是_______。

(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_______，电极反应式是_______，Y电极的材料是_______，电极反应式是_______。

32、某烷烃的结构简式为

(1)用系统命名法命名该烃:______________________________________。

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的,则原烯烃的结构有___________种。(不包括立体异构，下同)

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的,则原炔烃的结构有____________  种。

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷最多有_______ 种。

(5)写出由甲苯制取TNT的反应方程式______________________________。

33、Ⅰ．由γ­羟基丁酸生成γ­丁内酯的反应如下：

HOCH2CH2CH2COOH ＋H2O，在298 K下，γ­羟基丁酸水溶液的初始浓度为

0.180 mol/L，测得γ­丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

(1)该反应在50～80 min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)。

(2)120 min时γ­羟基丁酸的转化率为___________。

Ⅱ．某学习小组欲探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下表所示：

(3)写出该探究实验中发生反应的化学方程式___________；根据___________，可以判断反应进行的快慢。

(4)实验I、II探究的是：其它条件相同时，Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，若实验III、IV也想达到与实验I、II相同的探究目的，则X=___________。

34、(1)Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；

②溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；

③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1:9混合后，所得溶液pH＝11(忽略体积的变化)，该盐酸溶液的pH＝____________。

(2)某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。

(3)常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(H+)/ c(OH-)=_______________。

35、氨是化肥工业和基本有机化工业的主要原料，随着科学技术的发展，对氨的需求量日益增长。

(1)已知：   。在恒容密闭容器中，一定条件下该反应的进程或结果如图1和图2：

①图1中温度______(填“＜”“＞”或“=”)。

②图1中、、三点的转化率由大到小的顺序是______(填字母)。

③图2中时改变的条件可能是__________________。(填一种可能)

(2)已知：氨的分解反应为。在T℃时，向体积为的恒容密闭容器中加入和，达到平衡时的体积为总体积的。则氨气的分解率为______；该温度下的平衡常数为______。

(3)我国科学家实现了在室温下电催化制取和，装置如图所示，其中双极膜复合层之间的水能解离成和，双极膜能实现、的定向移动。

①电解时，双极膜产生的向______(填“”或“”)极移动，该电极连接太阳能电池的______(填“正”或“负”)极。

②电解的阴极反应式为__________。

36、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3， A12O3， CaO，MgO，碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

(1)操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是_______。

(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是_______。

(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_______。

(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入足量的H2O2，其作用是_______；再升温至80~85°C，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是_______。

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1. 0×10 −5 mol∙L−1，则滤液中c(Ca2+)为_______ mol∙L−1 [已知Ksp (MgF2)=6.4×10−9、Ksp(CaF2)=4. 0×10−11]；

(6)为测定制得样品的纯度，现称取1. 00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[ (NH4) 2C2O4]为测定产品的纯度，将1g产品用适当试剂转化，得到草酸铵[ (NH4) 2C2O4]溶液。已知NH3·H2O的Kb=1.76× 10−5；H2C2O4的Ka1=5.9×10−2，Ka2=6. 4×10−5。判断(NH4) 2C2O4溶液呈_______(填 “酸性”、“碱性” 或“中性”)。将草酸钴溶液用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol∙L−1 KMnO4液滴定，可测定产品的纯度。