2025-2026学年河南郑州初二(上)期末试卷化学

1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（   ）

A.少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂

B.石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

C.误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒

D.常用危险化学品标签中的阿拉伯数字主要表示的是危险级别

2、从元素化合价的角度分析，下列不能做还原剂的是

A．K+

B．Fe2+

C．S2−

D．CO

3、LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是

A．W形成的简单氢化物的VSER模型为四面体形

B．W的最高价含氧酸为一元强酸

C．按电子云重叠方式考虑，X与Y形成的二元化合物含有1种类型的共价键

D．四种元素形成的单质中，有分子晶体、共价晶体和混合晶体三种情况

4、下列有机反应的叙述中，错误的是（   ）

A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4，6­三氯甲苯

B．苯乙烯在一定条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．乙烯与溴水反应生成1，2­二溴乙烷

D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯

5、下列物质的沸点按由高到低顺序排列正确的是

①丙三醇 ② 丁烷 ③ 乙二醇 ④ 乙醇

A. ①②③④   B. ④③②①   C. ②①③④   D. ①③④②

6、下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ）

A．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体

B．焰色反应实验时，透过蓝色钻玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色

C．欲证明某溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液，可观察到溶液会变为血红色

D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现．再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-

7、金属钛（Ti）性能优越，钛被称为“第三金属”（铁、铝分为第一、二金属），工业以TiO2冶炼Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是（   ）

A. 反应①是置换反应   B. 反应②是复分解反应

C. 反应①中TiO2是氧化剂   D. 反应②中金属镁是还原剂

8、下列化学用语正确的是

A．(CH3)3COH的名称：2，2-二甲基乙醇

B．乙二醇和甘油互为同系物

C．甲醛分子的电子式：

D．和是同种物质

9、关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是(   )

①SO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，AlCl3、CH3COONa、NaOH均能导电③氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质④蛋白质溶液中混有少量氯化钠杂质，可用渗析的方法提纯⑤C60、碳纳米管、石墨互为同素异形体⑥需要通电才可进行的有：电泳、电离、电解

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

10、下列各项中表达正确的是

A. 含18个中子的氯原子的核素符号：

B. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

C. 氢氧根的电子式：

D. HClO的结构式：H-O-Cl

11、苯酚有毒且有腐蚀性，使用时不慎沾在皮肤上，可以用来洗涤的是

A.冷水 B.70℃以上的水 C.酒精 D.NaOH溶液

12、某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n：(n+1)，此烃可能是

A．烷烃

B．单烯烃

C．炔烃

D．苯的同系物

13、下列说法对应的离子方程式合理的是

A．碳酸钙与醋酸反应：CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

B．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO+2H2O

C．工业制取漂白液原理： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．泡沫灭火器的工作原理：2A13++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

14、工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2=4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是

A．AlCl3是氧化产物

B．Cl2是氧化剂

C．每生成1molCO2，转移4个电子

D．C发生还原反应

15、下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大

C. 在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣8molL﹣1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

16、下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是(  )

A．甲烷和氯气混合后光照发生反应

B．乙烯与氯化氢的加成反应

C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应

D．乙炔和氯气的加成反应

17、下列形式表示的反应为放热反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列物质的俗名与化学式相对应的是

A．干冰——H2O

B．烧碱——NaOH

C．胆矾——CuO

D．石灰石——Ca(OH)2

19、下列一组反应的反应类型相同的是（   ）

A. 由溴乙烷制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇

B. 乙烯使溴的四氯化碳褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色

C. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯；苯与液溴在催化剂存在下制溴苯

D. 1-氯丙烷与NaOH的乙醇溶液加热反应；l-氯丙烷与NaOH的水溶液加热反应

20、下列物质属于碱性氧化物是

A．SiO2

B．NO

C．Na2O

D．Al2O3

21、室温下，下列说法不正确的是(    )

A.相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若，则V(氨水)＞V(盐酸)

B.均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，混合溶液的

C.含等物质的量的和的溶液呈碱性，可知

D.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，存在

22、将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是(　　)

A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极

B．0＜V≤22.4L电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

C．22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH4-8e-＋2H2O=CO2+8H+

D．V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子

23、在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间tl和t2的关系如下图所示，则下列关系正确的是（）

A．pl>p2 B．pl<p2   C．m+n>p+q D．m+n<p+q

24、一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是

A. a、b、c三点溶液的pH:

B. a、b、c三点醋酸的电离程度：

C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小

D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

25、羰基硫(COS)的结构与CO2类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。完成下列填空。

(1)碳的原子结构示意图为_______，硫原子最外层电子排布式是_______，氧原子核外有_______种能量不同的电子。从结构上看，乙硫醇(CH3CH2SH)可视为乙醇中氧原子被硫替代而得的一种有机物，其分子中S-H的极性_______CH3CH2OH分子中O-H的极性(填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)与CO2相同，COS中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，COS沸点_______CO2沸点(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)羰基硫可用H2S和CO混合加热制得，反应方程式如下：CO+H2S⇌COS+H2。反应中起被还原的元素_______，氧化产物是_______。

26、根据信息回答下列问题：不同元素的原子在分子内吸引键合电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

(1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：___________。

(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是___________。

(3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：AlF3___________，AlCl3___________， AlBr3___________。

27、(1)硝化甘油的结构简式___________。

(2)有机物的系统命名法是__________。

(3)有一种烷烃A，分子式为C9H20，不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到，则烷烃A的结构简式______。

(4)写化学方程式：甲苯制取TNT炸药________。

(5)写化学方程式：制备酚醛树脂：____________。

(6)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为_____________；

(7)已知：amol和bmolCH2=CH—CN按一定比例加聚成高分子化合物A。一定量的A完全燃烧生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g)，其中CO2的体积分数为4/7，则a和b的比值为_________。

28、硫及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)S在元素周期表中位于第______族，属于______区。

(2)基态S原子的价层电子轨道表示式为______，其原子核外电子共有______种空间运动状态。

(3)完成下列比较（填“＞”、“＜”或“=”）。

第一电离能：S______P；电负性：S______O；半径：______Na+。

(4)已知：25℃时的电离常数：   ，则NaHS的水解常数______，NaHS溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。

(5)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式：__________________。

(6)0.1 mol/L 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。

29、醋酸是一种常见的弱酸，请回答：

(1)已知某温度时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.6×10-5。

①醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c(H+)=______(提示:醋酸的电离平衡常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L

②pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合，混合后溶液中c(CH3COO-)=_______。

(2)日常生活中常用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4，需先用________(填化学式)溶液处理，而后用盐酸去除。

30、某化学小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置如下图。回答问题：

(1)若电极a为、电极b为、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_______。

(2)若电极a为、电极b为、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池。

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，为燃料，采用酸性溶液为电解液；则应通入_______极(填a或b，下同)，电子从_______极流出。电池的负极反应式为：_______。

31、A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E与元素C属于同一主族， F2+的3d轨道有9个电子，G原子第N电子层有3对成对电子，请回答下列问题：

（1）根据对角线规则，请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式： 。

（2）F的基态原子电子排布式为 。

（3）C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）

（4）已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G，且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应，请写出EG3中心原子E的杂化类型是 ， EG3遇水反应的化学方程式：   。

（5）向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到 现象。后一步反应的离子反应方程式为： 。

32、写出环戊烯使溴水褪色的化学方程式　　　　　　　。

33、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Clˉ、CO、SO、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·Lˉ1，某同学进行如下实验：下列说法正确的是（  ）

A．原试液中可能含有CO、K+、NH4+

B．无法确定沉淀A的成分

C．无法确定原试液中有Al3+、K +、Clˉ

D．原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2+、SO、NO3-

34、常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：

(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

(2)t2时所得溶液的c(H+)。

(3)电解至t3时，消耗水的质量。

35、298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：

(1)298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸，从强到弱的顺序____________(用化学式表示)。

(2)用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_____________。

(3)25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性________Na2CO3溶液的碱性(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)写出向醋酸钠溶液通SO2的离子方程式_________________。

(5)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是__________。

A．测定0.1  mol·L－1醋酸溶液的pH

B．测定0.1  mol·L－1 CH3COONa溶液的酸碱性

C．比较浓度均为0.1  mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力

D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积

36、以Al2O3为载体的钴钼废催化剂中含CoS、MoS2及少量Fe、Si、Ca等元素的物质，经系列处理可制取CoCO3、(NH4)2MoO4，工艺流程如图所示：

已知：①“焙烧”后各元素转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为。

②常温下，Ksp(CoCO3)=a，Ksp(Co(OH)2)=b，Kb(NH3·H2O)=c。

(1)“酸浸”时，投料完成后，保持酸浸温度不变，以一定速率搅拌反应，能提高钴、钼元素浸出率的方法还有___________。(任写一种)

(2)有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时溶液中金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)

“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，“调pH”时，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，则需调节溶液pH的范围是___________(加入物质对溶液体积的变化忽略不计)。

(3)“沉钴”时，其离子方程式为___________。“沉钴”过程中为防止CoCO3转化为Co(OH)2，需控制溶液pH，转化时存在CoCO3(s)+2NH3·H2O(aq)Co(OH)2(s)+ (aq)+2(aq)，该反应的平衡常数K=___________(用含a、b、c的表达式作答)。

(4)“萃取”的反应原理为2R3N(叔胺)+2H+ +(R3NH)2MoO4，通过反萃取法使有机相中的Mo元素回到水相，需加反萃取剂氨水，而不使用NaOH的原因是___________。

(5)制MoS2用(NH4)2MoO4晶体先制备硫代钼酸铵［(NH4)2MoS4］，再将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S和单质硫。其中NH3、H2S和单质硫的物质的量之比为8:4:1，所得硫单质的分子式为___________。