2025-2026学年江西鹰潭初二(上)期末试卷化学

1、设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1．6g臭氧中含有的氧原子数为0．1NA

B．18gD2O中含有的质子数为10NA

C．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0．3NA

D．标准状况下，11．2L己烷含有的分子数为0．5NA

2、pH=−lg c(H+)，若定义pX=−lg c(X)，X为溶液中的粒子。则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)溶液中，X为H2C2O4、、时，pX随溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A．pH=4时，c()＞c()

B．草酸的电离常数Ka1=1.0×10−1.3

C．a点和c点对应溶液中c(H2C2O4)+c()+c()一定相等

D．=1.0×10−3

3、用NaCl固体配制100mL0.100mol·L−1NaCl溶液，下列操作中不正确的是

A.计算所需NaCl的质量

B.将称量好的NaCl固体溶解在98mL蒸馏水中

C.转移时应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，且将洗涤液一并转移到容量瓶中

D.最后用胶头滴管加水定容时，应平视溶液的凹液面与刻度线正好相切

4、分子式为C8H10O，苯环上有两个取代基且能与钠反应，其可能的结构有（   ）

A.3种 B.5种 C.6种 D.9种

5、对于反应。提出如下反应历程：

第一步 快速平衡

第二步 慢反应

第三步 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A．反应的中间产物只有NO3

B．

C．第二步决定反应速率

D．第三步反应活化能较高

6、综合如图判断，下列说法正确的是（）

A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+

B.装置Ⅰ中正极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D.放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH分别增大和减小

7、下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A．+H2O OH- + H2CO3

B．+H2ONH3·H2O+OH﹣

C．+3H2O H3PO4+3OH﹣

D．H2O+H2OH3O++OH﹣

8、某溶液中只含Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl﹣=3∶5∶5，若Na+的浓度为3 mol·L-1，则SO42-的浓度为（　　）

A.2 mol·L-1 B.3 mol·L-1 C.4 mol·L-1 D.8 mol·L-1

9、三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是

A．P4S3中磷元素为+3价

B．1 molP4S3分子中含有6mol共价键

C．P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构

D．P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp杂化

10、下列说法错误的是

A．有机物燃烧后只生成CO2和H2O的物质不一定只含有碳、氢两种元素

B．质谱法、红外光谱法和核磁共振氢谱法均能确定有机化合物的分子结构

C．元素分析法和质谱法能分别确定有机物的实验式和相对分子质量

D．质谱图中最右边的谱线表示的数值为该有机物的相对分子质量

11、普鲁士蓝的化学式为，是一种配位化合物，可用作油画染料等。下表有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ）

A.[Co(NH3) 4Cl2] Cl B.[Co(NH3)3Cl3]

C.[Co(NH3)6] Cl3 D.[Co(NH3)5Cl] Cl

13、下列热化学方程式中，正确的是(   )

A.甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol

B.一定条件下，0.5 molN2与1.5molH2充分反应后放出35.5 kJ的热量：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-71 kJ/mol

C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca (OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol

D.96 g O2的能量比96 gO3的能量低b kJ：3O2(g)2O3(g) △H=+b kJ/mol

14、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是

A.通入大量的SO2 B.增大容积的体积

C.移去部分SO3 D.升高体系的温度

15、已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

C．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

D．将0.001 mol·L-1AgNO3溶液分别滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

16、现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：

其中正确的是(  )

A. ①③   B. ②④   C. ①②③④   D. 都不对

17、某高聚物的结构为：，其单体的结构简式为（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

18、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1>△H2的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  △H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H2

③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1   CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A. ①②③   B. ①②   C. ②③   D. ①③

19、有一种线性高分子，结构如图所示。

下列有关说法正确的是

A．该高分子由 4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成

B．构成该分子的几种羧酸单体互为同系物

C．上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸

D．该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol

20、用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是

A．溴水

B．溶液

C．石蕊试液

D．新制悬浊液

21、下列关于有机物的说法，正确的是

A．由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O说明甲烷不含氧元素

B．最多有18个原子共平面

C．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

22、新研发的车载双电极镍氢电池于2021年7月投入量产，有助于实现“双碳”目标。其原理如图所示。放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为Ni(OH)2，下列叙述错误的是

A．b、d为电池的负极

B．铜箔的作用是隔开电极，传递电子

C．上图示过程中，b电极的电极反应式：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

D．充电时，每转移1mol电子，该电池的负极共增重1g

23、为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识。下列措施有利于节能减排的有

A. 举行“地球一小时”熄灯活动

B. 露天焚烧稻草和秸秆

C. 夏天将空调的温度设置在26℃以上

D. 生活垃圾分类回收处理

24、下列式子是某学生书写的C5H12的同分异构体的结构简式

这些结构中出现重复的是

A．②和③       B．④和⑤ C．③和④ D．均不重复

25、已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

（1）图中A、B、C三点Kw的由小到大的顺序是_____________。

（2）若从A点到B点，可采用的措施是___。

a.升温   b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl

（3）E对应的温度下，将pH＝13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。

（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05 mol/L的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2＝_________________。

（5） A对应温度下，将V mL、0.1000 mol·L-1 氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000 mol·L-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值_______20.00（填“>”“<”或“＝”）。

26、已知反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：

请填空：

(1)现有反应③：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为K3=___________，据此关系式及上表数据，能推断出反应③焓变___________(填“大于”或“小于”)零。

(2)恒温，恒容时，不能判断反应③处于化学平衡状态的是___________(填写字母序号)。

A．压强不随时间改变   B．气体密度不随时间改变

C．H2的体积分数不随时间改变   D．单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等

(3)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t2时刻发生改变的条件是___________。图乙中t2时刻发生改变的条件是___________。

(4)一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡___________移动(填“不”、“向逆反应方向”或“向正反应方向”)

27、烷烃C6H14的同分异构体有五种，它们是(写出结构简式)CH3CH2CH2CH2CH2CH3、_______、_______、_______、_______。

28、在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_______（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=_________（用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为__________。

（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能_________，单位体积内活化分子的百分数________，因此反应速率_________，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是_________________。

29、1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为________，核内质子数为________，近似相对原子质量为________。

30、白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题：

(1)25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=_______mol·L-1

(2)已知CH3COOH的Ka=1.74×10-5，NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，则CH3COONH4的浓溶液呈_______(填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH3COONH4加入到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：_______(用文字和方程式说明)。

(3)用如图所示装置测定Zn和4.0mol·L-1、2.0mol·L-1醋酸的反应速率：

①仪器a的名称为_______。

②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为_______。

③检查装置气密性的操作方法是_______。

④设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定_______(要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。

31、按要求填空：

Ⅰ．下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。请回答：

配料中，富含维生素的是_________（填序号，下同），属于调味剂的是__________，属于防腐剂的是   富含油脂的是___________。

Ⅱ.化学与生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）很多水果具有酸味，因此在生理上称为酸性食物。

（2）纤维素作为人类的营养物质，在人体内具有重要的生理功能。

（3）钢铁在潮湿的空气中被腐蚀，主要是在钢铁表面发生了电化学腐蚀的原因。

（4）装饰材料挥发出来的有机物如甲醛、苯等，是室内空气污染的重要来源之一。

32、回答下列问题

(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①写出该混合溶液中存在的电荷守恒关系式_______。

②向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_______。

③现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a.若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)_______c(CN-) (填“＜”、“=”或“＞”)。

b.若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_______。

(2)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因_______。

②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH) _______(填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)

33、是一种易溶于水的深蓝色晶体，常用作高效、安全的广谱杀菌剂。某兴趣小组通过如下实验确定其组成。

①称取固体样品加水溶解，配成。

②取样品溶液至圆底烧瓶，加入过量溶液。再取溶液放入锥形瓶。按图加热微沸30分钟，使全部逸出。

③边用蒸馏水冲洗长导管边取出，往锥形瓶中加2滴合适的指示剂，用溶液滴定剩余的，重复2次，平均消耗溶液。

④另一锥形瓶中加入样品溶液，滴加稀调至2，使元素全部以的形式存在。再加入稍过量的固体，溶液转为棕色并有固体析出。然后加入溶液调至9，再用溶液滴定，最终消耗溶液。(已知)

请回答下列问题：

(1)图中水浴应选择___________(选填“冰水浴”或“热水浴)。

(2)步骤③中选择的指示剂是___________。若步骤③中未冲洗长导管，会导致x值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)写出步骤④中析出固体的离子方程式___________。

步骤④中加入溶液的原因是___________。

(4)计算可得该深蓝色晶体的化学式为___________。

(5)下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________。

A．用量筒量取样品转移至锥形瓶

B．滴定时要适当控制滴定速度，接近终点时应放慢速度

C．滴定时眼睛应一直观察滴定管中溶液体积的变化

D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

F．用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复

34、在20L氧气中充分燃烧4.0L乙烷，反应后气体体积为_______(气体体积均为常温时的体积)。

35、回答下列问题：

(1)Cr是第_____周期第_____族元素，基态Cr原子有______个未成对电子。

(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是______。

(3)炭基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含____molσ键。

(4)砷化硼的晶胞结构如图a所示，图b中矩形AA′C′C是沿如图a放置的晶胞对角面取得的截图。

①若该晶体的密度为ag/cm3，设B和As的原子半径分别为rBpm和rAspm，则原子的空间占有率为_____×100%(列出计算表达式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

②晶胞中各原子在矩形AA′C′C中的位置为_____(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。

36、氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]

已知：①  

②   

③       

用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为_______。

(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：。在温度为和时，分别将0.40 mol CH4和0.9 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

①根据图判断该反应的∆H_______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②温度为时，内NO2的平均反应速率v(NO2)=____，反应的平衡常数K=____。

③该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_______(填标号)。

A．改用高效催化剂    B．增加CH4的浓度    C．缩小容器的体积    D．升高温度

(3)如图是一个化学过程的示意图。

①请回答图中甲、乙两池的名称，甲池是_______装置，乙池是_______装置。

②请回答下列电极的名称：B(Ag)电极的名称是_______。

③写出电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是____。D(Pt)电极的电极反应式为_____。

④当乙池中B(Ag)极的质量增加时，甲池中理论上消耗O2_______mL(标准状况下)。