2025-2026学年河南洛阳初二(上)期末试卷化学

1、某温度下，向10mL1mol•L-1CaCl2溶液中逐滴加入1mol•L-1Na2CO3溶液时，溶液中的pCa[pCa=-lgc(Ca2+)]随着加入Na2CO3溶液体积的变化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，下列有关叙述错误的是

A．该温度下Ksp(CaCO3)=1×10-9

B．N点溶液中Ca2+与CO浓度相同

C．水的电离程度：N点＞M点

D．若把1mol•L-1Na2CO3溶液换为1mol•L-1Na2SO4溶液，则滴定终点可能变为Z点

2、钢化玻璃机械强度大，且碎块无尖锐的棱角，常被用于车窗玻璃。与钢化玻璃成分相同的是

A.彩色玻璃 B.普通玻璃 C.变色玻璃 D.光学玻璃

3、下列物质所含分子数最少的是(   )

A.0.5 molN2

B.标准状况下0.224 LO2

C.4 g H2(H2摩尔质量为2 g∙mol−1)

D.含NA个分子的CO2(NA为阿伏加德罗常数)

4、在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A.图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高

5、下列说法不能证明是弱电解质的是

A．常温下测得溶液呈碱性

B．常温下测得溶液的

C．某溶液的导电能力比某醋酸溶液的导电能力弱

D．往溶液中滴加固体(忽略溶液体积变化)，溶液的增大

6、两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率 为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（ ）

A.m值为3 B.B的转化率为20％

C.A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol

7、下列离子方程式书写正确的是

A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

C、铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O

D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

8、某有机物的分子比例模型如图所示，有关该物质的说法正确的是( )

A.其结构简式为CH3－O－CH3 B.含有官能团OH－

C.能与金属钠反应 D.能使紫色石蕊溶液变蓝

9、对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：（ ）

①升高温度；

②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；

③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；

⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液．

A. ①③④   B. ①②④   C. ①②③④   D. ①②④⑤

10、有机合成的关键是构建官能团和碳骨架，下列反应不能引入-OH的是

A. 醛还原反应    B. 酯类水解反应    C. 卤代烃水解    D. 烷烃取代反应

11、在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是

A．

B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低

D．C的体积分数增大

12、液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是

A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+

B．充电时电极a为外接电源的负极

C．放电时Br-向右侧电极移动

D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大

13、分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有几种（ ）

A.4 B.5 C.6 D.7

14、下列各组物质中，全部属于纯净物的是

A. 汽油、油脂、聚丙烯    B. 碳酸、盐酸、冰醋酸

C. 甘油、乙醇钠、软脂酸    D. 福尔马林、食盐、酒精

15、下列表示不正确的是

A．有机物(CH3CH2)2CHCH3的名称：3-甲基戊烷

B．HClO的结构式：H—Cl—O

C．S2-结构示意图：   

D．乙炔分子的球棍模型：   

16、含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（  ）

A. 4种   B. 5种   C. 6种   D. 7种

17、下列有关化学反应与能量的叙述正确的是

A. 化学反应的焓变直接决定了反应进行的方向

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下，H2（g） +Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

18、烯烃在一定条件下发生氧化反应时碳碳双键发生断裂：RCH═CHR′RCHO+R′CHO，在该条件下，下列烯烃分别经过上述条件氧化后产物可以生成甲醛的是

A. CH3CH═CH(CH2)2CH3   B. CH2═CH(CH2)2CH3

C. CH3CH═CH-CH═CHCH3   D. CH3CH2CH═CHCH2CH3

19、青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156℃-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：

下列有关此工艺操作不正确的是

A.破碎是为了增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率

B.操作I的名称是过滤

C.操作II要用到冷凝管、温度计等仪器

D.操作III的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

20、120℃下，某烃的混合物与过量O2在一密闭容器中充分反应，恢复至原温度，测得反应前后容器内的压强不变，则该混合烃不可能是

A．CH4和C2H4

B．C2H2和C2H6

C．C2H2、C2H4和C2H6

D．C3H4和C3H6

21、关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是

A.没有水就没有生命

B.调味剂和营养剂加得越多越好

C.饮用水越纯净越好

D.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

22、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A. 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一 ＝C12↑

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式仅为：Cu一2e－＝Cu2+

D. 钢铁无论发生析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，负极反应式都为： Fe一2e—＝Fe2＋

23、生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka=6.3×10-5，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.9×10-11，下列说法正确的是

A. 充入CO2能使溶液中c(A-)增大

B. 当c(H+)= 6.3×10-5，饮料中=1

C. 充入CO2时发生反应；CO2+H2O+A-==HA+HCO3-

D. 该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )

24、25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=1×10-8，0.1 mol·L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是

A.c(Na+)>c(HTeO)>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+)

B.c(Na+)=c(TeO)+c(HTeO)+c(H2TeO3)

C.c(Na+)+c(H+)=c(TeO)+c(HTeO)+c(OH-)

D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(TeO)

25、有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列问题：

(1)键线式表示的分子式_______；系统命名法名称是_______。

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)水杨酸的结构简式为 ，下列关于水杨酸的叙述正确的是_______。

A. 与互为同系物

B.水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上

C.水杨酸既能表现出酚类物质性质，也可以表现出羧酸类物质性质

(4)某烃的结构式用键线式可表示为，若该烃与发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则所得产物(不考虑顺反异构)有_______种。

(5)写出甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热时生成三硝基取代物的化学方程式_______。

26、以下物质中，按要求填空：

①　②CH3CH2CH2Br　③CH3Br　④CH3CHBrCH2CH3

(1)上述物质的熔沸点由高到低的顺序是_______(填序号)。

(2)上述物质中既能发生水解反应又能发生消去反应的是_______。

(3)物质②的水解产物催化氧化反应的方程式为_______。

(4)由物质②制取1，2­-丙二醇经历的反应类型为_______。

(5)检验物质③中含有溴元素的试剂名称为_______。

27、水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。

(1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氢键”。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________。

(3)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol－1。

(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。

（5）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是__________

（6）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是____

A.键的极性N—H比P—H强  

B.分子的极性NH3比PH3强

C.相对分子质量PH3比NH3大

D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

28、用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式

_______________________________________________________________

（已知:CaO+3C CaC 2 +CO↑）

29、胃酸的主要成分是盐酸，但胃酸过多会使人不适，服用适量小苏打可使症状减轻，写出反应方程式____________________。Mg（OH）2也是胃酸中和剂，写出Mg（OH）2中和胃酸的化学方程式：________________。

（2）如果你是医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药，最好选用小苏打和氢氧化镁中的______________,理由是_______________.

30、铁、铝和铜是人类使用最广泛的金属。回答下列问题：

(1)根据电子排布的特点，Al位于元素周期表的__(填标号，下同)，Fe位于元素周期表的__。

a.s区       b.p区       c.d区       d.ds区

(2)63Cu和65Cu互称为__，在元素周期表中位于第__周期，基态Cu+的电子排布式为__。

(3)经研究发现目前铁的最高价为+6价，其+6价化合物Na2FeO4在硫酸存在的条件下，可将Mn2+氧化为MnO，而自身被还原为Fe3+，该反应的离子方程式为__。

31、碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH1=−127.4 kJ·mol−1

②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=−131.5 kJ·mol−1

反应2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式K=________。

（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=_____________（保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。

（4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。

32、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图是 。

（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是   。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l) ＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)

a．离子键   b．共价键 c．配位键 d．范德华力

（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

a．CF4 b．CH4c．NH4+d．H2O

33、实验室有两瓶未知浓度的稀盐酸和H2C2O4稀溶液，某兴趣小组通过滴定法测定其浓度，具体操作如下：

Ⅰ．用0.10 mol/L KOH溶液滴定盐酸的浓度，操作可分解为如下几步：

A．移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞作指示剂

B．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次

C．排气泡，使碱式滴定管尖嘴充满溶液

D．取KOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3 cm

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用KOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的读数

(1)正确操作的顺序是B→   →   →E→   → ，请选择下列_____填空。

a．D C F A   b．D C A F  c．C D A F

(2)步骤E调节液面后位置如图所示，则此时的读数为_____mL。

(3)下列实验操作会使测定结果偏高的是____(填序号)。

①洗涤锥形瓶后，还残留有少量蒸馏水于锥形瓶中

②滴定前平视，滴定结束时仰视读数

③配制标准KOH溶液时称取的KOH固体中含少量KCl

④配制标准KOH溶液定容时，俯视观察容量瓶颈部的刻度线

Ⅱ．用0.02 mol/L高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：

(1)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为____。

(2)滴定数据如下：

①滴定终点的颜色变化为______。

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

34、在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:

（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________

（2）N2 的转化率为 _______________

（3） 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 ______________

35、从某工厂的钒渣(含有V2O5、V2O4，SiO2、CuO等)中回收钒的流程如图所示：

已知：Ⅰ.偏钒酸铵(NH4VO3)在水中的溶解度：4.8g·L−1(20℃)、24.2g·L−1(60℃)；

Ⅱ.。

回答下列问题：

(1)“酸浸”后得到含Cu2+、VO和VO2+等的溶液。若不再加入其他试剂，提高浸出速率可采取的措施有_______(任写一点)，写出滤渣1的一种用途：_______。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，“调pH”为8，此时Cu2+的浓度为_______mol∙L−1(常温下， )。该步骤的目的是①除铜：②_______。

(4)“沉钒”得到NH4VO3的离子方程式为_______。所得的NH4VO3需进行水洗、干燥，证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_______。

(5)不同温度下，沉钒率数据如下表所示：

温度高于78℃时，沉钒率发生表中变化的可能原因为_______(任写一种)。

(6)二氧化硫的催化氧化常用五氧化二钒作催化剂，反应机理如下：

第一步：；

第二步：_______(填化学方程式)。

36、CH3OH是一种重要的化工原料，可由CO或CO2与H2反应合成，在密闭容器内发生的主要反应如下，其平衡常数的自然对数ln Kp(Kp是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)随温度的变化如图所示：

I.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  Kp(I)

II.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  Kp(II)

III.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  Kp(III)

(1)ΔH＞0的反应是______(填标号)。

(2)反应III的Kp(III)=______[用含Kp(I)、Kp(II)的代数式表示]。

(3)若图中A点时发生反应CH3OH(g)＋CO2(g)2CO(g)＋H2(g)＋H2O(g)，则其lnKp=______(填数值)。

(4)在某催化剂催化和3.6×104 kPa下，由CO2和H2在密闭容器内合成甲醇，反应相同时间时，甲醇的选择性[S(CH3OH)]、CO2的转化率[X(CO2)]及CO的选择性[S(CO)]与温度的关系如图所示：

①实际生产中选择260℃的原因，除X(CO2)最大外，还有__________。

②温度高于260℃时，升高温度X(CO2)减小的原因是__________________(从反应II、III的平衡移动角度分析)。

(5)某合成气只含CO、H2且n(CO)：n(H2)＝1：m，在温度t、压强p条件下在密闭容器内进行反应I，若CO平衡转化率为α，则平衡常数Kp(I)=____________(用含m、α、p的代数式表示)。