2025-2026学年河南安阳初二(上)期末试卷化学

1、下列有关说法正确的是(   )

A.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

B.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

C.铅蓄电池充电时，阳极区溶液的pH增大

D.工业上用石墨电极电解熔融 Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换

2、下列化学原理表述正确的是

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多

C．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

3、下列关于氯碱工业中电解NaCl饱和溶液的叙述正确的是

A．两极都可用铁作电极

B．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．阳极生成的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

4、下列措施不是为了改变化学反应速率的是

A．糕点包装袋内放置除氧剂

B．将食物存放在冰箱中

C．家用炒菜使用铁锅而不使用铝锅

D．高炉炼铁时，先将铁矿石粉碎

5、用有机物甲可制备环己二烯(),其反应路线如图所示:

甲乙丙

下列有关判断不正确的是

A．甲的分子式为C6H12

B．乙与环己二烯互为同系物

C．反应①②③分别为取代反应、消去反应、加成反应

D．丙的同分异构体中含有六元碳环结构的还有3种

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

B.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－

C.pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+

D.c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

7、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（   ）

A.甲：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O＝2Ag＋2OH−

B.乙：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.丁：充电时，阳极的电极反应式为PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO

8、下列化合物中，属于醛类的是

A．(CH3)2CHOH

B．

C．CH3CH2COOH

D．HCOOCH3

9、下列说法不正确的是

A.用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸， 乙醇，葡萄糖

B.生物质可以通过热化学转化变成可燃性气体

C.淀粉溶液中加入稀硫酸水解，取样后可以直接加碘水检检淀粉是否水解完全

D.油脂在碱性条件下水解的产物中加入热的饱和食盐水，因盐析而在下层析出固体

10、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

由此判断这四种金属的活动性顺序是

A．a＞b＞c＞d

B．b＞c＞d＞a

C．d＞a＞b＞c

D．a＞b＞d＞c

11、下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列说法正确的是

A．CH3CH2CH3分子中三个碳原子在同一直线上

B．CH2=CH—CH3分子中三个碳原子共平面

C．分子中所有原子不可能共平面

D．CH4分子中所有原子共平面

13、下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H＞0

B．3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)△H＜0

C．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0

D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H＜0

14、绿色环保，人人有责。下列行为或方法不符合环保要求的是（   ）

A.大力发展小型火力发电厂 B.进行垃圾分类并进行无害化处理

C.使用无毒、可降解的食品包装材料 D.改进生产工艺和设备，减少“三废”排放

15、用石墨电极电解1L0.2mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是

A．电解过程中，阳极区溶液的pH减小

B．电解过程中，硫酸根离子向阴极迁移

C．电解一段时间后，向溶液中加入硫酸铜固体可以使溶液复原

D．电解过程中，每当电路中有1mol电子通过时，阴极质量增加32g

16、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的氢原子数为0.1

B．常温下，与足量浓硝酸反应，转移3个电子

C．2.4g镁条在足量和的混合气体中完全燃烧，转移电子总数为0.2

D．常温常压下，和的混合气体中含有的碳原子数目为0.1

17、某同学将AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3溶于水配成混合溶液，然后用石墨电极对该溶液进行电解。下列说法不正确的是

A.电解过程中，阴极上先析出Ag，然后析出Cu，最后析出Na

B.阳极上产生的气体是O2

C.若电解时间足够长，滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色

D.电解后，溶液中有HNO3生成

18、下列有机物命名正确的是（ ）

A. 2，3，3-三甲基己烷 B. 1，2，3-三甲基丁烷

C. 2-乙基丁烷 D. 3，3-二甲基丁烷

19、NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物(　　)

A.燃烧时消耗的O2一定是

B.所含原子总数为

C.所含碳氢键数目为

D.所含共用电子对数目为()NA

20、HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A. c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C. c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)

D. c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)

21、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是

A．咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区

B．咖啡因分子中C、N 均有 sp2、sp3两种杂化方式

C．咖啡因与足量 H2加成的产物含有 4 个手性碳原子

D．咖啡因分子间存在氢键

22、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是

A．pH=4的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)

B．新制氯水中加入足量固体NaOH：c(Na+)＜c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

C．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．已知常温下，HCN的Ka=6.2×10-10，将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(CN-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

23、化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是

A. 它们之间互为同系物

B. n星烷的化学式为C3nH4n（n为大于等于3的自然数）

C. 四星烷与互为同分异构体

D. 它们的一氯代物均只有两种

24、下列说法正确的是  （   ）

A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应

B．需要加热才能进行的反应是吸热反应

C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关

D．对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和

25、已知如下表数据(25℃)：

(1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH__7(填“>”、“=或“<)；该混合溶液中水的电离会受到__(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。

(2)NaCN溶液呈__性，用离子方程式解释原因___。

(3)写出泡沫灭火器原理___(离子方程式)

(4)现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是（________）

A.c(H+)>c(OH-)

B.c(HCN)>c(CN-)

C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

26、某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。

(1)以上各溶液中，c(Ba2+)的大小顺序正确的是__(填序号)。

A.③＞①＞④＞②   B.③＞①＞②＞④

C.①＞④＞③＞②   D.①＞③＞④＞②

(2)已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，上述条件下，溶液②中c(Ba2+)为__。

27、I.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2· xH2O) 并测量其结晶水含量。己知: 在pH 为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。制取流程如下:

回答下列问题:

（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A 中Fe2+的试剂____ (填编号)

①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH   ④KSCN

（2）试剂①是_____，试剂②是_____。(填化学式)

（3）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2· xH2O) 中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的操作方法是________，根据实验数据测得x=_____(用含m、n的代数式表示)。

II.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。回答下列问题:

（4）所选仪器接口的连接顺序是A接______，______接______；B接______，______接______；___________请用离子方程式说明淀粉KI溶液变蓝的原因_____________________________。

（5）若装入的饱和食盐水为75mL (氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出)，当测得氢气为8.4mL (已转换成标准状况下的体积) 时停止通电。将U 形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH 约为___________________。

28、淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式___________表示，但二者的n值是_____同的。它们都属于_________糖。纤维素发生水解反应的化学方程式是____________。

29、如表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

根据上述数据回答下列问题：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是（______）

A.H2 B.Cl2   C.Br2   D.I2

（2）下列氢化物中，最稳定的是（______）

A.HF   B.HCl C.HBr   D.HI

（3）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?______。

（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_______。

30、下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池是__________装置，电极A的名称是___________。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为_______________，乙装置中B(Ag)的电极反应式为___________，丙装置中D极的产物是________________________（写化学式），

（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃ 时的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。

若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_____________（写化学式）。

31、(1)用热碱清洗试管内壁残留的S(离子方程式)：_______；

(2)漂白粉失效的原理_______，漂白粉与亚硫酸钠(离子反应方程式)_______；

(3)HCl与KMnO4反应产生氯气：_______；

(4)浓硝酸见光分解：_______，炽热的碳与浓硝酸反应：_______；

(5)碳酸氢铵受热分解：_______；

(6)二氧化硫与氯水混合：_______；

(7)SiO2和NaOH溶液(离子反应方程式)：_______。

32、已知：①C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)   ΔH1

②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   ΔH2

③H2O(g)=H2(g)+O2(g)       ΔH3

则C(s)+ O2(g)=CO2(g)的   ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

33、二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO3的一些性质进行了探究。

I.探究SO2的性质

(1)关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_______。

(2)装置B中试剂X是_______，装置D中NaOH溶液的作用是_______。

(3)写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。

(4)关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的_______性，装置F中的现象是_______。

II.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)

(5)所需装置的连接顺序：纯净的SO2→__(填字母)，装置K中反应的离子方程式为___。

(6)能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是____。

34、一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) mC(g)＋2D(g)，经过5 min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1．求：

①m的值为多少？_____________

②A在5 min末的浓度。__________

③B的平衡转化率。___________

④该反应的平衡常数。___________

35、汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。

(1)反应 。可有效降低汽车尾气污染物的排放。

①探究温度、压强(2MPa、5MPa)对该反应的影响，如图所示，表示5MPa的是_______(填标号)。

②在一定温度下，将2mol CO气体和2mol NO通入恒容密闭容器中，发生以上反应。下列不能说明反应达到平衡的是_______。

A．混合气体的压强不再改变的状态

B．混合气体的密度不再改变的状态

C．单位时间内生成2mol NO同时消耗1mol

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(2)用可以消除NO污染：

①某条件下该反应速率，，若该反应的平衡常数，则_______，_______。

②在体积为1L的恒容密闭容器中加入4mol和5mol NO，在200℃时发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如图。

a点的正反应速率_______c点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；测得平衡时体系压强为，则该反应温度下_______。(用含的式子表示，只列式不用化简。用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，某气体的分压气体总压强该气体的物质的量分数)。

(3)若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如下图，200℃~700℃之间的转化率先升高又降低的原因是_______。800℃反应达到平衡后，再向反应体系中加入2mol NO和2mol，平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

36、第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

(1)是一种很好的配体，的VSEPR构型是_______。

(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为_______。

A.氢键       B.离子键       C.配位键

(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，含有的原子团或分子有、、、，为平面正方形结构，中心能否是杂化_______(填“是”或“否”)，理由是_______。请写出该配离子的结构简式：_______(必须将配位键表示出来)。

(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，呈正四面体构型。易溶于_______(填标号)。

A.四氯化碳       B.水       C.硫酸镍溶液       D.苯       E.CS₂

(5)已知1 mol化学键断开时吸收或生成时释放的能量如下： 436 kJ， 193 kJ， 946 kJ， 391 kJ。求：的焓变_______kJ⋅mol。