2025-2026学年黑龙江佳木斯初二(上)期末试卷化学

1、第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”，冰层表面结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．冰熔化是吸热的熵增过程

B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小

C．固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱

D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑

2、现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/L盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A. ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B. 将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

C. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D. 将①、④混合，混合溶液pH＞7，则消耗溶液的体积：④＞①

3、下列对反应类型的判断不正确的是

A. CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H20  氧化反应

B.   聚合反应

C.   取代反应

D.    消去反应

4、乙二酸（HOOC-COOH）与丁醇（C4H10O）一定条件下反应，生成的二酯有

A．4种

B．6种

C．8种

D．10种

5、与稀盐酸反应能放出H2的金属是

A. Cu   B. Zn   C. Hg   D. Ag

6、导电聚合物塑料能够像金属一样表现导电性能。以聚乙炔为例，要使其能够导电，必须用I2或Na等做掺杂处理，实验过程如下：[CH]n＋I2―→[CH]＋xI，聚乙炔的碳链结构片段可表示为—C=C—C=C—C=C—。下列叙述正确的是(　　)

A. 这种可导电的塑料是一种纯净物，有固定的熔、沸点

B. 掺杂后的聚乙炔之所以可导电，是因为它具有类似盐的结构

C. 聚乙炔和碘的掺杂反应中，聚乙炔被还原

D. 聚乙炔经掺杂反应后，分子内碳链结构未发生变化

7、下列有机物结构与性质分析正确的是

A．与互为同系物

B．乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3) 的核磁共振氢谱出现三组峰，且峰面积之比为3∶2∶3

C．分子式为C4H10的有机物一氯代物共有 8种

D．含5种官能团

8、下列烷烃因碳原子连接顺序不同，存在同分异构体的是

A. 甲烷    B. 乙烷    C. 丙烷    D. 丁烷

9、化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是

A．已知，则其逆反应的一定大于0

B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同

C．常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大

D．，则

10、汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 （   ）

A. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 温度T下，该反应的平衡常数

11、苏轼的《格物粗谈》中记有：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。推测文中的“气”是指

A．甲烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯

12、下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向左移动的是

A．

B．

C．

D．

13、下列有关氮原子的轨道中违反洪特规则的是

A．

B．

C．

D．

14、有机物的正确命名为（   ）

A.2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B.3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3，3，4-三甲基己烷 D.2，3，3-三甲基己烷

15、下列措施一定能使反应速率加快的是

A. 升高温度   B. 加入适当的催化剂

C. 缩小容器体积   D. 增加反应物的物质的量

16、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是

A.预防新型冠状病毒，可用体积分数75%的医用酒精进行消毒

B.对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的

C.鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气味的方法

D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

17、如图为原电池装置，下列叙述正确的是(   )

A.锌片质量增加 B.铜片为负极

C.铜片质量减少 D.该装置将化学能转化为电能

18、下列说法正确的是

A.麦芽糖完全水解后只生成一种有机物

B.所有蛋白质遇浓硝酸均变黄色

C.乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应

D.温度越高，酶催化能力越强

19、下列说法正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在

B．0.1mol/LNa2SO3溶液中，c(Na+) = 2c(SO) + c(HSO) + c(H2SO3)

C．碳酸氢钠溶液中有

D．混合溶液：c(Na+) ＞c() ＞c(CH3COO-) ＞c(H+)

20、已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液,下列叙述正确的是

A.溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大

B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小

C.溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小

D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

21、下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、苯是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成橡胶、塑料和医药等方面。下列关于苯的叙述正确的是（     ）

A. 分子式为C6H6 B. 属于不饱和烃 C. 能在空气中燃烧 D. 无色无毒的液体

23、用石墨作电极电解的NaCl溶液，通电一段时间后发现，相同条件下两极收集的气体体积之比为4∶3，下列说法正确的是

A．阳极产生的气体的平均摩尔质量为

B．阳极产生气体的物质的量是阴极产生气体的物质的量的3/4

C．在电解后的溶液中注入一定量的稀盐酸可以使溶液恢复到电解前状态

D．在电解后的溶液中通入标准状况下的氯化氢气体4.48L，并注入0.2mol水可以使溶液恢复到电解前状态

24、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是

A．1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应

B．1mol迷迭香酸最多能和6mol溴水发生取代反应

C．迷迭香酸含有五种官能团

D．迷迭香酸属于芳香烃

25、乙烯和苯是重要的化工原料。请根据题意填空：

(1)苯的分子式为_______；

(2)乙烯的官能团的名称为_______；

(3)乙烯在一定条件下发生反应：CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH该反应的类型是_______反应

(4)CH3CH2OH的名称为_______它的的官能团名称是______

(5)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O该反应的类型是_______反应

(6)CH3COOCH2CH3的名称为_______

26、写出下列反应的热化学方程式。

(1)1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出热量：_______。

(2)32 g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出热量：_____。

(3)标准状况下，气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出热量：_______。

(4)一氧化碳气体还原赤铁矿得到1 mol单质铁时放出热量：_______。

(5)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______。

27、回答下列问题

(1)常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”，下同)盐酸中的c(H+)。

②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸_______盐酸。

③使温度都升高20 ℃，溶液中c(H+)：醋酸_______盐酸。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(2)硫酸是中学阶段常见的强酸之一、对于常温下0.05 mol·L-1 H2SO4溶液。若将溶液升高温度到100 ℃，溶液中的c(OH-)=1×10-11 mol·L-1，则100 ℃时水的离子积是_______。

28、填空

（1）氢离子浓度为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。

①三种溶液的浓度依次为a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其从大到小的顺序为___。

②等体积的三种酸分别与NaOH溶液中和生成正盐时，消耗NaOH的物质的量依次是n1、n2、n3，其大小关系_______________。

（2）将以下几种溶液在空气中蒸干，能得到原物质的是（填序号）___________。

①MgCl2溶液   ②Na2SO3溶液  ③NaClO溶液   ④CuSO4溶液   ⑤NaAlO2溶液

（3）已知，Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgBr)=5.4×10-13,现有0.1mol AgBr沉淀，每次用1L 2mol/L的NaCl溶液处理（忽略溶液体积变化），如需AgBr中的Br - 完全转到溶液中，至少需反复处理_______次。

29、用惰性电极电解Na2CO3溶液的有关装置如图所示，请回答下列问题：

(1)电极A为___________(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为：___________。

(2)若电路中通过0.2 mol电子，则生成b的体积为___________ L(折算成标准状况下)

(3)c(NaOH溶液l)___________c(NaOH溶液2)( 填“＞”“＜””或“=”)

(4)若将阳离子交换膜替换成阴离子交换膜，仍能生成a、b气体，能否制得NaHCO3_____ (填“能”或“否”)。

30、通过实验测定反应速率的方法有多种，如：

①比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_____来实现；

②在KMnO4与H2C2O4反应中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：_____。可通过测定_来测定该反应的速率；

③在Na2S2O3和H2SO4反应中，反应方程式为：_____该反应的速率可通过_____来测定。

31、化学与生产、生活息息相关。现有下列5种有机物：①乙炔；②乙烯；③甲醛；④甲苯；⑤丙三醇 ，请将相应的序号填入空格内。

(1)水溶液(俗称福尔马林)具有杀菌防腐性能的是___________；

(2)可用于配制化妆品，又称甘油的是___________；

(3)常用来焊接或切割金属的是___________。

(4)能用于制造烈性炸药TNT的是___________。

32、Ⅰ.氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。

已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1529.4kJ/mol

②25℃、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式_______。

(2)作为能源，氢气比甲醇更具有的优点_______、_______(写出两点即可)。

Ⅱ.处理NO、N2O、NO2等含氮气体是环保热点之一。

(3)一定条件下发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反应过程的能量变化如下图所示。

①该反应的ΔH=_______，若加入催化剂，ΔH将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。

②该反应中正反应活化能_______(填“＞”或“＜”)逆反应活化能。

(4)已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=-632kJ/mol.写出NO2(g)和CO(g)反应生成无污染的两种气态产物的热化学方程式_______。

33、不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。

（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_________________。

A．200 mL   B．300 mL   C．400 mL

（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______；

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是________；

（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)=_____；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

34、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重和。试求该有机物的实验式和分子式___________。

35、对机动车尾气中的N、C元素进行处理，可以保护环境，减少污染。

(1)①可在铑(Rh)的催化下最终转化为无毒的产物，其中NO与CO的反应经历如下两步：

反应Ⅰ：；

反应Ⅱ：。

则由NO生成1mol的_______kJ/mol。

②若反应Ⅰ比反应Ⅱ的反应速率大，下列能正确表示反应的在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化的图是_______(选填字母)。

A.B.C.D.

(2)相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，发生反应，各物质的物质的量如下表：

①容器Ⅰ中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则_______。

②容器Ⅱ平衡时的平衡常数_______。

(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少的排放，某研究小组在实验室中以耐高温试剂Ag-ZSW-5作为催化剂，测得NO转化为的平衡转化率随温度的变化情况如下图所示。

①在n(NO)/n(CO)=1条件下，最佳温度应控制在_______左右。

②用平衡移动原理解释加入CO后NO转化为的平衡转化率增大的原因：_______。

36、对人类有着重要的作用。请回答下列问题：

(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：

ⅰ.   

ⅱ.   

ⅲ.   

则计算的_______。

(2)合成硝酸工艺中涉及到反应：、。时，在恒容密闭容器中以投料比进行投料，容器内总压强p的变化如下表：

已知：a.可认为迅速达到平衡状态。

b.时间时，NO(g)完全反应。

①已知时间为时，测得容器内分压，则此时NO的分压_______。

②时，可逆反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数，写出计算式即可)，的平衡转化率为_______%(保留2位有效数字)。

③若将上述反应容器内温度升高至，达到平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量减小，则   _______0(填“＞”或“＜”)。)

(3)人体内化学反应时刻需要参与，如广泛存在于肌肉中的肌红蛋白(Mb)，具有结合的能力，可表示为。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压密切相关，其变化曲线如图1，37℃时，测得平衡常数(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。

①平衡时，平衡常数表达式_______[用含α和的代数式表示]；37℃时，测得人正常呼吸时α的最大值为97.7%，则空气中氧气分压_______kPa(保留3位有效数字)。

②某天不同纬度的大气压变化曲线如图2所术，某运动员处于A、B、C不同位置时，其体内的浓度最大位置为_______(填“A”“B”或“C”)。

(4)某碱性甲醇燃料电池原理如图所示。

①Y电极区发生反应的电极反应式为_______。

②用上述电池做电源，电解饱和食盐水(电极均为惰性电极)。假设溶液体积300mL，当溶液的pH值由7变为13时(在常温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为_______(忽略溶液体积变化)