2025-2026学年广西南宁初一(上)期末试卷化学

1、下列说法正确的是

A. 蛋白质的变性是可逆过程    B. 氨基乙酸不能溶于强酸溶液中

C. 天然油脂没有恒定的熔点、沸点    D. 蔗糖的水解产物不能发生银镜反应

2、下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是

A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B.C+H2OCO+H2

C.CH4+2O2=CO2+2H2O

D.HCl+NaOH=NaOH+H2O

3、已知：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH＝-akJ·mol－1

②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol−1

H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ•mol−1，则a为

A. -332   B. -118   C. +350   D. -130

4、下列除杂所选用的除杂试剂与除杂方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸＞盐酸

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小

C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(   )

A.2 mol Na2O2含有的阴离子数为4NA

B.1 mol CnH2n+2中含有的共用电子对数为(3n+1)NA

C.19 g NHD2和19 g NH2T中含有的中子数均为9NA

D.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

7、下列各组物质的分类正确的是

①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤气             

②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜

③酸性氧化物：、NO、                           

④同位素：、、

⑤同素异形体：、金刚石、石墨烯                    

⑥非电解质：氨气、液氯、乙醇

A．①③④⑤⑥

B．②⑤

C．②⑤⑥

D．②④⑤

8、下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物

B．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质变性

C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

D．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加入硝酸银

9、下列关于共价键的描述错误的是

A．键长： O-H＜N-H＜C-H

B．C2H4中碳碳键的键能： σ键＞π键

C．分子中的键角： NH3＜CH4

D．气体单质中一定存在σ键

10、X、Y、Z三种主族元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y-在一定条件下可被氧化成YZ3-，则下列说法正确的是(　　)

A．X、Y、Z均属于短周期元素

B．离子半径X+＞Y-

C．X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3

D．Y的气态氢化物的热稳定性较强

11、下列有关叙述不正确的是( )

A. 不能用酒精萃取碘水中的碘

B. 配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高

C. 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D. 中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低

12、在1L密闭容器中，充入4molN2O5，加热到t℃，发生如下反应：

①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；

②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)

反应达到平衡时，测得N2O3为1.7mol，O2为4.5mol。则t℃时反应①的化学平衡常数为

A．1.9

B．7.65

C．8.5

D．9.1

13、下列实验操作规范且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列微粒在指定条件下可以大量共存的是（   ）

A. 在小苏打溶液中：NO3－、CO32－、NH4+、K+

B. 氢氧化铁胶体中：H＋、K＋、Cl－、S2－

C. 水电离出的c(H＋)＝10—12 mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－

D. 在pH=0的溶液中：Ca2＋、ClO－、Cl－、Al3+

15、室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①MN+P；②MN+Q，反应①的速率可表示为v1=k1c(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c(M)(k1、k2为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如表所示：

下列说法正确的是

A．0~3min时间段内，Q的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1

B．反应①的活化能比反应②的活化能低

C．反应过程中P和Q的浓度之比逐渐减小

D．平衡时M生成Q的转化率为48%

16、下列说法不正确的是

A.对于有气体参加的反应，增大压强能提高单位体积内活化分子的数目

B.弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数可能增大

C.铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加

D.升高温度能增大吸热反应反应速率，降低放热反应反应速率

17、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1

B.将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1

C.H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH＝+571.6kJ·mol-1

D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)  ΔH＝-1400kJ·mol-1

18、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞钠

B．

C．

D．

19、在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,又知t℃时AgBr的Ksp=5×10−13.下列说法不正确的是

A．在t℃时,AgI的Ksp=2.5×10−15

B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D．在t℃时,反应AgBr(s)+I−(aq)⇌AgI(s)+Br−(aq) 的平衡常数K=200

20、下列化合物的性质的排列次序不正确的是

a.CH2(OH)CH2CH2OH b.CH3CH2CH2OH c.HCOOCH2CH   d.CH2(OH)CH(OH)CH2OH

A. 沸点： d>a>c>b   B. 沸点：d>a>b>c

C. 密度：d>a> c>b   D. 在水中溶解度：d>a>b>c

21、硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p－n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法不正确的是

A．1molSi晶体中含有的Si－Si键数目为4NA

B．若在Si晶体中掺入某些金属元素，可得p型半导体

C．p-n结在导电过程中，n型一侧带正电，p型一侧带负电

D．光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能

22、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li+向负极移动.

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

23、为检验溶液中是否含有离子，可选择的试剂是(   )

A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液

24、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：Z＞Y＞X

B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X

C．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜Y

D．Z的单质具有强氧化性和漂白性

25、煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。

完成下列填空：

（1）上述乙炔转化为HC≡C－CH＝CH2的反应类型是___________________。

（2）HC≡C－CH＝CH2与正四面体烷的关系是______________________。

（3）若分别完全燃烧等质量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量____________________ （选填“前者多”“后者多”“一样多”）。

26、某学习小组研究可逆反应   ，请回答下列问题。

(1)将一定量的NO2和N2O4混合气体充入恒容密闭容器中，反应一段时间，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．容器内气体颜色保持不变

B．单位时间内消耗2n mol NO2，同时生成n mol N2O4

C．容器内气体的压强不随时间变化

D．容器内气体质量不随时间变化

(2)将玻璃球分别浸泡在甲、乙两个烧杯中，向甲中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是_______(填“放热”或“吸热”)过程。

(3)将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。

①b点的操作是_______注射器(填“压缩”或“拉伸”)。

②c点与a点相比，c(NO2)_______，c(N2O4)_______(填“增大”或“减小”)。

③若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度Tb_______Tc(填“＞”、“＜”或“=”)。

27、回答下列问题：

(1)NH4Cl溶液显酸性的原因是___(用离子方程式表示)。

(2)有pH均为3的CH3COOH、HNO3、H2SO4三种物质的溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为___。

(3)二氧化碳加氢制甲醇的反应一般可通过如下步骤来实现：

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-90kJ·mol-1

二氧化碳加氢制甲醇的热化学方程式___。

(4)如图所示装置中，A、B、C、D均为铂电极。断开K1，闭合K2、K3一段时间后，A、B中气体的量之间的关系如图所示：

①写出A电极反应式___。

②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴发生的现象为___。

③若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针发生移动，其理由是___。

28、通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是___________(用离子方程式表示)；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ___________，原因是___________。

(2)将1L 0.2 mol·L-1HA溶液与1L 0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A-)，则混合溶液中c(HA)＋c(A-)___________0.1 mol·L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。

①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入___________(填化学式)，调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=___________mol·L-1。

②常温下，若将0.01 mol·L-1 MgCl2溶液与浓度最低___________ mol·L-1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。

29、为探究Ba(NO3)2和BaCl2的性质，某课外小组同学进行下列实验。

(1)甲组同学向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成。向BaCl2溶液中通入SO2，无明显现象。

①向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生的沉淀为___________(填化学式)。

②若向通入SO2的BaCl2溶液中再加入H2O2，也可产生白色沉淀，则该反应的离子方程式为________________。

(2)乙组同学向BaCl2溶液中同时通入NH3和SO2，然后滴入Na2CrO4溶液，沉淀由____(填“白色”或“黄色”，下同）转变为_____。[巳知:BaCrO4为黄色固体，Ksp(BaCrO4)sp(BaSO3)]

(3)已知25 ℃时，Ksp(BaSO3)=5.5×10-7，Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，则该温度下，反应：

BaSO3(s) +SO42-(aq)BaSO4(s) +SO32-(aq)的平衡常数为__________。

(4)向Ba(NO3)2溶液中加入少量稀硫酸调至溶液pH为2.5，加入少量新制的纳米铁粉，充分反应后，加入NaOH溶液调至碱性，产生白色沉淀。一段时间后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，将悬浊液微热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则纳米铁粉与Ba(NO3)2酸性溶液发生的主要反应的离子方程式为_______________________。

30、三价铬离子()是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、HO、N、S、Cr等。回答下列问题：

(1)Cr的价层电子排布式为_______。

(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______。

(3)分子的 VSEPR模型名称为_______，其中心原子的杂化方式为_______。

(4)化学式为的化合物有多种结构，其中一种可表示为，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______，配位数为_______。

(5)分子可以与结合生成，这个过程发生改变的是_______(填序号)。

a.微粒的空间结构    b.N原子的杂化类型  c.H-N-H键角    d.微粒的电子数

31、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)写出基态原子的电子排布式：_______，的原子序数：_______，的简化电子排布式：_______。

(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_______(填选项字母)。

A.位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于区元素

B.位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于区元素

C.位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于区元素

D.位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于区元素

(3)下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。

A.第一电离能：G>F>E  B.电负性：D>C C.原子半径：B>E  D.最高价含氧酸的酸性：I>H

32、I、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=__________．

（2）升高温度， K值将__________；容器中气体的平均相对分子质量将__________．（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________

a．v（SO3）=2v（O2）   b．容器内压强保持不变

c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变

（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为__________

A． a B． b C． c D． d．

II、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均为0.2mol。则

（1）V（A） =____________

（2）反应前A有_________mol

（3）B的转化率为____________

33、氧化还原滴定法与酸碱中和滴定法类似，现用0.010酸性溶液滴定未知浓度的溶液，有关反应的离子方程式为。回答下列问题∶

(1)该滴定实验所需仪器有___________(填标号)。

A.酸式滴定管     B.胶头滴管     C.漏斗   D.锥形瓶   E.铁架台   F.滴定管夹     G.烧杯       H.白纸

(2)酸性溶液应置于___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，原因是___________。

(3)该实验___________(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是___________。

(4)滴定管中溶液在滴定前体积为V1mL，滴定后体积为V2mL，所取溶液的体积为20.00mL，则溶液的浓度为___________(用含V1、V2的代数式表示)。

(5)实验开始时溶液中产生的气体较少，颜色变化较慢，一段时间后迅速加快，其原因可能是___________。

34、一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：

(1)2min内，A的平均反应速率为____；x=_____；

(2)若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

(3)若达到平衡时C的体积分数为22%，则B的转化率为_____。(结果保留小数点后一位)

35、请回答下列问题：

(1)已知反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当反应达到平衡后，改变某一反应条件，其反应速率的变化曲线分别如图所示。

i．①表示改变压强的方式是___________(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，化学平衡___________移动(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m+n___________p+q(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

ii．②表示改变温度的方式是___________(“升温”、“降温”或“不变”)，化学平衡___________移动，该反应逆反应为___________(吸热或放热)反应。

iii．③表示改变压强的方式是___________，化学平衡___________移动，m+n___________p+q。

(2)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，回答下列问题：

①反应在前50 s~250 s内的用PCl5表示平均速率为___________

②该反应的平衡常数K=___________。

③体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________

④其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入1.0 mol PCl5，达到新平衡时n(PCl3)___________0.4 mol(填＞，＜，=)

⑤相同温度下，起始时向容器中充入0.6 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)___________v(逆)(填＞，＜，=)

36、氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

(1)As原子的核外电子排布式为____。

(2)NH中H－N－H的键角比NH3中H－N－H的键角大，原因是____。

(3)在Na3AsO4中，阴离子AsO的空间构型为____。

(4)As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是____。

(5)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶体的密度为____g·cm-3(用含NA、a的式子表示)(1pm=10-12m)。