2025-2026学年江西吉安初二(上)期末试卷化学

1、某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子

B．该元素基态原子核外有4个能层被电子占据

C．该元素原子的M层共有8个电子

D．该元素原子的最外层共有4个电子

2、实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法正确的是

A．中铁离子的配位数为3

B．含6mol键

C．形成配位键时，中C原子提供孤电子对

D．比更难再失去1个电子

3、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Fe B.CO2 C.Mg(OH)2 D.Al(OH)3

4、下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是

A．CCl4和H2S

B．H2O和NH3

C．CH4和CO2

D．H2O2和SO2

5、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．室温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=11的NaOH溶液中水的电离程度相同

6、下列电池属于二次电池的是（  ）

A. ①   B. ②   C. ③   D. ④

7、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A.工业生产硫酸使用过量的氧气提高二氧化硫的转化率

B.、、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

C.溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

8、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（   ）

A.v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B.v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C.v（C）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D.v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

9、含Fe3+的配合物呈现不同的颜色，如[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液时为无色)，[FeCl4]-、[Fe(H2O)5(OH)]2+呈黄色。在黄色Fe(NO3)3溶液中，加入稀HNO3至溶液接近无色，用该无色溶液做实验，现象如下：

下列说法错误的是

A．[Fe(H2O)6]3+中Fe3+提供空轨道，O提供孤电子对

B．黄色Fe(NO3)2溶液中存在[Fe(H2O)5(OH)]2+

C．实验②反应的离子方程式为：[Fe(H2O)6]3+ +4Cl-[FeCl4]- +6H2O

D．实验①现象说明H2O比OH-更易结合Fe3+

10、常温下Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18.FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是

A．升高温度，曲线II上的点可沿虚线平移至点

B．曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液

C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

D．向点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿I线向a方向移动

11、下列变化中，属于吸热反应的是(   )

①液态水汽化； ②胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；

④氯酸钾分解制氧气；⑤碳与氧气反应生成一氧化碳。

A．①③⑤ B．②④ C．①② D．①②④

12、2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确的是

A．紫外线可使蛋白质发生盐析

B．蛋白质属于高分子化合物

C．蛋白质可完全水解生成氨基酸

D．消毒过程中细菌蛋白质发生了变性

13、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，SO2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（   ）

甲乙丙

A.由图甲推断，B 点 SO3的平衡浓度为 0.3mol⋅L−1

B.在图甲中，在此温度下，C 点 υ 正＜υ 逆

C.达到平衡后，保持体积不变，充入氦气，压强增大，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.压强为 0.50 MPa 时，不同温度下 SO2 的平衡转化率与时间关系如图丙，则 T2>T1

14、在恒容密闭容器中充入一定量的乙烯和氢气，在一定温度下发生反应：。下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是

A. B.混合气体的平均相对分子质量不变

C. D.混合气体的密度不变

15、某可逆反应平衡常数表达式为K＝。达到平衡状态时，如果升高温度(其他条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是:

A. 反应的热化学方程式为NO(g)＋SO3(g) NO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0

B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

C. 一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

D. 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

16、实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是

A. 少量Na2SO4固体，v(H2)减小   B. VmLBaCl2溶液，v(H2)不变

C. 加入细小的碳粒，v(H2)增大   D. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

17、下列说法正确的是

A. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

D. 现代化学分析中，可采用质谱法来确定有机物分子中的官能团

18、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（   ）

A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B. 平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)

C. 平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大

D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

19、最近科学家在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇(CH3OH)方向取得重要进展，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。下列说法错误的是

A．得到的副产物有CO和CH2O(甲醛)，其中相对较多的副产物为CO

B．生成副产物CH2O时，反应的活化能较大

C．制备甲醇的主反应速率主要由过程*CO+*OH→*CO+*H2O决定

D．电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极电势低

20、下列说法正确的是

A．向溶液中加入少量水，溶液中减小

B．含有和固体的悬浊液中，

C．向溶液中加入少量固体，增大

D．若使溶液中接近于，可加入适量的固体

21、常温下，向某H3PO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，各含P粒子浓度的负对数pc与pH的关系如图所示，c点的坐标为(1.4，1.3)。下列说法正确的是

A．曲线③表示随pH的变化

B．为三元酸

C．b点溶液中：

D．常温下，的平衡常数

22、下列分子有手性的是

A．

B．

C．

D．

23、25℃时，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，−lgc(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线I代表醋酸的稀释过程

B．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液

C．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强

D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小

24、下列说法与盐类水解有关的是（   ）

A.氯化铁溶液可作印刷电路板的腐蚀液

B.氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放

C.热的纯碱溶液可除去金属表面的油污

D.氯化铵与氯化锌混合溶液可作金属焊接的除锈剂

25、回答下列问题：

(1)现有下列各组物质：

①和、②和、③和、④和、⑤和、⑥和质量数为238中子数为146的原子、⑦和、⑧ 和

属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同位素的是___________；属于同素异形体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号)

(2)在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)；属于加成反应的是___________。

①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。

(3)写出正确的化学方程式

①乙烯使溴水褪色：___________；

②苯与液溴的反应：___________；

③1，3-丁二烯与溴水1：1的反应(1，4加成)：___________。

(4)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，其结构如下：两种单体的结构简式分别为___________和___________。

26、I.合成氨的原料气H2可通过反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）获取。

（1）T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为       。

（2）保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述

能够说明体系处于平衡状态的是       （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2

d．混合气中n（CO）:n（H2O）:n（CO2）:n（H2）＝1:16:6:6

II.液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：

① 4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（l） △H1

② 4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l）   △H2

③ 4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l）   △H3

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝ 。

III.（1）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。由图可知Mg与卤素单质的反应均为   （填“放热”或“吸热”）反应。

（2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体（CH4）和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式   。

27、汽车尾气中的主要污染物是和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。回答下列问题：

(1)汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是_______，图1中对应反应的热化学方程式为_______。

(2)和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：   。有关化学反应的能量变化过程如图所示。

①图中反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为_______，该反应的_______。

②在反应体系中加入作为该反应的催化剂，则_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_______。

28、现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

（1）A组属于___晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是___。

（2）B组晶体共同的物理性质是___(填序号)。

①有金属光泽       ②导电性       ③导热性       ④延展性

（3）C组中HF熔点反常是由于___。

（4）D组晶体可能具有的性质是___(填序号)。

①硬度小       ②水溶液能导电       ③固体能导电       ④熔融状态能导电

29、(1)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为

C(金刚石·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-395.41kJ/mol-1，

C(石墨·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.51kJ/mol-1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式：____，由此看来更稳定的碳的同素异形体为_____。

(2)某次发射火箭，用N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.2kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式：_______

30、下表为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧所处的位置回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图为________，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为______(用化学式表示)。

(2)元素①～⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。

(3)由元素④⑤以原子个数比为1∶1组成的化合物中含______(填化学键类型)

(4)由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是______(填离子符号)。

(5)可用于比较元素⑦与⑧非金属性相对强弱的事实是__________。

31、按要求填空：

（1）FeCl3的水溶液 pH______7（填＞、=、＜），其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______（填化学式）

（2）温度相同，浓度均为0.1mol•L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它们中的c（NH4+）由大到小的排列顺序是______________。 （用序号表示）

（3）常温下两种溶液：a．pH=4 NH4Cl  b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为_____________。

（4）室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为____________。

32、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1的表达式为：_________，N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K3。K1与K2的关系式：________，K1与K3的关系式：________。

33、某研究小组用苯甲醛制备苯甲醇与苯甲酸，发生如下反应：

(苯甲醛)2(苯甲醇)

充分反应后，将所得到的反应液按如图步骤处理：

下表列出了有关物质的部分物理性质：

(1)操作I用到的关键仪器名称为_______。

(2)操作Ⅱ为蒸馏，蒸馏装置如下图所示，其中温度计所处的正确位置是_______(填“a”或“b”或“c”)。方框甲内未画出的仪器为_______。

(3)重结晶过程为热水溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶过滤洗涤干燥。其中趁热过滤的目的是_______。

(4)下列仪器中，可鉴别苯甲酸和苯甲醇的是_______。

A．元素分析仪

B．红外光谱仪

C．质谱仪

D．核磁共振氢谱

(5)最终得到苯甲酸产品，则苯甲酸的产率为_______%(保留小数点后1位)。(产率)

(6)如何检验重结晶后的苯甲酸晶体中，无机物杂质是否完全除尽？写出实验方案的具体操作_______。

34、向和的混合溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。

请回答：

（1）OA段反应的离子方程式为____。

（2）混合溶液中的物质的量浓度为____。

（3）最终产生气体的体积（标准状况下）为多少mL____？（此小题需写出解题过程）。

35、氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。

(1)四氧化二氮是火箭推进器的燃料，它与二氧化氮可以相互转化。一定条件下，密闭容器内发生化学反应： △H＞0，达到平衡时，当分别改变下列某一条件，回答：

①达到平衡时，升高温度，平衡将______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

②达到平衡时，保持体积不变充入Ar气时，平衡将______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

③达到平衡时，保持容器容积不变，再通入一定量N2O4，达到平衡时NO2的百分含量______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)消除汽车尾气污染物中NO的反应平衡常数表达式为：

已知：

写出此反应的热化学方程式______，该反应______(填“高温”或“低温”)能自发进行。

(3)在催化剂作用下，H2可以还原NO消除污染，反应的化学方程式为： 。将2 mol NO和1 mol H2充入一个1 L恒容的密闭容器中，经相同时间测得混合气体N2的体积分数与温度的关系如图所示。则低于900 K时，N2的体积分数______(填“是”或“不是”)对应温度下平衡时的体积分数，原因是______。高于900 K时，N2的体积分数降低的可能原因是______(任写一点)。

(4)氨气是生产氮肥的主要原料，一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1 mol N2和2 mol H2合成氨反应达到平衡状态时，测得N2的转化率为25%，则达平衡时该反应的中衡常数K=______(列出计算式)。

36、I.NO2是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一、

(1)用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是___________。

II.为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。

(2)煤气化制合成气(CO和H2)

已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H1=+131.3kJ•mol-1

C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ∆H2=+90kJ•mol-1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是___________。

(3)由合成气制甲醇合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是___________(填“T1”或“T2”或“T3”)；该温度下的化学平衡常数为___________(用a、V表示)。

(4)由甲醇制烯烃

主反应：2CH3OH⇌C2H4+2H2O i

3CH3OH⇌C3H6+3H2O ii

副反应：2CH3OH⇌CH3OCH3+H2O iii

某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如下实验数据：(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)

下列说法错误的是___________。

A．反应进行一段时间后甲醇的转化率下降，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂

B．使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚

C．使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯

D．不管使用Cat.1还是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分数