2025-2026学年河南平顶山初二(上)期末试卷化学

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

B．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀

C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象

D．纯碱可用于生产普通玻璃，生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面油污

2、下列有关二氧化硫的说法正确的是

A.易溶于水

B.密度比空气小

C.无色无味

D.能将品红溶液氧化褪色

3、下列有关原电池的说法中正确的是(　　)

A. 在内电路中，电子由正极流向负极

B. 在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极

C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生

D. 原电池工作时，可能会伴随着热能变化

4、叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊中，当发生碰撞时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。已知HN3水溶液呈弱酸性，下列叙述中正确的是

A．0.001 mol∙L−1 HN3水溶液的pH=3

B．0.001 mol∙L−1 HN3水溶液加水稀释，pH降低

C．NaN3分解的化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑

D．NaN3水溶液中：c(Na+)＞c(N)＞c(H+)＞c(OH－)

5、科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下

下列说法错误的是

A．过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了

B．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成

C．过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量

D．总反应的化学方程式是

6、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）

A.反应的化学方程式为：

B.时，正逆反应速率相等

C.时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止

D.时，反应达到平衡时，压强是开始时的倍

7、下列叙述中，正确的是(  )

A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体

B．含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物

C．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种

D．分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物

8、我国科学家研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是

A．整个过程实现了光能向化学能的转换

B．过程II有O－O单键生成并放出能量

C．过程II发生的反应可能为：2H2O2=2H2O+O2

D．该新型催化剂降低了反应的焓变，加快了反应速率

9、已知维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。人体缺乏下列哪种维生素会引起夜盲症（ ）

A．维生素A B．维生素B1     C．维生素C D．维生素D

10、下列分子中碳原子的杂化方式均为杂化的是

A．

B．环吡咯

C．18-冠-6

D．氧化石墨烯

11、下列方程式书写正确的是

A.S2-+2H2OH2S+2OH-

B.2C1O-+H2O+CO2=2HClO+

C.A13++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.NaHS=Na++H++S2-

12、元素铬()的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是

固体

A．反应①表明有酸性氧化物的性质

B．反应②的离子方程式为

C．反应③加碱可使溶液由橙红色变黄色

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

13、已知：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)△H。一定温度下， 1  mol NO2(g)与1 molCO(g)完全反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A.△H=-234kJ•mol-1

B.该反应的逆反应的活化能为368kJ•mol-1

C.加入高效催化剂，E1、E2均减小

D.其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大

14、三氯氢硅()是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：，在50℃和70℃时的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．a点时，

C．反应速率大小：

D．增大压强，可以提高的平衡转化率，缩短达平衡的时间

15、甲在一定条件下能与醋酸反应转化为乙。下列说法正确的是

A．甲与环戊二烯互为同系物

B．甲和乙均难溶于水

C．甲和乙的一氯代物数目相同

D．乙和对苯二甲酸()互为同分异构体

16、甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(   )

已知：常温下，pH+pOH=14，pOH=-lgc(OH-)

A.稀释相同倍数时，CH3NH2•H2O的浓度比NaOH的浓度大

B.溶液中水的电离程度：b点大于c点

C.由c点到d点，溶液中保持不变

D.常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2•H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

17、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有

①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2

②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③N2O4(g)2NO2(g)ΔH5；2NO2(g)N2O4(g)ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8

⑤1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH9

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH10

⑥C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH11；C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH12

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

18、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）

A. C（s）＋O2（g）=CO(g)  ΔH =—110.5 kJ/mol

B. C（s）＋O2（g）=CO2(g)  ΔH =－393.5 kJ/mol

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH =－571.6 kJ/mol

D. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH =－241.8 kJ/mol

19、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A.溶液中：

B.醋酸钠溶液20mL与盐酸10mL混合后的溶液中：

C.物质的量浓度相等的①、②、③三种溶液中，由大到小的顺序为：③>②>①

D.浓度为的①氨水、②溶液、③溶液、④溶液，pH的大小顺序：①>④>③>②

20、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

B．溶液中c（H+）增大

C．溶液的pH增大

D．醋酸电离平衡向左移动

21、下列说法正确的是（       ）

A．H、D、T互为同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素

C．含有金属元素的离子可能是阴离子也可能是阳离子

D．用于测定年代的14C与通常的12C化学性质相似

22、在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，测得H2的转化率[α(H2)]随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是

A．0~ 20min时间段内，甲醇的平均反应速率为0.04 mol∙L−1∙min−1

B．在该温度下，CO2 的平衡转化率为80%

C．20min时， 保持容器容积不变，再充入3mo1CO2和6molH2(g)，平衡时甲醇的体积分数增大

D．20min 时，保持容器容积不变，再充入惰性气体，体系总压强增大，反应速率加快

23、下列说法或表示方法正确的是(   )

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C.由C(石墨) =C(金刚石) ΔH=+1.90 kJ·mol-1可知，金刚石不如石墨稳定

D.在100 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

24、向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液的体积为

A.30mL B.60mL C.90mL D.140mL

25、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极Pb＋SO－2e－===PbSO4

正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_______________________________________。

(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为________极。

(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水（食盐水足量）时，

①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，溶液pH=_________________。

②若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为___________L。

26、（1）下列不属于化石燃料的是_______。

A.煤 B.石油   C.天然气   D.氢气

（2）下列关于化工生产的描述中正确的是________。

A.要依据化学反应原理确定生产过程

B.原料的选择不必考虑环境问题

C.生产条件的选择只需要考虑转化率

D.生产中的“三废”可以直接排放

（3）我国化工专家侯德榜提出了“联合制碱法”，该法制备的“碱”是指______。

A.Na2CO3 B.Na2O   C.NaOH D.NaCl

（4）铁在自然界主要以氧化物、硫化物等形式存在，生铁的冶炼就是在高温下用____将铁从其氧化物中还原出来。钢铁在潮湿的空气中更容易发生 _________（填 “化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）。

27、Ⅰ.氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电子的运动状态有__种，氟原子的价电子排布图为__. 

(2)与HF2- 互为等电子体的分子有___（写一个）。

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为__。

Ⅱ.下列变化中①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③ 葡萄糖溶于水

④Na2O2溶于水 ⑤ I2升华 ⑥固体NaOH熔化。

未发生化学键破坏的是_____，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是_______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____________（填序号）。

28、一定温度下，在密闭容器中发生反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H =-196 kJ/mol

请填空：(填>、=、<；增大、减小、不变)

(1)当容器体积不变，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3。两种情况下反应分别达到平衡后，放出和吸收的热量分别为Q1和Q2，则Q1+Q2____________98KJ。

①中达到平衡后，再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2，重新达到平衡，O2体积分数___________。

②中达到平衡后分离出部分SO3，重新平衡后，SO3的浓度________。

(2)保持压强不变，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3，反应达到平衡时，SO2和O2的转化率前者________后者；再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，重新达到平衡后，SO2的浓度________、O2物质的量_________原平衡的2倍。

29、用系统法写出下列物质名称或按名称写结构简式。

(1)CH3—CH(CH3)—CH2—C(CH3)3：______。

(2)：______。

(3)CH3CH2COOCH2CH3：______。

(4)顺—1，2—二溴丙烯：______。

(5)：______。

(6)：______。

30、环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）。

①

②

③

回答下列问题：

(1)反应①～③中，最难发生此类反应的环烷烃是_______（填名称），判断依据为_______。

(2)环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似①～③的反应，如环丙烷与可在一定条件下发生反应，反应得到的产物名称为______________。它有多个同分异构体，有手性碳原子的同分异构体的结构简式为______________（并用“*”标出其中的手性碳原子）。

31、写出下列电离方程式：

（1）HCl____。

（2）H2CO3____。

（3）NaHSO4溶液____。

（4）NaHCO3溶液____。

（5）熔融NaHSO4___。

32、甲醇燃料电池以甲醇为燃料。如图所示，在有水的条件下液态甲醇在负极上被氧化，产生二氧化碳和氢离子并流出电子氢离子经过质子交换膜，在正极上与氧气和流入的电子反应生成水。

甲醇燃料电池的工作原理示意图

写出上述过程中电极上发生的半反应及总反应。

(1)半反应：___________

(2)总反应：___________

33、某实验小组为了分析补血剂 FeSO4·7H2O 中铁元素的质量分数，用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4- ＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________。

（2）滴定前是否要滴加指示剂?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序号)

（4）该实验小组称取 12.0 g 补血剂在容量瓶中配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL 试样溶液， 用 0.100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。 达到滴定终点时， 消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_____（精确至 0.01%）。

（5）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量 仍偏小，其可能原因是_____。

34、某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：

请回答如下问题：

(1)X所含三种元素是_________。

(2)X在过量氧气中燃烧的化学方程式是_______。

(3)溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式_____。

35、回答下列问题

(1)铁及其化合物用途非常广泛，也是人体含量最多的一种必需微量元素。

配合物离子中Fe的配位数为_______，的结构有两种可能的写法，分别为、，则中键与键数之比为_______，中C原子的杂化方式为_______。

(2)晶体的晶胞结构如图所示：

①氮原子的最高能级中电子云的形状为_______。

②晶体中，每个周围与它距离最近且相等的共有_______个。

③设阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______(列出计算式)。

36、侯德榜先生对外国的制碱法进行了改进，与合成氨工业和化肥工业联合，发明了侯氏制碱法，极大的促进了我国制碱工业的发展。侯氏制碱法的主要生产流程如图：

资料：某些盐在20℃、100 g 中的溶解度数据

(1)流程图中的气体b是______(填“氨气”或“二氧化碳”)

(2)写出侯氏制碱法涉及的主要反应的化学方程式：__________________

(3)请结合平衡移动原理解释使用饱和食盐水的原因：__________________

(4)侯氏制碱法制备的纯碱产品中含有少量NaCl等杂质，利用滴定法可测定纯碱产品中的质量分数。首先称取1.1000 g纯碱产品，配制成100 mL待测液；然后取25 mL待测液，用0.1000 mol/L的盐酸滴定，滴定曲线如图所示。

①配制100 mL待测液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、______、胶头滴管。

②a点可选择______(填“酚酞”或“甲基橙”)做指示剂。

已知：酚酞的变色范围是pH 8~10，甲基橙的变色范围是pH 3.1~4.4。

③根据滴定曲线，纯碱产品中的质量分数为______。

④下列情况会造成测定结果偏低的是______(填字母)

a．使用的锥形瓶未干燥

b．滴定后俯视读数

c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

d．滴定过程中振荡时有液滴溅出