2025-2026学年河南鹤壁初二(上)期末试卷化学

1、对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n－1)层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n＋1)层上电子数最多能多10个，那么第n层为：

A. L层    B. M层    C. N层    D. 任意层

2、25℃时，将的溶液加水稀释，混合溶液中与与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．

B．P、Q点对应的稀释程度：

C．若将溶液无限稀释，溶液中

D．25℃时，加入适量可使P点移至W点

3、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=H=-57.3则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57．3 kJ的热量

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6则氢气的燃烧热为241.8

C.已知=H=a===2CO（g）H=b则a>b

D.已知P（白磷,s）=P（红磷,s）H<0,则白磷比红磷稳定

4、二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是(   )

A.利用金属钠或者金属钾 B.利用元素分析法

C.利用红外光谱法 D.利用核磁共振氢谱

5、如图是以石油为原料的部分转化流程图，下列说法正确的是

A．直馏汽油成分较复杂，不可用作萃取剂

B．硫酸可作为乙烯水化法制乙醇的催化剂

C．反应①与反应③反应类型相同

D．利用该过程实现了以石油为原料制硫酸，过程中不产生SO2等

6、下列反应或表达正确的是

A． + CH3CH=CH2

B． 

C．+Cl2+HCl

D．+HNO3+H2O

7、下列关于物质的检验说法不正确的是(  )

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42-

B.某溶液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl-

C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+

D.向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，说明原溶液中含有Fe2+

8、下列烷烃沸点最高的是

A．正戊烷

B．正丁烷

C．2—甲基丁烷

D．2，2—二甲基丙烷

9、书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成分依次是

A. 多糖、炭黑、蛋白质、无机盐

B. 塑料、煤炭、多糖、无机盐

C. 蛋白质、炭黑、多糖、无机盐

D. 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

10、据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是

A．有机物化学式为

B．分子中所有原子在同一个平面内

C．该有机物难溶于水

D．可由乙炔和氯化氢加成得到

11、已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列说法中正确的是

A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

12、下列实验设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )

A. 100 mL B. 45 mL C. 10 mL D. 15 mL

15、高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．M电极为阴极

B．电池工作时，电流方向为：

C．极的电极反应式为

D．电池工作一段时间后，正极区中的浓度增大

16、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是(　　)

A．碳化硅晶体

B．Ar晶体

C．NaCl晶体

D．NaOH晶体

17、下列说法中正确的是（　　）

A. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长    B. H-Cl键比H-I键稳定

C. 含有极性键的一定是极性分子    D. 键能越大，说明该分子越易受热分解

18、下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是

A．正戊烷和正己烷 B．苯和乙烷

C．对二甲苯和2，2-二甲基丙烷   D．甲苯和2-甲基丁烷

19、欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：

①蒸馏；②过滤；③分液；④加入足量的钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙醇和浓硫酸的混合液；⑨加入足量的浓溴水；⑩加入适量盐酸。合理的步骤是(  )

A．④⑤⑩   B．⑥①⑤③   C．⑨②⑧① D．⑦①③⑩

20、下列反应属于氧化还原反应的是   （ ）

A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O   B. CuO+H2Cu+ H2O

C. NH3+HCl=NH4Cl   D. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑

21、一定条件下存在反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器I、II的总压强相等

B. 达平衡时，容器II中c(O2)/c(SO3)比容器I中的大

C. 达平衡时，容器Ⅱ中SO3的体积分数比容器III中的大

D. 达平衡时，容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1

22、对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. 点a的正反应速率比点b的大

B. 点c处反应达到平衡

C. 点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多

D. 其他条件不变，773 K下反应至t2时刻，n(NH3)比上图中e点的值大

23、已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是

A．分子中至少有4个碳原子处于同一直线上

B．该烃的一氯代物有三种

C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D．该烃是苯的同系物

24、工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法正确的是

A．a电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

B．产物丙为硫酸

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．每转移0.1mol电子，产生1.12L(STP)的气体乙

25、A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．

（1）写出元素符号：A____，B____，C____．

（2）画出D的离子结构示意图_________．

26、在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＜0；其中的原料气常用反应②来制备：②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2。根据题意完成下列各题：

(1)判断反应①达到平衡状态的标志是___(填字母)。

a.CO体积分数保持不变

b.CO和CH3OH浓度相等

c.容器中气体的压强不变

d.CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高反应①中CO的转化率，下列措施可行的是___(填字母)。

a.向装置中再充入N2

b.升高温度

c.改变反应的催化剂

d.向装置中再充入H2

(3)一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。

则△H2___0(填“＜”、“＞”或“=”)，在T℃时的1L密闭容器中，充入1molCH4和3molH2O(g)，发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为___，T℃时该反应的平衡常数为___。

(4)若向此1L密闭容器中，加入1molCH4、5molH2O(g)、1molCO和3molH2，发生反应②，若温度仍为T℃，此时v(正)___ v(逆)(填“＜”、“＞”或“=”)。

27、人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为：

Ⅰ.   Ⅱ.

(1)这两种结构的化学性质区别表现在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。

A．被酸性KMnO4溶液氧化

B．与溴水发生加成反应

C．与氢气发生加成反应

(2)已知Ⅰ结构下，该物质能在一定条件下与液溴反应，其反应方程式为________________。

(3)今发现C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，该结构的四氯代物有______种。

28、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为______，X的物质的量浓度减少了______，Y的转化率为______。

(2)该反应的化学方程式为______。

(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______。

A. t1时刻，增大了X的浓度 B.t1时刻，升高了体系温度

B. t1时刻，缩小了容器体积 D.t1时刻，使用了催化剂

29、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

其中属于着色剂的有____属于调味剂的有____属于防腐剂的有____，富含维生素的有____(答出一种物质即可)

30、按要求回答下列问题：

(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为___________；

(2)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为____________；

(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为__________；

(4) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________。

(5)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序_________。

(6)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持在100 ℃的恒温。欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为________。(已知100℃，KW=1.0×10-12)

31、(1)①写出Na2O的名称：_________；②写出乙酸官能团的名称_________。

(2)写出乙烯通入溴水溶液反应的化学方程式：______________________。

(3)写出硫在周期表中的位置：_________

32、回答下列问题：

(1)已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：2R－C≡C－HR－C≡C－C≡C－R+H2，称为Glaser反应，已知：   ，该转化关系的产物E(C16H10)的结构简式是______，用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗_____mol氢气。

(2)已知   可简写为   ，现有某化合物W的分子结构可表示为   。

①W的一氯代物有______种。

②下列有关W的说法不正确的是______(填编号)。

a．能发生还原反应

b．能发生氧化反应

c．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

d．与苯互为同分异构体

③写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式______；该聚合反应的化学方程式为______。

④W属于______(填编号)。

a．芳香烃        b．环烃          c．不饱和烃          d．炔烃

33、许多含硫化合物在生产生活中有着重要的应用。

I.完成该实验

实验过程中的实验现象记录如下表：

(1)结合试管②中现象，试管①中产生的“白雾”的主要成分是 _______(填化学式)；为避免“白雾”对后续实验产生干扰，可在试管①和试管②之间接入一个盛有 _______的洗气装置(填序号)。

a.饱和NaHSO3溶液       b.饱和NaHCO3溶液       c.碱石灰

(2)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收SO2，若SO2过量，可分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。

①相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO)较小的是 _______。

②若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③用NaOH溶液吸收SO2，当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 _______ (填字母)。

a.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)

b.c(Na+)＞c(H+)=c(OH﹣)＞c(HSO)＞c(SO)

c.c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(HSO)+c(OH﹣)

(3)向NaOH溶液中缓慢通入SO2和HCl的混合气体至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入混合气体的体积(V)变化如图2所示。该微粒X为 _______。请写出X浓度刚刚开始下降的时候的离子方程式_______。

Ⅱ．氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数。

实验步骤：

①称取6g粗品配制250mL溶液待用。

②用酸式滴定管取25.00mL0.01mol•L﹣1K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液。

③立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I2+2S2O=2I﹣+S4O)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题：

(4)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式 _______。

(5)用Na2S2O3溶液滴定至终点的操作及现象为 _______。

(6)粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为 _______。

34、(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=−159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____。

(2)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=−272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=−1675.7kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________。铝热反应的反应类型_____，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_______(填“能”或“不能”)，你的理由_________。

(3)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=−242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=−676kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式___________。

35、我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。

(1)基态砷原子中，外围电子占用___________个原子轨道；雌黄分子式为，分子结构如图，则砷原子的杂化方式为___________。

(2)向溶液中加入少蛋氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出晶体；该晶体所含的非金属元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号)，晶体中含有的化学键有___________。加入乙醇后析出晶体的原因是___________。

(3)常温下是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与具有相同的空间结构和相似的化学键特征，则A为___________，B为___________。

(4)从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如图。

该磷钇矿的化学式为___________，与互为等电子体的阴离子有___________(写出两种离子的化学式)。

36、一种由含铜废催化剂(主要成分为Cu和少量Fe、Fe2O3、CuO、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇，有水存在时易被氧化。

回答下列问题：

(1)实验室需450mL 1.84稀溶液，配制时，需量取___________mL的98%的硫酸(密度为1.84)。

(2)“浸取”时，Fe与稀硫酸、反应的化学方程式为___________，为加快“浸取”速率，该步骤可采取加热措施，但温度不能过高，其原因是______________________。

(3)滤渣的主要成分是___________(填化学式)。

(4)“反应”时，与、NaCl反应的离子方程式为___________；若的加入量恰好时，CuCl的产率远低于理论值，其原因是______________________(不考虑溶解氧的影响)。

(5)“洗涤”时，先用水洗，然后再用无水乙醇洗涤，水洗的目的是___________，无水乙醇洗涤的目的是___________。