2025-2026学年重庆初一(上)期末试卷化学

1、某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)，W的单质可用于制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是

A．YZ2属于酸性氧化物

B．X的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点

C．X、Y、Z与氢元素均可形成10电子的化合物

D．X的氧化物对应水化物的酸性弱于W的氧化物对应水化物的酸性

2、下列化合物在核磁共振氢谱中出现两组峰且峰面积之比为3：2的是

A．2，3－二甲基丁烷

B．对二甲苯

C．2－甲基丙烯

D．乙酸甲酯

3、反应2NO + 2CON2 + 2CO2可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说法正确的是

A．升高温度能加快反应速率

B．减小NO浓度能加快反应速率

C．使用恰当的催化剂不能加快反应速

D．达到化学平衡时，CO能100%转化为产物

4、下列化学用语错误的是

A．次氯酸的结构式为

B．丙烯的球棍模型：

C．2—丁烯的键线式：

D．乙酸的实验式：

5、下列说法正确的是

①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10

②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1

③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO)之比为2∶1

④纯水在100℃和20℃时，pH前者大

⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大

⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多

A．①④⑤

B．①⑤⑥

C．①②⑤

D．①②③⑥

6、下列微粒性质递变正确的是（ ）

A. 原子半径：C、A1、Na、K依次增大

B. 离子半径：O2-、F-、A13+、Mg2+、Na+ 依次减小

C. 热稳定性：HF、NH3、PH3、SiH4 依次增强

D. 非金属性：Si、P、S依次减弱

7、下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A．胆矾——CuSO4

B．酒精——CH3CH2OH

C．熟石灰——NaOH

D．铁红——Fe3O4

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

B. 分子数目为0.1NA的C2H4和C2H2混合气体，含有的C—H键数目为0.4NA

C. 25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H＋数为0.1NA

D. 25℃时，34g氨气中含有的NH3分子数为2NA

9、下列离子方程式正确的是

A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

B.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

C.向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D.向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

10、某芳香烃的分子式为C10H14 ，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中含有两个烷基，则此烃的结构共有（ ）

A. 6种   B. 7种   C. 8种   D. 9种

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值。葡萄糖的结构简式用G-CHO表示，用新制的氢氧化铜检验葡萄糖的化学方程式为2Cu(OH)2＋NaOH＋G-CHOG-COONa＋Cu2O↓＋3H2O。下列说法正确的是

A．1 mol G-CHO中含有的羟基的数目为5NA

B．该反应中，49 g Cu(OH)2完全反应时，转移电子的数目为NA

C．1 L 0.1 mol·L-1 G-COONa溶液中含有的阴离子的数目小于0.1NA

D．1 mol G-CHO完全反应时，生成的H2O中含有的极性键的数目为3NA

12、下列离子组在室温下可能大量共存的是（ ）

A．pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-

B．＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C．水电离出的c（H+）＝10-14 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-

D．使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-

13、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：

A. 多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式

B. 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C. 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D. 用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团

14、去加斑蝥素(NCTD)是根据斑蝥素的分子结构，去掉1、2位甲基合成的，不仅具有明显的抗癌作用，且毒副作用较小，同时具有调节免疫功能等作用，其合成路线如图所示。

下列说法正确的是

A．CTD中所有碳原子共平面

B．NCTD与互为同分异构体

C．反应①②均为加成反应

D．可以用酸性KMnO4溶液鉴别呋喃与马来酸酐

15、下列分离或除杂方法不正确的是

A．可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸

B．用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯

C．可用蒸馏的方法分离溴苯中混有的苯

D．利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸

16、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是

A. HCl    B. H2SO4    C. CH3COOH    D. NaCl

17、由乙炔与甲醛合成1,3-丁二烯的路线如下:

下列说法正确的是

A．X的结构简式为: HOCH2CH=CHCH2OH

B．反应①是加成反应

C．反应③的转化条件a为: NaOH醇溶液，加热

D．1,3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成，所得产物可能有3种

18、糖类、油脂和蛋白质使维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下说法中不正确的有项

①植物油含不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色

②汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

③葡萄糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应

④葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉、纤维素也互为同分异构体

⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质溶液发生变性，具有不可逆性

⑥可用碘水检验淀粉水解是否完全

⑦用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

⑧纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

⑨糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

⑩地沟油与矿物油可通过分别加入足量氢氧化钠溶液共热的方法区分，不分层的是地沟油

A．4

B．5

C．6

D．7

19、银锌纽扣电池的电池反应式为：。下列说法正确的是

A．锌是阴极，发生还原反应

B．电解液可以用硫酸代替

C．电池工作时，移向极

D．工作时转移电子，则消耗的质量为6.5g

20、电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（  ）

A．N2O4和NO2  B．Na＋和Cl－  C．SO42-和PO43-  D．NO和O2

21、一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：，该电池工作时，下列说法错误的是（     ）

A．负载通过0.02 mol电子时，有0.112 LO2参与反应

B．正极区溶液的pH升高、负极区溶液的pH降低

C．电池总反应为

D．电子由VB2电极经负载、复合碳电极、KOH溶液回到VB2电极

22、草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[KxFey(C2O4)z·nH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组的实验步骤为：①称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，加热脱水得无水物质的质量为8.74g；②将所得固体配制成250mL溶液；③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液发生反应，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL，反应式：5C2O+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，下列说法正确的是

A．9.820g晶体中含有C2O的物质的量为0.06mol

B．配制草酸合铁酸钾溶液，玻璃仪器只需要烧杯和玻璃棒

C．该晶体的化学式为K3Fe(C2O4)3·6H2O

D．9.820g样品中含K+的物质的量为0.06mol

23、用1 mol的钠、镁、铝、铁分别与100 mL 2 mol/L的稀硫酸反应，放出氢气是（ ）

A. 钠最多   B. 铝最多   C. 镁、铝、铁一样多   D. 都一样多

24、现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3 mol，其质量为13.8g。已知A和B分子中碳原子数均不大于4，且A发子中的碳原子数小于B。则下列说法正确的是

A．B的分子式是CH4O

B．若n(A)＝n(B)，A、B分子组合只有1种情况

C．若n(A)≠n(B)，A、B分子组合有4种情况

D．n(A)∶n(B)＝1∶1或2∶1

25、NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

请回答下列问题：

(1)在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是___________(双选，填字母)。

A．NH3和NO浓度相等

B．NO百分含量保持不变

C．容器中气体的压强不变

D．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

(2)当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是___________。(双选，填字母)

A．向装置中再充入N2

B．向装置中再充入O2

C．改变反应的催化剂

D．降低温度

(3)将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)=0.040 mol/L。计算该条件下反应达到平衡时，该反应的平衡常数表达式为___________，NH3的转化率α(NH3 )=___________。

26、I.科学家近年发明了一种新型Zn—CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等(HCOOH)，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

(1)充电时，阴极的电极反应为____。

(2)放电时，若转移电子的物质的量为2mol(不考虑考虑能量损耗)，则在标况下____L的CO2转化为HCOOH。

II.实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

(3)①该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____，另一处错误是___。

②实验室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择____mol·L-1的NaOH溶液进行实验。

27、下列有关实验叙述正确的是___________

A.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验。

B.银氨溶液配制方法：将硝酸银溶液滴到氨水溶液中，至产生的白色沉淀恰好消失。

C.浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6﹣三溴苯酚的白色沉淀。

D.将l0滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，先加入稀盐酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子

E.只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

F.实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃

28、下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：

（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___。

（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式___。

（3）充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___。

（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、___等。

29、（1）已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用(en)表示]作用,可形成配离子(如图所示):

请回答下列问题︰

①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是____________,

乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________。

②上述配离子中含有的化学键类型有:__________________。(填写代码,多选)  ;

a配位键   b极性键   c非极性键   d离子键

③该配合物 [Cu(en)2]Cl2的系统命名为_______;其中铜离子的配位数是_______。

（2）下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界未用实线标出。

根据信息回答下列问题:

①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为__________________

②Fe元素位于周期表的_____区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为____;

已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的粒子互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______(填化学式)。

③根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________(写2种)。

30、把煤作为燃料可通过下列两种途径。

途径I：C(s)+O2(g)= CO2(g)(放热Q1kJ)

途径II先制水煤气：  C(s)+ H2O(g)= CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ)

再燃烧X煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)  2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)（共放热Q3kJ)

试回答：

(1)途径I放出的热量-___________（填“>”、“=”、“<”）途径II放出的热量。

(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是_________ 。

31、(1)已知水的比热容为4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1．10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为__，热化学方程式为_．

(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：

2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g)△H＝﹣612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)＝2PCl5(g)△H＝﹣798kJ/mol

气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为___．

(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____．

②烧杯间填满碎纸条的作用是_．

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)．

④如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)．

⑤用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

32、（1）室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10－10，将pH＝9 的 Ba（OH）2溶液与 pH＝4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 Ba（OH）2溶液与 H2SO4溶液的体积比为___________。欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中 c（Ba2＋） ≥_____mol·L－1。

（2）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向____（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5

b．CH3COOH＋NaHCO3 = CH3COONa＋CO2↑＋H2O 室温下，CH3COONH4溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈__________性。NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____（填化学式）。

33、某化学兴趣小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种，沸点为148℃)的分子组成和结构，具体实验过程如下：

步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。

(1)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用右侧的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。

                                                          图1

步骤二：确定M的实验式和分子式。

(2)利用元素分析仪测得M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。

步骤三；确定M的结构简式。

(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。

34、Ⅰ.已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

（1）反应的热化学方程式为___________________________。

（2）已知：Ti（s） +2Cl2（g） = TiCl4（l）  △H = －804.2kJ/mol；

2Na（s） +Cl2（g） = 2NaCl（s）  △H = －882.0kJ/mol

Na（s） = Na（l）  △H =+2.6 kJ/mol

请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式_____________________________________

II.在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如下图甲所示：

（3）该反应的化学平衡常数表达式为________。

（4）根据图甲数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为________。

（5）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是________（用图乙中a～c的编号回答）。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________（用图乙中d～f的编号回答）。

35、二氧化锆(ZrO2)是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图：

已知：

①高温时锆英石能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

结合上面信息回答：

(1)ZrSiO4中Zr的化合价为____。滤渣1的主要成分的名称为____。

(2)“酸浸”过程中所加的H2O2可用____代替。该过程中生成Al3+的离子方程式为____。

(3)第一次加氨水调节pH的范围为______。

A．3.2～3.3 B．3.3～5.2 C．5.2～6.2   D．6.2～8.0

(4)写出沉锆反应过程中的离子方程式________。

(5)向“滤液”中加碳酸钙粉并加热，会放出二氧化碳和_______两种气体。

36、某实验小组欲从苯甲酸、环己烷和苯酚的混合物中分离出苯甲酸、环己烷和苯酚，设计分离流程如图所示，所加试剂均过量，请回答下列问题：

已知：①苯甲酸的沸点为249.2℃，100℃会迅速升华；

②环己烷的沸点为80.7℃，苯酚的沸点为181.9℃，二者易形成恒沸混合液。

(1)“操作a”为 ___________，分液漏斗使用前必须进行的操作为___________ 。

(2)甲中含有少量水，可以加入物质___________(填标号)充分反应，然后蒸馏；获得物质乙的过程中，通入足量CO₂生成苯酚的化学方程式为___________ ，苯酚的俗名为 ___________。

A． NaCl                  B． CaO                       C．浓盐酸

(3)“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、___________ 、___________、干燥，物质丙的分子式为 ___________。