2025-2026学年河南开封初二(上)期末试卷化学

1、可以发生反应：，为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．是氧化产物

B．氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4

C．每转移个电子，就生成16g

D．若设计成原电池，参与正极反应

2、下列说法正确的是

A．C和C是同一种核素

B．白磷和红磷互为同素异形体，完全燃烧都生成五氧化二磷

C．甲醇(CH3OH)和甘油()具有相同的官能团，互为同系物

D．葡萄糖和乳糖互为同分异构体

3、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．反应方程式中的，正反应为吸热反应

B．30min时降低温度，40min时升高温度

C．之间该反应增大了压强或使用了催化剂

D．前的平均反应速率为

4、下列关于能源的说法不正确的是

A．氢能和生物质能均属于可再生能源

B．太阳能和风能均是清洁能源

C．燃料电池可将化学能全部转化为电能

D．石油等化石燃料虽储藏丰富，但过度开采会使其面临枯竭

5、下列化合物中属于共价化合物的是

A．NaOH

B．MgCl2

C．NaCl

D．H2O

6、下列各物质的名称正确的是(  )

A.1，2-二甲基丙烷 B.1-甲基-1-丙烯

C.2-甲基- 2 -乙基丁烷 D.2-甲基己烷

7、医学研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害。下列元素属于微量元素的是

A.C B.H C.O D.Zn

8、一定条件下，对反应C（s）＋CO2（g）2CO（g） ΔH>0分别进行下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著加快的是

A．①②③   B．①③④ C．①② D．①③

9、化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（　　）

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色

③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色

⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色

⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色．

A.①②③⑧ B.②③④⑥ C.①④⑤⑦ D.②④⑤⑦

10、2022年3月，生态环境部提出了“深入打好污染防治攻坚战，严守生态环境风险‘底线’”。某研究部门利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体，其装置示意图如下。下列说法错误的是

A．Na+由中间室向M极室移动，Cl-向N极室移动

B．a和b分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜

C．M为负极，电极反应式是

D．电路中通过7.5mol电子时，理论上处理掉

11、2，3-丁二酮的稀溶液有奶油香味，常用于人造奶油中，它可由2-丁烯经过3步反应得到，下列说法正确的是

A B

A．反应1、2、3分别为加成反应、取代反应、水解反应

B．化合物B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生消去反应和催化氧化反应

C．2，3-丁二酮能发生加成反应和酯化反应

D．反应2的条件为NaOH溶液、加热；反应3的条件为浓硫酸、加热

12、下列变化过程中，不涉及化学变化的是

A. 石油的蒸馏   B. 碳的燃烧

C. 煤的干馏   D. 水的通电分解

13、Cl元素的气态氢化物是HCl，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4(高氯酸)。元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（       ）

A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO3 D. H2RO4

14、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（   ）

A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

15、下列实验操作或仪器的用法中正确的是（  ）

A. 滴定分析   B. 过滤   C. 制取Fe(OH)2沉淀   D. 稀释浓硫酸

16、在恒容的密闭容器中进行下列可逆反应：；

现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变；②各气体的浓度相等；③反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器)；④相同时间内，断裂键的速率是断裂键速率的2倍；其中能表明反应达到平衡状态的是

A．①②③

B．②③

C．②③④

D．①③④

17、在研究有机物的组成和结构时，可用于确定化学键和官能团信息的方法是

A. 质谱法   B. 红外光谱法   C. 核磁共振氢谱法   D. 燃烧法

18、提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的除杂试剂和方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列关于有机物的说法正确的是

A. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl，该单体的某些化学性质与乙烯相似

D. 与H2加成反应生成异戊烷的物质一定是烯烃

21、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：。该反应的平衡常数的负对数值随温度的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的

B．A点对应状态的平衡常数

C．的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D．30℃时，B点对应状态的

22、一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H2的总量，可以向盐酸中加入适量的

A．固体NaOH

B．Na2SO4溶液

C．CuSO4(s)

D．CH3COONa固体

23、A、B、C三种气态烃组成的混合物共a摩尔与足量氧气混合点燃，完全燃烧后恢复到原来的状况(标准状况下)，气体物质的量减少2a摩尔，则三种烃可能是

A．CH4、C2H6、C3H8

B．CH4、C2H4、C3H4

C．C2H4、C2H2、CH4

D．C2H6、C3H6、C2H2

24、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是(  )

A．当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量

B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

25、(1)AlCl3水溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示，下同)；Na2CO3水溶液呈___________性，原因是___________。二者均___________(填“促进”或“抑制”)水的电离。

(2)常温下，有两种溶液：0.1mol·L-1CH3COOH溶液；0.1mol·L-1CH3COONa溶液。

①0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___________(用离子方程式和适当的叙述说明)。

②下列说法正确的是___________(填序号)。

A．两种溶液中c(CH3COO﹣)都等于0.1mol·L-1

B．两种溶液中c(CH3COO﹣)都小于0.1mol·L-1

C．CH3COOH溶液中c(CH3COO﹣)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO﹣)

26、(1)某浓度的氨水中存在平衡，+、如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。

A．适当升高温度  B.加入NH4Cl固体   C．通入   D．加入少量浓盐酸，

(2)常温下，有c()相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施∶

①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c()变化是醋酸溶液中c()___________(填“增大”“减小”或“不变”)，盐酸中c()___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②加水稀择10倍后，醋酸溶液中的c()___________(填"＞"="或*＜")盐酸溶液中的c()。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积。醋酸___________(填＞、=或＜)盐酸

④使温度都升高20℃，溶液中c()：醋酸___________(填“＞”“=”或“＜”)盐酸。

⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(3)将0.1mol/L的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___________(填字母)

A．电离程度增大    B．溶液中离子总数增多   C．溶液导电性增强    D．溶液中醋酸分子增多

(4)常温下的电离常数为1.0×10-5，则0.1mol/L的溶液的pH=___________。

27、有机物中具有相似的化学性质，下列物质中(用序号回答)：

(1)能与NaOH溶液反应的是____________；

(2)能与溴水发生反应的是____________；

(3)能发生消去反应的是____________；

(4)遇FeCl3溶液显紫色的是____________；

(5)在Cu的催化下被O2氧化为醛的是____________；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____________。

28、（1）氯化铁水解的离子方程式为   ，其溶液中离子浓度大小顺序为   。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为：   。同时有红褐色沉淀生成，其原因是   。

（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为   。

（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl  ②NaOH ③Na2CO3  ④CH3COONa  ⑤NH4Cl  ⑥H2SO4  ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为：   。

（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH= 。

29、俄国化学家马科尼可夫（V．V．Markovnikov，1838﹣1904）提出不对称烯烃的加成规则（Markovnikov Rule）而著称于世．

已知：①CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr

②CH3CH2CNCH3CH2COOH

③CH3CH2COOHCH3CHBrCOOH

有下列有机物之间的相互转化：

回答下列问题：

（1）指出下列有机反应的类型：B→C   ；

（2）写出下列有机反应的化学方程式：E→F（F为高分子化合物时）   ．

（3）F可以有多种结构．写出下列情况下F的结构简式：

①分子式为C7H12O5 ；

②分子内含有一个七元环 ；

（4）上述哪一步反应遵循不对称烯烃的加成规则   ．

30、垃圾是“放错了位置”的资源，某高中研究性学习小组在“垃圾的危害”的调查报告中写道：放眼望去，垃圾堆积成山；微风吹过，一阵刺鼻气味拍面而来；垃圾堆周围污水横流，塑料袋、玻璃瓶、废纸片混杂其中….请你为垃圾的处理提出一种科学可行的方法：_________。

31、某化学课外小组在实验室利用N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，并利用与该电池电解硫酸铜溶液，装置如图所示。

回答下列问题：

(1)电池正极的电极反应式是______，A是______。

(2)图中a电极上的现象为______。

(3)当消耗112mLN2时(已折合为标准状况)，电解后硫酸铜溶液的pH为______(假定硫酸铜溶液体积变化忽略不计)。

(4)若a、b均换成铜电极，b电极上的电极反应式为______，电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度______(填“减小”“增大”或“不变”)。

32、填空：

I. 某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

（1）该有机物的分子式是_____________；

（2）该有机物所含官能团的名称是_____________；

（3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；

（4）下列有关该有机物的描述中，正确的是_____________（填序号）。

a. 能与NaHCO3溶液反应 b. 能发生水解反应

c. 不能与溴的CCl4溶液反应   d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应

II. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

33、研究发现“利用零价铁还原可脱除地下废水中硝酸盐”，某课外活动小组利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验步骤有如下五步：

①打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行。

②加入已调至2.5的酸性溶液，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现剩余固体表面有少量白色物质附着。

③连接好装置，并检查装置的气密性。

④检测到滤液中存在、和。

⑤装好约品。

⑥过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色。

请回答下列问题：

(1)使用仪器的名称是______。

(2)通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是__________________。

(3)实验步骤的正确顺序是__________________。

(4)白色物质是____________。(填化学式)

(5)的空间构型是____________；检验滤液中的实验方案是____________。

(6)某地下废水中的含量测定。取VL废水，加入稀硫酸酸化，再加入标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液的体积为，终点时的现象是________________________。

34、在压强为0.1MPa、10L恒容的密闭容器中,将2molCO与5molH2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇CO(g）+2H2(g)=CH3OH(g)△H<0请回答下列问题:

(1)该反应的熵变ΔS_________________0(填“>”、“<”或“=”).

(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,CO的转化率为75%,则:

①平衡时体系总的物质的量为_________________mol

②反应的平衡常数K=_________________；

③反应0-5min在区间的平均反应速率v(H2)=_________________

(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使CO转化率增大的是_________________

A.CO B.H2 C.CH3OH   D.He

35、铬(Chromium)，原子序数为24。元素名来自于希腊文，原意为“颜色”，因为铬的化合物大多都有颜色。如：+6价铬的化合物有橘红色晶体和黄色固体。

回答下列问题：

(1)铬元素在周期表中的位置是___________，其基态原子电子排布式为___________。

(2)工业上用重铬酸钠()结晶后的母液(含少量杂质)生产重铬酸钾()，工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

①通过冷却结晶可以获得大量的原因是___________。

②向母液中加碱液调的目的是___________。

③固体A主要为___________(填化学式)。

(3)一般用滴定分析法可测定还原铁粉纯度。实验步骤为：称取一定量铁粉样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的。滴定反应的离子方程式为：___________。标准溶液应选用___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

36、以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式为_________，C中的官能团名称为_____________。

（2）D分子中最多有________________个原子共平面。

（3）E生成F的反应类型为________________，G的结构简式为________________。

（4）由H生成I的化学方程式为：______________。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是（写出其中一种的结构简式） ________________。

①属于芳香化合物；②能发生银镜反应

（6）己知RCOOHRCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。