2025-2026学年河南南阳初二(上)期末试卷化学

1、已知苯环上由于取代基的影响，使与硝基邻位上的卤原子的反应活性增强。1 mo1有机化合物与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下反应，则NaOH的物质的量共消耗了

A．8 mol

B．6 mol

C．5 mol

D．4 mol

2、下列变化过程中，ΔS ＜0的是          

A．氯化钠溶于水中

B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl

C．干冰的升华

D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

3、将一定量氨基甲酸铵(NH3COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应的ΔH>0

B. NH3的体积分数不变时,该反应不一定达到平衡状态

C. A点对应状态的平衡常数K（A）=10-3.638

D. 30℃时,B点对应状态的v(正)(逆)

4、某羧酸酯的分子式为，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol丙醇，该羧酸的结构有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

5、化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（   ）

A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

B．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白

C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

6、有机物中基团之间会相互影响、相互制约。下列各项事实不能说明该观点的是

A．苯酚可以发生加成反应，而乙醇不能

B．苯酚能与溶液反应，而乙醇不能

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能

D．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应需要做催化剂

7、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。下列关于二氟甲烷的说法正确的是（ ）

A. 二氟甲烷是正四面体结构   B. 二氟甲烷中两个氢原子性质相同

C. 二氟甲烷溶于水得F-离子   D. 二氟甲烷极易与O3反应

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molP4含有的键数目为4NA

B．46gNO2与N2O4的混合物含有氮原子数为NA

C．60gSiO2中的共价键数目为2NA

D．18g冰中含4NA氢键

9、对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是

A．它们起始时溶液中的c(H+)不相同

B．各用水稀释100倍后，pH变化程度比较：盐酸＞醋酸

C．分别和同浓度的NaOH溶液反应至pH=7，所用NaOH溶液的体积相同

D．各与足量的锌粒充分反应，盐酸产生H2的量相同

10、设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

A．晶体中含有的离子总数为

B．白磷或四氯化碳中所含的共价键数目均为

C．足量粉投入稀中，转移的电子数为

D．时，的溶液中含有的数目为

11、下列各组物质中实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是(   )

①聚乙烯和乙烯　②甲酸甲酯和果糖　③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖　⑤聚乙烯和聚氯乙烯  ⑥乙酸和硬脂酸  ⑦硝基乙烷和氨基乙酸⑧苯乙烯和三元轴烯

A. ①②⑤    B. ①②③⑧    C. ①③⑤    D. ①②③⑤

12、化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是

A．手机电池在充电和放电过程中，只有电能和化学能之间的相互转化

B．不粘锅的涂层聚四氟乙烯属于有机物

C．碘酊和酒精常用作皮肤的消毒剂

D．医学上的钡餐透视，常用BaSO4作内服造影剂

13、用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①             

②             

下列说法不正确的是

A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

B．反应②中，当完全反应时转移的电子总数为1.60mol

C．反应①②转移的电子数相同

D．由反应①可推知：

14、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向溶液中加入少量氨水：==Al(OH)3

B. 向溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑

C. 向溶液中加入过量的NaOH溶液：

D. 向溶液中加入过量澄清石灰水：

15、下列说法正确的是（   ）

A. 与 互为同系物

B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C.等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧消耗氧气的量相等

D.丁腈橡胶可由单体CH2=CHCN和CH3—CH=CH—CH3加聚制得

16、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( )

①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ①④

17、下列有关生产生活中常用漂白剂的说法不正确的是

A．含有极性键

B．既含有极性键又含有非极性键

C．是非极性分子

D．是离子化合物

18、下列有关描述正确的是

A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B．无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4

C．电负性：Br＞As＞Se

D．沸点：CH4＜NH3＜H2O＜HF

19、酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是

A．

B．

C．

D．

20、X是植物体内普遍存在的天然生长素，在一定条件下可转化为Y，其转化关系如下：

下列说法正确的是

A．X和Y分子中所有原子都可能共平面

B．用溶液可区分X和Y

C．X、Y分子中苯环上一溴代物都只有2种

D．X、Y都能发生水解、加成、取代反应

21、下列有关实验装置、操作，不能达到相应实验目的的是

A．制备乙酸乙酯

B．乙醇萃取CCl4中的I2

C．除去乙烷中的丙烯

D．蒸馏75%的酒精制备无水乙醇

22、化合物 G 是一种黄烷酮类药物。下列说法正确的是

A.G分子中含有三种含氧官能团

B.G分子中含有2个手性碳原子

C.G可发生加成反应和水解反应

D.1 mol G与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

23、已知化学反应：A(g)+3B(g)=2C(g)，若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，则下列关系正确的是(   )

A.2v(B)=3v(C) B.v(A)=2v(C) C.2v(A)=v(C) D.v(A)=v(B)

24、一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是

A. a、b、c三点溶液的pH:

B. a、b、c三点醋酸的电离程度：

C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小

D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

25、Ⅰ．如图为原电池装置示意图。

（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：__。该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为__。

（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：___。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将___(填“增强”“减弱”或“不变”)。

26、回答下列问题：

(1)化学反应都伴随有能量变化。下列反应中的能量变化符合如图的有____(填序号)。

a．铵根离子的水解反应

b．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应

c．碳与水蒸气的反应

(2)若如图表示常温常压下，1 mol NO2和1 mol CO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化，曲线II表示_____(填“有”或“无”)催化剂作用时的能量变化。如果能量变化如曲线I所示，则该反应的热化学方程式为____，该反应的逆反应的活化能为____kJ·mol-1；若常温常压下，1 mol CO完全燃烧放出的热量为E3 kJ，则2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)       △H=____kJ·mol-1(结合图示解答)。

27、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____________________。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 _______。

A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)

C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-)   D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

（4）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

请回答：

①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸_____________。

②b组情况表明，c_______0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中离子浓度c（A-）________ c（Na+）（选填“大于”“小于”或“等于”）。

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol•L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=______mol•L-1 。

28、在葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热.会产生_____色沉淀.说明葡萄糖具有______性.（填“氧化”或“还原”）在淀粉中加入碘水溶液呈___.色.以此来检测淀粉的存在，在装有淀粉溶液的烧杯中通过一束光线，在侧面可以看到一条光亮的通路，由此可判断该分散系属于______。

29、太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单品硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区，最外层原子轨道呈___________形。 

(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________。

(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态硼原子中，核外存在___________个运动状态不同的电子。 

(4)Fe3+的价电子排布图为___________。 

(5)根据元素周期律，电负性O___________Se(选填“大于”、“小于”、“等于”)，N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。

30、用“＞”或“＜”填空：气态氢化物稳定性：H2O___H2S，还原性：H2S___HCl。

31、常温下，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

(1)上述溶液中，可发生水解的是________（填序号，下同）。

(2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）____________。

(3)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）____________。

(4)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是　 　。

A．c(Na+)＝c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(NH)

B．c(Na+)＝0.1mol/L

C．c(Na+)+c（NH)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣)

D．c(H+)＞c(OH﹣)

(5)取10mL溶液③，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的c(H+)＝__________。

32、现有以下几种有机物：

①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥⑦ ⑧丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为______________；

(2)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________；

(3)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_________________(填序号)；

(4)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是______(填序号)

(5)有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是______________________；

33、下表是某城市某日空气质量报告：

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物导致酸雨的成因进行探究。

（探究实验）

实验一：用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是________(填“干燥”或“氧化”)气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变________色，说明与水反应生成一种酸。

③D装置的作用是________________________________。

实验二：往盛有水的烧杯中通入气体，测得所得溶液的，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小直至恒定的原因________________________________。

34、为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

已知：①

②

③

回答下列问题：

Ⅰ.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成和。

(1)请完成热化学方程式：___________，反应的平衡常数表达式为___________。

(2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。

A．增大压强 B．升高温度

C．使用催化剂 D．增大CO的浓度

Ⅱ.向2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：

NO和的物质的量变化如下表所示：

(1)0~5 min内，以表示的该反应速率___________，该条件下的平衡常数___________。

(2)第15 min后，温度调整到，则___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)若30 min时，温度保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，则此时反应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

35、C、O、Na、Al、Si、S、Cl是生活中常见的几种元素。请回答下列问题：

(1)铝在元素周期表中的位置为_____。

(2)用“大于”“小于”或“等于”填空：

(3)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的氢化物的电子式为_____。

(4)利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

①仪器A的名称为_____，仪器D的作用为_____。

②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加KI-淀粉混合溶液，观察到C中溶液_____的现象，即可证明，反应的离子方程式为_____。

36、合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，ZnO转化为可溶性离子，CuO转化为可溶性离子；②常温下，，，。

回答下列问题：

(1)Mn基态原子价层电子轨道表示式为_______。

(2)NH4HCO3所含元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为_______；“冷凝吸收”过程中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为：_______。

(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数(假设Zn2+离子浓度时，Zn2+离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=_______，某废液中含Zn2+离子，为沉淀Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是_______。