2025-2026学年黑龙江鹤岗初二(上)期末试卷化学

1、下列物质不是配合物的是

A. K2[Co(NCS）4]   B. Fe(SCN）3

C. CuSO4·5H2O   D. NH4Cl

2、在一密闭容器中发生可逆反应2X(g)+Y(？)2Z(g)，已知X为有色气体，下列说法正确的是

A．若Y为固体，增大容器体积，平衡不移动，体系颜色不变

B．若Y为气体，压缩容器体积，平衡正向移动，体系颜色变浅

C．若保持容器体积不变，再充入Z，达到平衡后Z的体积分数一定增大

D．若保持体系压强不变，充入惰性气体，平衡逆向移动，则Y为气体，Z的体积分数减小

3、利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝＋746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A.降低温度 B.缩小体积使压强增大

C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

4、三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是(   )

A．它是一种极性分子     B．它的挥发性比NBr3要大

C．它还能再以配位键与Cl－结合 D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感

5、下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Na(s)Na2O(s)Na2CO3(s)

B．N2(g)NO(g)HNO3(aq)

C．Al2O3(s)Al(OH)3(s)AlCl3(aq)

D．H2SiO3(s) SiO2(s)SiCl4(aq)

6、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=60mol·L-1·min-1

7、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知   ；)

A．

B．

C．

D．

8、4-氨基苯乙酸(药物X)是一种上皮肽转运蛋白PepT1抑制剂，科学家利用水微滴制备的原理如图所示。

下列叙述错误的是

A．药物X的分子式为

B．甲中碳原子采用杂化

C．乙分子中苯环上的二溴代物有6种

D．药物X不能使酸性溶液褪色

9、关于氨基酸的叙述错误的是( )

A. 氨基酸的结构中都含有氨基和羧基

B. 人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素

C. 人体内所有氨基酸都可以相互转化

D. 两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽

10、常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A. 将溶液稀释到原体积的10倍   B. 提高溶液的温度

C. 加入等体积的0.2 mol·L－1盐酸   D. 加入适量的醋酸钠固体

11、已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，△H=-98kJ•mol-1。实验表明，纯的H2O2相对稳定，在54℃下恒温贮存2周后，浓度仍能保持99%，这是由于上述反应

A．不能自发进行

B．属于吸热反应

C．平衡常数很小

D．活化能较大

12、下列为原电池装置的是（ ）

13、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．甲苯与氯气在光照条件下反应：+Cl2     +HCl

B．苯酚钠溶液通入少量：2+CO2+H2O 2     +Na2CO3

C．在一定条件下乙炔与水反应：

D．乙醛银镜反应的离子方程式：

14、下列实验中，所采取的实验方法(或操作)与对应的原理都正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

15、下列有关叙述正确的是

A.常温时，的溶液与的溶液中由水电离出的之比为

B.某物质的水溶液，则该物质的水溶液一定显酸性

C.AgCl(s)在同浓度的和溶液中的溶解度相同

D.的与的混合溶液中，

16、常温下，下列叙述正确的是（　　）

A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)之比为1:1

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D.向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

17、下列有关离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH-NH3↑+H2O

C．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为：Fe3++e-=Fe2+

18、下列说法或表示方法不正确的是

A．物质发生化学反应时一定伴随着能量变化

B．由C(s，石墨)= C(s，金刚石) = +1.9kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的相同

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) = -57.3kJ/mol，若将含1mol H2SO4与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ

19、下列化合物在水中的溶解度大小顺序排列正确的是

a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OH   c．CH3CH2COOCH3 d．HOCH2CH(OH)CH2OH

A. d>b>c>a   B. c>d>a>b   C. d>a>b>c   D. c>d>b>a

20、下列物质溶于水后溶液显酸性的是

A. Na2O2    B. CaCl2    C. FeCl3    D. CH3COONa

21、工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)        ΔH＞0。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．0~20min时，H2的反应速率为0.02mol•L-1•min-1

B．反应在14分钟时达到平衡

C．该反应的化学平衡常数K=6.4

D．T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1mol，则反应向正反应方向进行

22、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是（ ）

23、一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器()中分别投入2mol，反生反应：。tmin后，三个容器中的转化率如图中A，B，C三点。下列叙述错误的是

A．A点可延长反应时间，但的转化率不会改变

B．容积为cL的容器中的平衡转化率小于80%

C．容积为aL的容器达到平衡后再投入1mol和1mol，平衡不移动

D．A，C两点的压强之比为1：1

24、图是普鲁士蓝的结构(未标出)，其中的C只与配位，N只与配位，下列说法错误的是

A．晶体中与的个数比为1∶1

B．应处于体心

C．与最近的有8个

D．该晶体存在的作用力有离子键、共价键、配位键

25、回答下列问题：

(1)已知1mol烃B中所含电子总数为66NA，且C、H两种元素的质量比为16：3，则其分子式为___________，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是___________(写结构简式)。

(2)已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H=-393.51kJ·mol-1

②C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1

则反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的△H=___________。

(3)已知1g氢气完全燃烧生成液态水可放出热量143kJ，则氢气燃烧热的热化学方程式：______。

(4)涤纶的结构简式为，写出其单体的结构简式___________。

(5)的核磁共振氢谱吸收峰面积之比：___________。

26、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

（1）通常所说的三大合成材料是指塑料、________和________

（2）材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。现代建筑的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。其中玻璃、水泥属于上述材料中的 ______，制造普通玻璃时，在玻璃窑中纯碱和石英砂发生的化学反应方程式为：____

（3）2017年11月23日，国产大型喷气式客机C919首架机在航空工业试飞中心完成转场陕西阎良后的首次试飞，标志着C919向取得适航证并最终投入航线运营迈出关键一步。

①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是___ （填字母）

a 密度大                           b 硬度大              c 抗腐蚀

②飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是_______ （填字母）

a 石英砂  　         b 异戊二烯          c 石灰石

③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是_______ （填字母）

a 钛合金  　          b 普通陶瓷         c 玻璃钢

（4）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点________

（5）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化学腐蚀。其负极反应式为：_______

27、(1)合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（_______）。

A.葡萄糖    B.氨基酸    C.脂肪酸

②现有下列五种物质A.食盐B.食醋C.苹果汁D.葡萄糖E.青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是___；可直接进入血液，补充能量的是___；应用最广泛的抗生素之一的是___；即可作为调味剂，食用后可以促消化的是___；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的___。

(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（_______）。

A.酒精    B.蔗糖     C.甲醛

②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度___ (填大、小)。

③常用来作半导体的物质是___ (填化学式)；用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为___。

28、请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：

（1）下列溶液在空气中加热蒸干，并且灼烧之后，所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________。

A．FeCl3    B．NaClO    C．Fe2(SO4)3    D．K2SO3

（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解，写出离子方程式 ____________________________

（3）常温下，有0.1mol/L的盐酸，由水电离出的c(H+)= __________ ，该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)2等体积混合，混合后的pH值________

（4）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的排列顺序是__________________

（5）实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

A. 写出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________

B. ③中颜色变化说明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“＞”、“＜”、“=”)

29、抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．

(1)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子反应方程式____________、__________________．

(2)淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为__________________(分子式)．

(3)服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？__________________．

30、①写出化学反应速率公式_______

②写出速率的单位：_______

③写出苯的分子式：_______

31、CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的实现具有重要的意义。

(1)金刚石和石墨的燃烧反应中的能量变化如图所示。

①金刚石的燃烧热△H为____kJ ·mol-1；石墨不完全燃烧生成CO的热化学方程式为____。

②下列说法中正确的是___。

A.石墨和金刚石互为同素异形体

B.石墨转化为金刚石要放出能量

C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

D.通常状况下，石墨比金刚石稳定

③石墨转化为金刚石的热化学方程式为____。

(2)以CO2为原料还可合成多种物质，工业上常以CO2(g)与H2(g) 为原料合成乙醇。

已知：CO(g)+ H2O(l)⇌CO2(g)+H2(g)  △H=+2.8 kJ·mol-1；

2CO(g) +4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(l)   △H=-300.1 kJ·mol-1。

则2CO2(g) +6H2(g)⇌CH3CH2OH(g) +3H2O(l)   △H=______。

32、(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_________，违反了洪特规则的是_______________。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为______________，其最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。

(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na____Mg， ②电负性：0_____F，③能量高低：ns______(n+l)s，

33、(1)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：

①试管A中的反应方程式为_____________________________________。

②试管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：________________________________。

写出E中反应的离子方程式__________________________________________。

③反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________。

④在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有________(填字母)。

34、有机物A和B的相对分子质量都小于80，完全燃烧时只生成CO2和H2O。A是具有水果香味的液态有机物。1mol A水解生成1mol乙酸和1mol B。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3∶2。B中碳、氢元素总的质量分数为50%。B不发生银镜反应，跟金属Na反应放出气体。

(1)A与B相对分子质量之差为_______。

(2)A的结构简式为_______。

35、过渡元素Fe、Co、Ni可形成K4[Fe(CN)6]、[Co(NH3)5Cl]Cl2、K3[Co(NO3)6]、K2[Ni(CN)4]、[Ni(NH3)6]SO4等多种配合物。

(1)基态Co2+价电子排布图为________，基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为________。

(2)上述配合物中：

①Ni(CN)具有对称的空间构型。其中两个CN-被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则Ni(CN)的空间构型为___________，一个CN-中σ键和π键的数目之比为___________。

②C、N、O、S四种元素，电负性最大的是___________。

③[Co(NH3)5Cl]Cl2中心原子Co的配位数为_______，配位原子(离子)为________向含1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量为________mol。

(3)Fe(CO)x的中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和为18，则X=_______。已知Fe(CO)x常温下为液体，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断Fe(CO)x室晶体属于______晶体。

(4)Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。

①Fe原子的坐标参数为m(，，0)、n(，0，)、p(0，，)，N原子的坐标参数为_____。

②已知该晶体的晶胞参数为anm，列出其密度表达式为____g/cm3(用含a的式子表示，，只列式子，不作计算)。

36、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，后一步用离子方程式表示为_______；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为_______。

(2)[Cu(H2O)4]2+中存在的化学键类型有_______。[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______。其结构可用示意图表示为_______

(3)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图：

图中虚线表示的作用力为_______。

(4)Cu2O为红色粉末，熔点为1235℃；Cu2S呈黑色，熔点为1130℃。Cu2O的晶体类型是_______，熔点Cu2O>Cu2S的原因是_______。

(5) CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。

①图表示的是_______(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为_______。