2025-2026年山西长治高三上册期末化学试卷(解析版)

1、研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸(HCOOH)。下列关于甲酸说法不正确的是

A．甲酸溶液具有酸性

B．甲酸能发生银镜反应

C．甲酸是一种二元酸

D．甲酸能与乙醇发生酯化反应

2、在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液，溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是

A. a=20

B. b=0.1

C. 在C点：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D. 在D点：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)

3、请找出下列图示中正确的实验操作（  ）

4、氢氧燃料电池，其电池总反应为2H2＋O2===2H2O。下列说法不正确的是

A. 可利用太阳能分解水制氢气

B. 通入氧气一极为负极

C. 酸性介质中，阴极反应为：O2 + 4H+ +4e- ==2H2O

D. 可用酸、碱、熔融碳酸盐、固体电解质作为电解质

5、下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（   ）

A.用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数

B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量

D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有填充泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值

6、已知：二甲醚的结构简式为CH3-O-CH3，二乙醚的结构简式为CH3CH2-O-CH2CH3；有机物X也属于醚类，名称为正二丁醚，则X的醚类，且氧原子两端的碳原子数目相等的同分异构体有种

A．9

B．10

C．15

D．16

7、下列有关说法正确的是

A. 升温时水的电离程度会增大，某温度下，pH═7的纯水中OH－浓度可能为10－6 mol/L

B. 室温下，对于0.10 mol/L的醋酸，用NaOH溶液完全中和后，溶液不显中性

C. HSO4－ 既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应

D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(OH－)的值增大

8、在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol·L－1·min－1，下列说法正确的是

A．A和B的转化率均是20%

B．x = 2

C．平衡时B的物质的量为1.2mol

D．平衡时气体压强比原来减小

9、下列说法全部正确的是

① CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；

② CH≡CH和C6H6含碳量相同；

③ 苯乙烯和丁烯为同系物；

④ 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；

⑤ 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5 NA（NA为阿伏加德罗常数）

⑥ 丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上

A．①②③ B．②④⑤⑥ C．①②④   D．①②④⑥

10、与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C≡N，下列说法不正确的是（  ）

A. 其中叁键的键长比单键要短   B. 分子中含3个σ键和4个π键

C. 分子构型为直线形   D. 可以发生加成反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

11、在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（ ）。

A. 加入少量硫酸铜溶液   B. 加入少量氯化锌溶液

C. 用纯锌替换有杂质的锌   D. 把稀硫酸换成浓硫酸

12、下列说法错误的是

A. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

B. 维生素D可促进人体对钙的吸收

C. 糖类化合物也可称为碳水化合物

D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

13、下列8种有机物：①CH2=CH2；③CH3OH；④CH3Cl；⑤CCl4；⑥HCOOCH3；⑦CH3COOCH2CH3；⑧CH3COOH，按官能团的不同可分为(  )

A．4类 B．5类   C．6类 D．8类

14、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，22.4LHF中含有的极性键数目为NA

B．常温下，1LpH=2的甲酸溶液中，含有氢离子数为0.01NA

C．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA

D．1mol甲醛(HCHO)中所含σ键总数为4NA

15、合成甲醇的反应如下：   ，在温度时，向体积为的刚性容器中通入和发生上述反应，后反应达到平衡，的转化率为。下列说法正确的是

A．前，平均反应速率

B．该温度下反应平衡常数的值为

C．当时，说明反应已达到平衡状态

D．往该刚性容器中再通入和，达平衡后的转化率小于

16、下列实验操作或者实验方法正确的是（   ）

A.对容量瓶或者量筒里的液体加热

B.用嘴直接吹灭燃着的酒精灯

C.用鼻孔凑到集气瓶口闻氯气气味

D.用丁达尔效应鉴别胶体和溶液

17、下列说法正确的是（   ）

A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B. 0.1mol/L碳酸钠溶液加热后，溶液的pH减小

C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D. 室温下，稀释0.1mol/L醋酸溶液，溶液的导电能力增强

18、下列装置工作时，将化学能转化为电能的是

A. A    B. B    C. C    D. D

19、下列物质：①MgCl2、②H2S、③白磷、④BF3、⑤NH3、⑥四氯化碳，其中含极性键的非极性分子是

A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥

C．③④⑥

D．④⑥

20、X、Y两元素可形成型化合物，则X、Y原子处于基态时的最外层电子排布式可能是

A．X：    Y：

B．X：    Y：

C．X：    Y：

D．X：    Y：

21、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．X与Y中均存在手性碳原子

B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X与Y

C．Y与乙酸在一定条件下发生酯化反应可得到X

D．1molY最多能与8mol反应

22、近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关说法不正确的是(   )

A.转移6mol电子，理论上可制得107gKIO3

B.电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极

C.阳极的电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO+6H+

D.电解过程中，电解液的pH减小

23、据报道，中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（  ）

A.CO2   B.COCl2   C.C2H4O   D.H2O2

24、元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为，则下列说法中，不正确的是

A．Y元素基态原子的价电子排布式为

B．Y元素在元素周期表的第三周期ⅥA族

C．X元素的氢化物是强电解质

D．Z元素基态原子的核外电子排布式为

25、已知常温下，Ksp(PbSO4)＝1.1×10－8，Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14，Ksp(PbS)＝3.4×10－28。

(1)写出PbSO4溶解平衡的离子方程式______。

(2)常温下，溶解度：PbSO4_____(填“>”“<”或“＝”)PbCO3。

(3)从PbSO4固体中回收铅，关键步骤是制备硝酸铅。简单叙述由PbSO4制备Pb(NO3)2的操作原理______。

(4)处理废水中的Pb2＋宜选择的试剂是______(填字母)。

A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．Na2S

(5)向浓度相等的Na2SO4和Na2CO3溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，同时产生两种沉淀时，＝____。

26、C1化学是指从一个碳原子的化合物(如CH4，CO，CO2 CH3OH，HCHO等)出发合成各种化学品的技术。从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和洁净燃料，已成为当今化学工业发展的必然趋势。其中甲醇是C1化学的基础。

①CO与H2按一定比例可生成乙二醇，则n(CO)/n(H2)＝_______________。(填数字)

②若汽油平均组成用CmHn表示，则合成汽油应控制n(CO)／n(H2)＝_____________。(用m、n表示)，

③甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚可生成高分子 写出生成A的化学方程式_____________。

27、为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

28、煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一。

(1)在2L密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示：

①T1_______T2(填“＞”“<”或“=”)，△H_______0(填“＞”“<”或“=”)

②温度为T2时，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。

③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______

a.体系压强保持不变 

b.密闭容器中CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体共存

c.CH3OH与H2物质的量之比为1∶3

d.每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2

(2)在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应的平衡常数表达式为K=_______，250℃、0.5×104kPa下的平衡常数_______ 300℃、0.5×104kPa下的平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)。

29、保护环境已成为人类共同的呼声，请回答下列问题：

(1)下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是___________(选填字母，下同)

A．堆积

B．填埋

C．分类回收

D．焚烧

(2)下列措施不利于环境保护的是___________

A．推广使用无铅汽油

B．提倡家庭使用太阳能热水器

C．推广废旧电池单独回收

D．提倡家庭购买大排量汽车

(3)酸雨的PH＜5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是___________

A．

B．CO

C．

D．氟氯代烷

(4)下列情况可能引起大气污染的是___________

①煤的燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放

A．只有①②

B．只有②④

C．只有①②③

D．①②③④

(5)下列产品的使用，不会造成环境污染的是___________

A．含磷洗衣粉

B．氢气燃料

C．氟氯烃制冷剂

D．含汞电池

30、钛被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；②TiCl4+2MgTi+2MgCl2

(1)基态Ti原子的价电子排布图(轨道表示式)为____。

(2)写出与CO互为等电子体的两种常见微粒____。

(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃。TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。

①写出TiCl4的化学键类型____。

②TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是____。

(4)配离子[TiCl(H2O)5]2+中Ti的化合价为____，配体为____。

31、CO、NOx、SO2都是大气污染物，可利用化学反应原理给予消除。

(1)在一定条件下利用反应2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)消除CO、SO2，并获得硫黄。已知常温常压下，硫黄的燃烧热△H=-296kJ·mol-1，CO的燃烧热△H=-283kJ·mol-1，则2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)       △H=____。

(2)利用CO还原NO的反应可消除汽车尾气引起的污染并获得电能，其简易装置如图所示(Na+交换膜两侧为等体积等浓度的NaOH溶液)：

①电极A的电极反应式为____。

②工作一段时间后，若B极区与A极区相差0.02molNa+时，外电路中转移电子的物质的量是____mol。

(3)利用如图所示的电化学装置可消除雾霾中的NO、SO2。

①该装置中电子的流向是____(填“A→C”或“C→A”)。

②电极B的电极反应式为____。

32、顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：和和在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

(1)已知：T1温度下，，该温度下反应的平衡常数值K1___________；

该反应的活化能小于，则___________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2)T2温度下，下图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是___________(填曲线编号)，平衡常数值K2___________；温度T2___________ T1 (填“小于”等于”或“大于”)，判断理由是___________。

33、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有关有机物的沸点如下。

请回答：

(1)浓硫酸的作用是___________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式___________。

(2)球形干燥管C的作用是___________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)___________。

(3)该小组同学在实验时采取了加入过量的乙醇的办法，目的是___________，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因是___________。

(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出___________；再加入(此空从下列选项中选择)___________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷       B．碱石灰       C．无水硫酸钠       D．生石灰

34、可逆反应①x(g)+2Y(g)2z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图：反应前，隔板左边加入1mol X和2mol Y，隔板右边加入2mol M；开始时隔板在“3”处，平衡(1)时隔板在“2.8”处，平衡(II)时隔板在“2.6”处。

(1)求平衡(I)时，体系的压强与反应开始时体系压强之比______。

(2)求平衡(II)时X的转化率______。

35、近年来我国在多项化工领域取得了巨大进步，如煤的气化制氢气，请回答下列问题：

Ⅰ．已知常用的煤气化制氢途径的反应原理如下：

反应ⅰ．

反应ⅱ．

(1)请根据上述信息，写出单质碳与反应生成的热化学方程式为____________。

(2)一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，若只发生上述反应ⅰ．

①反应ⅰ的平衡常数表达式____________。

②下列能说明反应ⅰ到达平衡状态的是____________。

A．混合气体的密度保持不变                      B．容器内的压强保持不变

C．与的体积比保持不变                 D．断裂的同时，生成键

(3)常温下，保持压强为不变，向窑闭容器中加入足量的和，使反应ⅰ、ⅱ同时发生，当反应均达平衡时，的物质的量为的物质的量为，则反应ⅱ的压强平衡常数____________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。

Ⅱ．氢气可用于合成氨，已知合成氨反应原理为：。

(4)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率____________（用百分数表示）。

(5)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是____________（选填序号）。

(6)氢气作为绿色能源发展前景巨大．碱性氢氧燃料电池是目前发展比较成熟的燃料电池之一，该电池工作时负极的电极反应式为____________。

36、大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料，经过煤→CO、、等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题：

(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：

①   

②     

③     。则a=_______。

(2)已知某密闭容器中存在可逆反应：   ，测得其他条件相同时，的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2所示。

①该反应的_______(填“＞”或“＜”，下同)0，N点_______M点。

②K后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是_______(填字母)。

(3)在一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH2通入恒容密闭容器中，使其发生反应   。测得开始时容器内总压为，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强降低了，则_______Pa∙min-1，该温度下的平衡常数_______(为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极上电极反应式为_______；若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨II电极上的与石墨I电极上生成的的物质的量之比是_______。