2025-2026年宁夏石嘴山高一下册期末化学试卷(含答案)

1、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的一种药物，口服吸收迅速，具有独特的免疫抑制作用和较高的安全性，结构如图，下列关于MMF的说法不正确的是

①MMF所有原子一定处在同一平面；②可跟溴水加成；③可被酸性KMnO4溶液氧化；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤MMF的含氧官能团有4种；⑥可发生加聚反应；⑦可发生消去反应；⑧可发生水解反应；⑨可发生取代反应；⑩可跟Na2CO3溶液反应

A．①④⑤

B．①④⑦

C．②③⑥⑧⑨⑩

D．①④⑤⑦

2、在2A(g）＋B(g）=3C(g）＋4D(g）反应中，表示该反应速率最快的数据是

A．v(A）=0.9 mol /(L·s） B．v(B）=0.5 mol/(L·s）

C．v(C）=1.4 mol /(L·s） D．v(D）=1.8 mol /(L·s）

3、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入某电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将Cu浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入C的盐溶液里，有C的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（      ）

A. D>C>A>B   B. D>A>B>C   C. B>A>D>C   D. D>B>A>C

4、下列由实验得出的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5、配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，下列操作规范的是

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容

6、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是（ ）

A．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态

C．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大

D．增大压强，可提高CO2和H2的转化率

7、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（    ）（均不考虑立体异构）

A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

C.分子组成是C5H12O属于醇的同分异构体有7种

D.C5H10属于烯烃的同分异构体有5种

8、恒温条件下，在容积均为0.5L的甲、乙两个恒容容器中，分别充人1molA、1molB和0.5molA、0.5molB，发生反应：，测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

A．x=1

B．此条件下，反应的平衡常数甲大于乙

C．给甲容器升温可缩短反应达平衡的时间，同时提高平衡转化率

D．乙中0～10分钟内

9、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡Ⅰ后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D.同一种气体反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时体积分数不相等

10、实验小组用如图所示装置制备2—硝基甲苯，反应原理为+HNO3+H2O，下列说法错误的是

A．球形冷凝管应从a口进水

B．本实验会生成副产物

C．水浴加热的优点是受热均匀，易于控制温度

D．将产物倒入氢氧化钠溶液中，振荡后溶液分层，2-硝基甲苯在上层

11、在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是

A．发生催化氧化反应时，键②③断裂

B．与醋酸、浓硫酸共热时，键①断裂

C．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂

D．与HCl反应时，键②断裂

12、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-l；

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220kJ·mol-l.

现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（   ）

A．2：1   B．3：1   C．4：1   D．5：1

13、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)==SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。S相对原子质量为32，分析下列说法，其中不正确的是(　　)

A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B．S(g)＋O2(g)==SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a＞b

C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)具有的能量之和

D．16 g固态硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量

14、已知下表为 25℃时某些弱酸的电离平衡常数，依据所给信息判断,下列说法正确的是( )

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO— + CO2 + H2O═2HClO + CO32—

B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH) + c(HClO) ═ c(OH—) – c(H+)

C. 25℃时,0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7时,溶液中:c(Na+) ═ c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)

D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大

15、已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为 （    ）

A. 浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+   B. 浓H2SO4>Cu2+>Fe3+>Br2

C. Br2>浓H2SO4>Fe3+>Cu2+   D. Fe3+>Cu2+>Br2>浓H2SO4

16、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3

C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎

17、在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，t1时刻下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

A.增加H2O(g)的量

B.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大

C.升高温度

D.保持压强不变，充入氦气使容器容积变大

18、的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液至，消耗溶液的体积为，则

A．y为弱酸，

B．x为弱酸，

C．x为强酸，

D．y为强酸，

19、下列说法正确的是

A．图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能

B．图b装置电解片刻后，溶液的减小

C．图c装置可以防止铁钉生锈

D．图d中轮船铁质外壳上镶嵌的铜块可延缓船体的腐蚀速率

20、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）

A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气

21、废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH为萃取剂)，下列说法正确的是

A．反应I的离子方程式为：Cu+H2O2+2NH3+2==Cu(NH3)+2H2O

B．操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶

C．操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4

D．操作⑤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥

22、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 反应达到平衡后加入2molE，A的转化率减小

C. 容器Ⅱ达到平衡时B的转化率比容器I大

D. 240℃ 时，该反应的平衡常数K＝1.25

23、氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原石墨烯，二者的结构如图所示。下列说法正确的是

A．还原石墨烯中碳原子的杂化方式均为sp2

B．在水中溶解度氧化石墨烯比还原石墨烯更大

C．氧化石墨烯能形成氢键，而还原石墨烯不能

D．氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻 C原子间键能变大

24、下列化学实验中出现的先后两个现象中，只包含一个化学变化的是

A．向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀而后沉淀溶解

B．向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加后沉淀溶解

C．向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色

D．向甲酸溶液中加入新制，沉淀部分溶解，加热后产生砖红色沉淀

25、根据要求，回答下列问题：

(1)下列六种有机物中，属于酚的是_____(填序号)，属于酮的是_____(填序号)，属于醛的是_____(填序号)，④的官能团的名称为______，⑥的官能团的名称为_____。

①     ②     ③ ④ ⑤ ⑥

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有_____种。

(3)CH2=CH－CH3聚合生成高分子化合物的化学方程式为______。

(4)化合物 表示的分子式为______，与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为______。

26、硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题。

(1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为[Ne]_______，有_______个未成对电子。

(2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。

①C的基态原子核外电子排布式为_______；基态C原子核外电子的空间运动状态有_______种。

②基态Ge原子的核外电子占据_______个能层、_______个能级。

③Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的相互作用是_______。

④Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______。

(3)在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Be与Al的化学性质相似，Be与NaOH溶液反应生成和，请写出与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

27、回答下列问题

(1)常温下，浓度均为0.1的五种钠盐溶液的如下表所示：

①上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是____________(填离子符号)。

②根据表中数据判断，将浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释至原体积的100倍，变化最大的是____________。

a．       B．       C．       D．

(2)实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。

已知：几种离子开始沉淀时溶液的如下表所示：

，。

①用1501溶液吸收标准状况下的2.24L，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为____________。

②___________(填“＞”“=”或“＜”)。

③当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加溶液时，_________(填离子符号)先沉淀。

④要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液中加入溶液使溶液的不低于_________(保留1位小数)。

28、热化学：（1）已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=bkJ·moL-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=ckJ·moL-1；

则C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=___(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

（2）根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=___。

29、25℃时，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

(1)醋酸的电离平衡常数表达式 Ka=_______。

(2)写出 a、b、c 三点溶液的 pH 和 CH3COOH 电离度(α)由大到小的顺序。pH：_______＞_______＞_______(选填“a”“b”或“c”，下同)，α：_______＞_______＞_______。若分别取等量的冰醋酸加水稀释成 a、b、c 三点的溶液，再分别用 0.1mol·L -1的NaOH溶液中和至完全反应，则消耗NaOH(aq)体积的大小关系是_______。

(3)向c点溶液加水稀释，下列数据会变小的是_______(选填编号)。

A．n(H+)

B．c(CH3COO-)

C．

D．

(4)25℃时，向 100 mL 水中分别加入 0.01 mol 冰醋酸和 0.01 mol CH3COONa(s)，形成溶液①和②，再将溶液①和②混合成溶液③，忽略体积变化，填写加入冰醋酸及 CH3COONa(s)对水的电离平衡的影响及计算溶液①②③的 pH。(已知醋酸的平衡常数)

(5)25℃时，分别将体积均为10 mL，pH 均为2 的CH3COOH(aq)和一元酸HX(aq)加水稀释至 1000 mL，稀释过程的 pH 变化如图所示。其他条件不变，将相同的镁条分别加入足量等浓度的 CH3COOH(aq)和HX(aq)，初始反应速率大小关系为 v(CH3COOH)_______v(HX)(选填“＞”或“＜”)。

30、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

①富含蛋白质的物质是______________；

②富含糖类的物质是________________；

③富含油脂的物质是________________；

④富含维生素的物质是______________。

31、请将表格补充完整：

32、醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：

i .2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

ii.2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）

I．上述反应过程中能量变化如图所示：

（1）在某密闭容器中，充入一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应________（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为___________。若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g） ΔH =＋50.7 kJ·mol－1。则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）=C2H5OH（g）的ΔH= 。

（3）若在容积为2 L的恒容密闭容器中发生i 、ii反应，当起始投料为2 mol CH3OH（g） 的消耗量为80%时容器中气体的平均相对分子质量为   。

33、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E→____→D→____→_____→_____→____→_____。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是________；NaOH溶液的作用是________。

(3)写出下列化学反应的方程式。

①气体发生装置中进行的反应：__________。

②NaOH溶液中发生的反应：_________。

34、一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；

请回答下列问题：

（1）x的值是___。

（2）0~60s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。

（3）60s时，PCl5的转化率是__。

（4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L-1。

35、已知下列两个反应：

反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1

反应II：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2

反应I的化学平衡常数K1与温度的关系如下表所示：

请回答下列问题：

(1)若反应II的化学平衡常数为K2，则500K时，K2=_______。

(2)反应I的ΔH1_______(填“＞”、“＜”或“=”)0，若压缩容器体积，H2的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变)。

(3)温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O进行反应II，下列能判断反应II已达到平衡的依据是_______(填标号)。

A．容器中的压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．每断裂1molH-H键，同时断裂2molH-O键

D．c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=5：5：4：4

(4)向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5molCO2和0.3molH2进行反应I，30s时反应达到平衡，此时CO2的转化率为37.5%，则0~30s内，该反应的平均反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1，该反应起始温度T为_______(填具体数值或范围，下同)；若起始时将绝热恒容密闭容器改为恒温恒容密闭容器，其他条件不变，则CO2的平衡转化率α为_______。

36、锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)基态Zn原子中不同运动状态的电子___________种，其价层电子轨道表示式为___________；Zn元素位于元素周期表的___________区。

(2)Zn与Cu的第一电离能的比较：Zn___________Cu(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。

(3)Zn2+形成的某种化合物M是常见的补锌剂，其结构如图所示，M中含有的σ键与π键的数目比为___________。

(4)Zn与S形成的化合物N，其晶胞结构如图所示。每个Zn2+周围等距离且紧邻的Zn2+有___________个；若晶胞边长为a pm，则ZnS晶体的密度为___________g·cm-3(只需列出用含a、NA的计算式)。