2025-2026年山西大同高三上册期末化学试卷及答案

1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应

B．铝片与稀硫酸的反应

C．甲烷在氧气中燃烧

D．高温下碳与CO2的反应

2、下列关于有机物的说法不正确的是(   )

A. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液

B. 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同

C. 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

D. C3H2Cl6有4种同分异构体

3、已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

4、人类冶炼最多的金属是（   ）

A.Al B.Cu C.Fe D.Zn

5、下列有关化学用语表示正确的是(  )

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．乙烯的分子式：C2H4

C．乙酸的结构简式：C2H4O2

D．甲醛的电子式：

6、向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液的pH（　　）

A. 大于7    B. 等于7    C. 小于7    D. 无法判断

7、下列说法中正确的是

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，可以有两个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有1个σ键，1个π键

8、与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C≡N，下列说法不正确的是（  ）

A. 其中叁键的键长比单键要短   B. 分子中含3个σ键和4个π键

C. 分子构型为直线形   D. 可以发生加成反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

9、室温时，关于相同体积pH均为3 的醋酸和盐酸，下列说法正确的是

A. 稀释10倍后，两者的pH 变化醋酸大于盐酸

B. 加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量

C. 两溶液中H2O的电离程度: 醋酸>盐酸

D. 加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢

10、下列有关的说法正确的是

A．分子中所有的碳原子不可能都在同一平面上

B．分子中最多只能有10个碳原子在同一平面上

C．分子中只可能有5个碳原子在同一直线上

D．分子中有7个碳原子可能在同一直线上

11、下列关于化学反应速率的说法正确的是(    )

A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C.化学反应速率为是指时某物质的浓度为

D.升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率也增大

12、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A．原子核内含有4个质子

B．原子核内含有3个中子

C．和是两种核素

D．和互为同素异形体

13、下列叙述中不正确的是（   ）

A. 乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同

B. 1 mol丙烯与Cl2完全加成，然后与足量Cl2发生取代反应，共消耗氯气4mol

C. 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物相同

D. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

14、常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液中lg随pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．常温下，CH3COOH的电离常数为10-9.24

B．当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液20.00mL

C．溶液中水的电离程度大小：a＞b＞c

D．c点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

15、下列说法正确的是

A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

B．恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大

C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

D．增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大

16、下列各原子或离子的电子排布式错误的是(   )

A.Al 1s22s22p63s23p1 B.O2- 1s22s22p6

C.Na+  1s22s22p6 D.Si 1s22s22p2

17、我国古文献中记载了大量化学领域的研究成果，下列有关说法错误的是（ ）

A. 《本草纲目》中对“焰硝”（KNO3）的描述为：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”这里体现了KNO3的氧化性

B. 《天工开物》中对“膏液”的描述为：“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流、假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”这里的“膏液”的主要成分为油脂

C. 《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

D. 《抱朴子》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂。”这里是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

18、常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )

A.能使pH试纸变红的溶液中：、K+、Cl-、Na+

B.的溶液中：Na+、、Cl-、K+

C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中： 、Fe2+、Cl-、

D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：、Mg2+、Na+、

19、下列说法不正确的是

A. 在恒容下充入惰性气体,容器压强增大，活化分子的百分数不变

B. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

C. NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D. ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

20、对可逆反应A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v(正)>v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．④   C．③   D．④⑤

21、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A．0～3s内，反应速率为v(O3)=0.2mol•L-1•s-1

B．降低温度，平衡常数增大

C．t1时的改变一定是加入了催化剂，平衡不移动

D．t1时刻，该反应达平衡状态

22、常温下，向10mL某浓度的一元酸HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是

A．HR的浓度为0.1mol/L

B．b点溶液说明没有水解

C．d点溶液存在

D．滴加氨水的过程中，水的电离程度越来越大

23、已知：，己知P4具有六键的正四面体结构，经测定PCl5中P-Cl与PCl3中的P-Cl键能不同。PCl5中P-Cl键的键能为，而PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ/mol，下列叙述正确的是

A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能

B．可求的反应热△H

C．P-P键的键能为

D．Cl-Cl键的键能为

24、将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（       ）

A．AB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故

B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C．原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比小于2：1

D．电解至D点时，往溶液中加入适量Cu(OH)2一定可使其复原为B点溶液

25、下列物质中：①NaOH②Na2S③（NH4）2S④Na2O2⑤C2H2⑥SiC晶体．（只填序号）

（1）其中只含有离子键的离子晶体是   ；

（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是   ；

（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是   ；

（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是   ；

（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是   ；

（6）其中含有极性共价键的原子晶体是   ．

26、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6 FeO（s） + CO2（g） ＝ 2 Fe3O4（s） + C（s）  ΔH＝－76.0 kJ/mol，该反应中每放出38 kJ热量，转移电子的物质的量为   mol。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0

①向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol/L，H2 0.8 mol/L， CH4 0.8 mol/L，H2O 1.6 mol/L，起始充CO2和H2的物质的量分别为   、 ，CO2的平衡转化率为   。

②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1 mol CO2和4 mol H2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2O（g），300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是   。

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同

C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1

27、下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学用语回答下列问题：

（1）元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为___；

（2）用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程___；

（3）比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为___；

（4）写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式___，若将其溶于水，破坏了其中的___(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；

（5）元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4：1反应的离子方程式___。

28、根据题意完成下列问题。

（1）将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。

（2）将等量的锌粉分别投入c（H＋）均为1 mol·L－1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。

（3）设水的电离平衡线如图所示。

a.若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积增加到____________；     

b.将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100°的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH) 2溶液和盐酸的体积比为___________。

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________ mol/L （填准确数值）。

（5）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述正确的是________________。

A．该温度高于25 ℃

B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

C．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c（H＋）减小

D．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

29、某烃的相对分子质量为56。

(1)该烃的分子式为_____。

(2)若该烃能使高锰酸钾酸性溶液褪色，其结构简式有____、_____、_____。

(3)若(2)中所述的3中结构的有机物的混合物与足量H2反应，则所得产物共有____种。

(4)若(2)中所述3种结构的有机物的混合物与足量HBr反应，则所得产物共有_____种。

30、食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。回答下列问题：

（1）人体需要的营养素主要有糖类、蛋白质、维生素、水、　　　　　和　　　　　。

（2）下列病患是由于缺乏维生素引起的是　　　

A．夜盲症　　　　　B．佝偻病　　　　C．坏血病

（3）往KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色说明维生素C具有　　　性。

（4）有关维生素C说法不正确的是　　　　　

A．蔬菜应先洗后切　　　　　　　　　　B．蔬菜应慢火慢煮

C．维生素C可使溴水褪色　　　　　　　D．维生素C可用食品添加剂

31、将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)       △H＜0。反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.6mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示的前10s内正反应的平均反应速率为__。

(2)反应前A的物质的量浓度是__。

(3)10s末，生成物D的物质的量浓度为__。

(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率将如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)

32、高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3+离子，工业上常用NaClO氧化Fe(OH)3生产高铁酸钠：Fe(OH)3 + NaClO + NaOH→ Na2FeO4 + NaCl + H2O。完成下列填空：

(1)配平上述化学方程式_______。

(2)若制备过程中消耗了0.15mol NaClO，则转移的电子数目是_______。

(3)高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是(结合离子方程式回答)_______。

(4)生产高铁酸钠的另一种方法是电解法，原理是Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，则电解过程中Fe在_______。(选填编号)

A．阳极发生氧化反应    B．阴极发生还原反应     C．阳极发生还原反应    D．阴极发生氧化反应

(5)某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH—未列出)：

表格中的a_______0.16(填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由是_______。

33、酯广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成。请根据要求回答下列问题：

(1)将乙酸、乙醇、浓硫酸混合的同时加入碎瓷片的目的是_______，在合成过程中控制乙酸过量的作用是_______。

(2)向反应后混合液中加入5%Na2CO3溶液洗涤至中性。分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集76～78℃馏分。实验中加入少量无水Na2SO4固体的目的是_______。

(3)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂。实验数据如表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。

①根据表中数据，下列_______(填字母)为该反应的最佳条件。

A.40℃，3h B.60℃，4h   C.80℃，2h D.120℃，4h

②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为_______。

(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OHCH3COOC2H5＋2H2

在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图。关于该方法，下列推测合理的是_______。

A.该反应属于消去反应

B.反应温度不宜超过300℃

C.在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

D.提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

34、I.根据表格信息，请回答下列问题：

(1)反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)I.根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。

II.水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。

①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_______H2(填“大于”或“小于”)。

②721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_______(填标号)。

A.＜0.25   B.0.25 C.0.25~0.50   D.0.50   E.＞0.50

III.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为，该条件下N2的平衡转化率_______

35、已知：X元素为第30号元素，Y元素基态原子的3p轨道上有4个电子，Z元素原子的最外层电子数是内层的3倍。某化合物由X、Y两种元素组成，常用于制作荧光材料，晶胞结构如图所示：

(1)①写出X元素基态原子价层电子排布式_______。

②该化合物的化学式为_______。

③若该晶胞参数为apm，则晶体的密度为_______(用NA表示阿伏加德罗常数)。

(2)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。

(3)Z的氢化物()在接近其沸点的蒸气相对分子质量测定值比的相对分子质量大，其原因是_______。

(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物，1mol该配合物中含有σ键的数目为_______。

36、铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：

(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_______。

②乙烷硒啉分子中含有C、N、O元素，它们的第一电离能由大到小的顺序为_______。基态Se原子的第一电离能小于相邻的As原子的原因是：_______。

③比较键角大小：气态分子_______离子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是：_______。

④的沸点低于，其原因是：_______。

(2)富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①富马酸分子中键与键的数目比为_______。

②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。

③请写出亚铁离子的价层电子轨道表示式_______。

(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示：

产物中N原子的杂化轨道类型为_______。