2025-2026年黑龙江大庆高一下册期末化学试卷含解析

1、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，

则下列说法正确的是：

A. 放电时：电子流动方向由A经导线流向B

B. 放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4

C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D. 充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+

2、下列有关实验操作的说法错误的是：

A.中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B.在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差

C.滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D.在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视滴定后俯视会引起误差

3、下列事实与胶体性质无关的是

A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B．往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－

B. 25℃时，由水电离产生的c（H+）和c（OH－）的乘积为1×10-18的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C. 0.1mol/LNH4Cl溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Cl－

D. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

5、已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)

D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

6、已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+), p(酸根离子)=-lgc(酸根离子),酸根离子为SO42-或CO32-。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是

A. p(Ba2+)=a时，溶液中c(SO42-)＞c(CO32-)

B. M点对应的溶液中有BaCO3 沉淀生成

C. 由图可知该温度下：Ksp(BaSO4)3)

D. BaSO4 沉淀不能转化为BaCO3 沉淀

7、已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是

A. 4/5v(NH3)＝v(O2)    B. 5/6v(O2)＝v(H2O)

C. 4/5v(O2)＝v(NO)    D. 2/3v(NH3)＝v(H2O)

8、列叙述正确的是

A．常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 L

B．NaOH的摩尔质量是40 g

C．100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L

D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同

9、下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（ ）

A. C2H2   B. CO2   C. BeCl2   D. SO2

10、某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)3Z (g)∆H=Q kJ/mol，下列说法正确的是

A．消耗2 molX同时生成3 mol Z，说明达到了平衡状态

B．加入少量的Y正反应速率加快

C．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态

D．平衡后再加入少量的X，Q变大

11、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3   图4

A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图2所示装置以海水制取蒸馏水

C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图4所示装置利用无水乙醇萃取碘水中的碘

12、我国大力发展新能源汽车，其中电池的正极材料钴酸锂(LiCoO2)主要由锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6)和Co2O3为原料反应制得。下列叙述中正确的是

A．基态锂原子的简化电子排布式为 [ Li ]2s1

B．铝原子结构示意图为

C．钴元素位于元素周期表第四周期VIII族，属于d区元素

D．基态硅原子的价电子排布图为

13、下列关于摩尔质量的说法正确的是

A．HNO3的摩尔质量是63g

B．物质的摩尔质量越大，物质的质量越大

C．摩尔质量就等于该物质的相对分子质量

D．醋酸的摩尔质量在数值上与NA个醋酸分子的质量相等

14、下列器具不属于陶瓷制品的是（  ）

A. 表面皿   B. 唐三彩   C. 秦兵马俑   D. 蒸发皿

15、缓冲溶液体系是维持生命活动的基础。配制的磷酸盐缓冲溶液的实验步骤如下：

步骤1：称取固体，在小烧杯中加10mL水溶解，静置。

步骤2：将步骤1所得溶液转移至于容量瓶中，定容至100mL，震荡，静置。

步骤3：取步骤2所得溶液45mL，向中滴加某浓度的NaOH溶液至，溶液体积恰为50mL。

步骤4：将步骤3所得溶液分成两等份，向其中一份滴加溶液，向另一份溶液中滴加盐酸，充分震荡，测得两溶液的。

的电离常数：；；。下列说法正确的是

A．在水溶液中的电离方程式：NaH2PO4⇌+Na+

B．在步骤2所配溶液中存在：c()+c()+c()=0.2mol∙L-1

C．由步骤3知，在溶液中：

D．从步骤4的实验数据可得出：与NaOH和HCl均不反应

16、某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 的硫酸溶液，将产生的收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成273 K、101 kPa条件下的体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是

A．可以通过测定锌粒减小质量来测定反应速率

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用来表示10 s内该反应的速率为0.01

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用来表示10 s内该反应的速率为0.01

D．用来表示10 s内该反应的速率为0.004

17、下列离子方程式错误的是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的：

B．向3%的双氧水中通入少量：

C．用惰性电极电解溶液：

D．向溶液中加入过量澄清石灰水：

18、黄豆黄素具有诱发细胞程序性死亡、提高抗癌药效等作用，其分子结构如图所示，下列说法错误的是

A．该物质的分子式为

B．该分子结构中含有4种官能团

C．该物质能在空气中稳定存在

D．该物质能与溶液发生显色反应

19、下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深

C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH<5

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

20、在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 达到平衡后，其他条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是

A. 增加H2的浓度,可提高CO2转化率

B. 升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低

C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

D. 改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动

21、下列关于糖类的说法正确的是。

A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

22、（双选）下列关于单糖和多糖的叙述中正确的是(　　)

A. 多糖和单糖一样易溶于水有甜味

B. 多糖和单糖结构不一样，物理性质也不一样

C. 多糖和单糖难溶于水，无甜味

D. 单糖缩聚可生成多糖

23、下列离子方程式书写正确的是

A.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体+CO2+H2O→+

B.乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2+ 2OH-CH3COO— + +2Ag↓+3NH3+H2O

C.稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag +2H++ ＝Ag++ NO↑+H2O

D.醋酸清洗水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

24、用三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示， m、n均为惰性电极，a、b均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列说法错误的是

A．q极为电源的正极

B．电池工作时，外电路中电流从p极流出q极流入

C．电池工作一段时间后，中间隔室溶液的pH保持不变(忽略温度的变化)

D．阳极的电极反应式：2H2O+2e- =H2↑+2OH-

25、目前，液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，优点是储能容量大、使用寿命长。一种简单钒液流电池的电解液存储在储液罐中，放电时的结构及工作原理如图：

回答下列问题：

(1)放电时，导线中电流方向为_______，质子通过质子交换膜方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。

(2)用该电池作为电源电解饱和食盐水，电解反应的化学方程式为_______；若欲利用电解所得产物制取含149kgNaClO的消毒液用于环境消毒，理论上电解过程中至少需通过电路_____mol电子。

(3)若将该电池电极连接电源充电，则A极连接电源的___极，发生的电极反应为______。

26、1976年中子衍射实验证实，trans-[Co(en)2Cl2]Cl·HC1·2H2O晶体中只存在3种离子：X+、含钴的A+和Cl-。X+中所有原子共面，有对称中心和3个相互垂直的镜面。注：en是乙二胺的缩写符号。

(1)画出A+及其立体异构体的结构简图________。

(2)画出X+的结构图________。

27、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入VL密闭容器中，发生如下反应：aA+bBcC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了0.5nmol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol。此时反应达到平衡。

（1）以B的浓度变化表示的该反应的速率为v （B）= 。

（2）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a   b     c d

（3）若只改变压强，反应速率变化但平衡状态不移动，则各物质的聚集状态分别是：A     B    D 。若在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动

C．不移动 D．条件不够，无法判断

（4）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为   反应。（填“放热”或“吸热”）

28、氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题：

（1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有________种。

（2）基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在，其结构式为________，其中Be原子的电子排布图为_________。

（4）四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________。四氟硼酸钠中存在_______(填序号)：

a. 氢键               b. 范德华力        c. 离子键       d. 配位键            e. σ键                 f. π键

29、甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃，101KPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为___。25℃，101KPa时CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备CaO，则得到CaO多的是___(填“甲醇”或“辛烷”)。

（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-393kJ·mol-1，该反应相关化学键键能数据如下表：则X=___。

Ⅱ.甲醇的合成

（3）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入___。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应ΔH___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=-283kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH2=-242kJ·mol-1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH3=-676kJ·mol-1

以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式为___。

30、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

(1)物质A的化学式为___________，F化学式为___________；

(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___________；

(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是___________；

(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为_____，由此反应可知A有作为____的用途；

31、一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)O点导电能力为零的原因是_______________________________。

(2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；a、b、c三点的pH由小到大的顺序是___________CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝________。

(3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择________(填字母序号)。

A．加热     B．加入很稀的NaOH溶液

C．加入固体KOH D．加水

E．加入固体CH3COONa   F．加入锌粒

(4)在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。

A．c(H＋)   B．H＋的个数

C．CH3COOH的分子数   D．c(H＋)/c(CH3COOH)

(5)下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)。

A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大

C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

32、（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为______________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

（2）已知：2NO2（g）N2O4（g）ΔH1  2NO2（g）N2O4（l）ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_____________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C（s，石墨）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298 K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）反应的焓变（列出简单的计算式）：___________________________。

（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体（结构简式为CH3OH）。 已知某些化学键的键能数据如下表：

已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为_________。

33、为探究锌和溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。

(1)由固体配置[即]浓度约为0.1 mol/L的溶液。

①计算并称取固体。

②将称量好的固体置于烧杯中，加入适量稀盐酸，固体完全溶解后，全部转移至250 mL的_______中，加蒸馏水至刻度线。加入稀盐酸的目的是_______。

③逐滴加入浓盐酸，调节溶液的。调节溶液pH过程中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。

(2)某小组同学利用上述溶液探究其与锌粉的反应。向溶液中加入6.5g锌粉，实验现象记录如下：

i.实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；

ii.随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；

iii.10分钟后溶液中产生大量气泡；

iv.……

①经实验确认“实验前期”溶液中有生成，确认有的试剂和现象是_______。

②15min钟后，测得溶液，此时溶液中_______。已知：。

(3)锌和溶液反应后溶液中浓度的测定。

作指示剂(已知：为砖红色难溶于水的固体)，用标准溶液滴定反应后溶液中的，实验操作如下：

i.以醋酸纤维滤膜过滤除去水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5之间；

ii.取10.00mL水样置于锥形瓶中，加入溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。

①滴定时，标准溶液应加到_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②滴定终点的现象是_______。

③锌和溶液反应后溶液中浓度为_______。

34、(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体。氧化镍晶体的结构与NaCl相同，与最邻近的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度已知NiO的摩尔质量为___________。

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个空缺，另有两个被两个所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为，试计算晶体中与的离子数之比___________。

35、探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ∙mol-1

II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2

III.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3=+40.9kJ∙mol-1

回答下列问题：

(1)ΔH2=___________。

(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，tmin达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，则CO2的消耗速率为___________(用含a、b、V、t的代数式表示)，反应III的平衡常数为___________(用含a、b、V的代数式表示)。

(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示

已知：CO2的平衡转化率=100%

CH3OH的平衡产率=100%

其中纵坐标表示CH3OH的平衡产率的是图___________(填“甲”或“乙”)，理由为___________；压强P1、P2、P3由大到小的顺序为___________；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。

(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为______(填标号)。

A．低温、低压

B．高温、低压

C．低温、高压

D．高温、高压

36、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”），△H_____（填“变大”、“变小”或“不变”）理由是________________；

（2）图中△H =_______kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式_______________________________。

（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（写出计算过程）：________。