2025-2026年辽宁鞍山高一下册期末化学试卷及答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、通常把断裂1mol 某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的 强弱，也可以估算化学反应的反应热(用△H表示，放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0)，△H=反应物总键能-生成物总键能。

  已知：N≡N键、H-H键和N-H键的链能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol-1)合成氨反应的能量变化关系如图所示。

 回答下列问题：

（1）生成1mol NH3要___________(填“吸收”或“放出”)热量________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（2）NH3 分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)热量____________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（3）事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是_____________________。

3、现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y  

（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是   （写化学式）。

（3）写出实验室制取X的单质的离子方程式 _______________。

（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：  （填“能”或“否”），若能，请写出反应的离子方程式： _______________。

（若不能反应，则此空不必填写）。

4、一定温度下，在密闭容器中投入一定量，发生反应：，经过一定时间后，测得混合气中浓度为，的浓度为，且各物质的浓度不再发生变化。

(1)平衡时，的分解率为_______，混合气体的平均分子量为_______(保留1位小数)。

(2)能说明该反应己达到平衡状态的是_______。

a.                      b.容器内压强保持不变

c.                  d.容器内密度保持不变

(3)上述反应速率图像如图，在时刻，向体系中再充入，时正逆反应速率将如何变化。在图中标出示意图_______。

5、回答下列问题:

(1)现有下列物质：

a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH(乙醇)。

①按组成进行分类，属于酸的有___________(填字母，下同)，属于碱的有___________，属于盐的有___________。

②上述八种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4：___________；

②KHCO3：___________；

③Fe2(SO4)3：___________。

6、填空：

(1)a个硫酸含有___________个原子。

(2)___________个中，含有b个电子。

(3)___________个SO2与a个SO3，含有相同的氧原子数。

(4)CO和O2的混合气体共m个，点燃后得到混合气体气体共n个，则生成CO2_______个。

7、制取Cl2的反应: 2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,回答下列问题:

(1) 用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。

(2) 该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________。

(3) 如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_____________L。

8、研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。

(1)在新型催化剂作用下，使HCl转化为的反应为。

一定条件下在1L密闭容器中测得反应过程中的数据如下：

计算0~4min内以表示的反应速率___________；计算2~6min内以HCl表示的反应速率是___________。

(2)一定条件下铁可以和发生反应：，该反应为放热反应。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

①时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②0~4min内，CO的平均反应速率___________。

③下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是___________(填字母，下同)。

a．降低温度

b．减少铁粉的质量

c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④下列描述能说明上述反应已达平衡的是___________。

a．

b．单位时间内生成n mol 的同时生成n mol CO

c．容器中气体压强不随时间而变化

d．CO的浓度不变

9、下图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。

请回答下列问题：

（1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_______(填字母)。

（2）根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱：_________。

（3）用洁净的烧杯取少量反应A后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一种红褐色胶体。写出生成红褐色胶体的离子方程式：________。在加热过程中__ （填“有”或“没有”）电子转移。

10、已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式___________，用所得溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________。

（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为___________。

（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，向观察到的现象是：先出现红褐色沉淀，然后___________，对后一现象的解释是(用离子方程式表示)___________。

11、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是______________________________（填写序号）。

12、铁是人体必需的微量元素，黑木耳中富含铁元素。某研究性学习小组的同学们对黑木耳中的铁元素进行了检验。

(1)铁元素摄入不足会引起的一种疾病是_______。

(2)称量一定质量的黑木耳，将其洗净、切碎，用蒸馏水浸泡。取少量浸泡液，向其中加入溶液，未观察到明显现象，可能的原因是_______。

(3)在坩埚中灼烧一定质量的黑木耳，使之完全灰化，用酸充分溶解，过滤。取少量滤液测定其中铁元素的含量，同学们提出了不同的实验方案：

①沉淀法：向滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。过滤过程中，沉淀的颜色有可能发生变化，有关反应的化学方程式是_______。加热烘干时，沉淀分解的化学方程式是_______。该实验方案是否可行？理由是_______。

②比色法：用如图流程进行测定。

加入溶液的目的是_______。溶液a的颜色是_______。已知溶液的颜色越深，光的透过能力越弱，即透光率越小。若不加溶液，则测出黑木耳中铁元素的含量会_______(填“偏大”或“偏小”)。

13、I.现有下列物质：①固体氢氧化钡，②石墨棒，③纯醋酸，④液态氯化氢，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融氯化钠，⑦酒精(C2H5OH)，⑧碳酸钠粉末。请用序号回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是___________；

(2)以上物质中属于电解质的是___________；

(3)以上物质中属于非电解质的是___________。

II.高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。

(4)已知：Ga和Al最外层电子数相同，As和N最外层电子数相同。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂个数之比为___________。

(5)配平下列方程式____

Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O

14、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质。

Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：

(1)用热空气能将溴单质吹出的原因是___________。

(2)写出④发生反应的化学方程式___________。

(3)已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入的物质的量是原溶液中的物质的量的___________。

Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

ⅰ.pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO

ⅱ.；氧化性：

ⅲ.

(4)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。

(5)写出反应①的离子方程式___________。

(6)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为___________、冷凝结晶。

(7)、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是___________。

(8)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。

实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。

a．将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，

b．从水层取少量溶液于试管中，___________。

15、2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)2CO2 (g) +N2 (g)在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

①该反应的平衡常数表达式为_______。

②该反应的ΔH_______0(选填“>”、“<”)。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线____。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) =-867kJ·mol-1

2NO2(g) ⇌ N2O4(g) =-56.9kJ·mol-1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式_______。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图为通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式_______。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是_______(填a→b或b→a) 。