2025-2026年辽宁大连高一下册期末化学试卷及答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是______（填序号）；

（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为__________，元素②与⑨形成的18e﹣化合物的电子式______；

（3）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：__＞__（用化学式表示）；

（4）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____；

（5）元素④和③形成的化合物属于______化合物，用电子式表示其形成过程____。

3、下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

（1）甲烷的球棍模型是________，甲烷的电子式是__________ (填序号)。

（2）写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式_____________（只写第一步），该反应的反应类型是________________。

（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________。

（4）甲烷与丙烷互为（______）

A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同分异构体

4、回答下列问题

(1)写出生石膏的化学式：_______，写出生产水泥和玻璃共同用到的原料名称是_______；

(2)写出工业上焦炭还原石英砂的化学方程式_______。

(3)写出浓硫酸和C反应的化学方程式_______。

(4)写出浓硝酸与Cu反应的离子方程式_______。

5、下列物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是_________ (填写序号)。

①铜  ②稀硫酸  ③氯化氢  ④氨气  ⑤空气  ⑥二氧化碳  ⑦氯化银  ⑧氯化钠  ⑨乙醇  ⑩蔗糖

6、对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4四种物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。

（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得到无色澄清溶液。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是   。

（2）甲接着向那支试管内加入稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并产生无色气体。因此，甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是 、   。

（3）乙将甲所得混合物进行过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后向该试管内加入稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此，乙说那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论 

  （填“对”或“不对”），理由是   。

7、现有以下物质：①；②液氨；③固体；④熔融；⑤盐酸；⑥银；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩苯；⑪酒精。请回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。以上物质中属于非电解质的是_______(填序号)。

(2)上述物质③的电子式_______，用电子式表示物质②的形成过程_______。

(3)质量比的、、，它们所含分子数之比_______，所含氧原子数之比_______。

(4)标准状况①       ②个       ③三种气体，它们物质的量从大到小顺序_______(填序号)。

8、用X表示原子：

(1)中性原子的中子数N＝__________。

(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______________。

(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝______________。

(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____________。

9、脱脂棉中包裹少量Na2O2，将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。

(1)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a._______，b._______。

(2)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_______，还原剂是_______，氧化剂是_______。

10、完成下列反应的化学方程式雷雨发庄稼__________。

11、（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn＋CuSO4 ＝ZnSO4＋ Cu

①负极材料 ；电解质溶液 。

②写出电极反应式：正极：   ；

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。

12、实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已脱落。某学习小组为确定其成分，进行实验探究。

(提出猜想)淡黄色粉末成分可能是

猜想一：硫黄                           猜想二：过氧化钠

(实验步骤)①按下图组装仪器；

②………

③打开分液漏斗，滴加水；

④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。

(实验现象)试管中剧烈反应，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。

(结论与分析)

(1)实验步骤②进行的操作是___________；(填字母代号)

A．先加入试剂，后检查装置气密性     B．先检查装置气密性，后加入试剂

(2)根据上述现象分析，猜想___________正确；

(3)带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是___________；

(4)小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应；

(5)淡黄色粉末与水反应的化学方程式，并用双线桥表示为___________

13、加热27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为21.2g，计算：

(1)原混合物中碳酸钠的物质的量_______。

(2)剩余固体与200mL盐酸恰好完全反应。盐酸的物质的量浓度_______。

14、ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。

已知：

ⅰ．装置A中发生反应的化学方程式为；

ⅱ．淀粉遇 会呈现蓝色；

ⅲ．ClO2能溶于水但不与水反应。

回答下列问题：

(1)仪器m的名称为___________；安装装置E中导管，应选用图2中的___________(填“①”或“②”)。

(2)开始进行实验，打开a、c，关闭b，装置C中出现的实验现象为___________________。

(3)一段时间后，打开b，关闭c，ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用为___________；为保证ClO2气体被充分吸收，可以采取的措施为___________(填字母)。

A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢                    B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快

C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡             D．加热装置D，提升稳定剂的温度

(4)做ClO2释放实验时，关闭a、b，打开d，在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________；此时装置E的作用是___________。

(5)自来水用ClO2处理后，可用碘量法检测水中ClO2浓度，反应为，若1L水样消耗16.6g KI，则水样中ClO2的物质的量浓度为___________mol·L-1。

15、含有不同价态硫元素的物质之间的转化在工业生产中具有重要的应用。

(1)硫酸是重要的基础化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

①工业上常以黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，配平该反应的化学方程式_____

_____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2

②写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式___________。

③硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。下列物质中，能吸收SO2的有___________(填字母)。

A．氨水B．酸性KMnO4溶液C．生石灰D．Na2CO3溶液

(2)石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气，并获得硫单质，流程如下：

①反应炉中发生反应：2H2S+3O22SO2+2H2O

②催化转化器中发生反应的化学方程式________。

③为了提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为_____(填字母)。[转化率=反应的n(A)/起始的n(A)]

A.1/3B.1/2C.2/3D.1