2025-2026年浙江湖州高一下册期末化学试卷带答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表为元素周期表的一部分：

请回答下列问题:

（1）Z元素在周期表中的位置为________________。

（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________（填序号）。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________________，生成硫酸铜物质的量为_______________________。

3、按要求回答问题：

(1)将已配制好的饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：___________

(2)实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为___________

(3)过氧化钠作为供氧剂时发生的化学反应(化学方程式)：___________

(4)请用双线桥法标注以下氧化还原反应，标明电子转移数目，3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O___________，氧化产物：还原产物=___________(物质的量之比)。

(5)请用单线桥法标注以下氧化还原反应，标明电子转移数目：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+5H2O___________，还原剂是___________。

4、国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)

(1)溶解时玻璃棒的作用是___________。

(2)实验中加入过量CaCl2 溶液的目的是___________。

(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品______。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)

5、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

(3)此反应中氧化产物是________(填化学式)，还原性Cl-_____Mn2+(填＞、＜或＝)。

(4)用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。

6、（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

A.过滤法   B.分液法 C.蒸馏法 D.结晶法  E.萃取法  F.蒸发

①________分离水和豆油的混合物；

②________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾：

③________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

④________分离酒精和水的混合物。

（2）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是______L；

（3）已知2L Al2(SO4)3溶液中c（Al3+）=3mol/L ,则c(SO42-)=_____,与3L______ mol/LNa2SO4中SO42-的物质的量浓度相等。

（4）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为________,其中含有的氢的原子个数比为_______；若NH3和H2S的氢原子数相等，它们的体积比为_____________。

（5）在标准状况下，CH4和CO的混合气体共8.96L，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为_____，混合气体CH4的体积为 ______，一氧化碳的物质的量为_____，二者原子个数比为__________。

（6）某状况下气体摩尔体积为VmL/mol，将aLNH3溶解于水形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为，则氨水的物质的量浓度为_______。（写最简式）

7、某锂电池的反应式为FePO4+LiLiFePO4，回答下列问题：

(1)该蓄电池放电过程中发生还原反应的物质是___________(写化学式)，充电时外电路中转移了电子，则阴极产物的质量为___________g。

(2)为防止水体中的钢铁制品发生化学腐蚀，可采用外加电源的阴极保护法，下图是以海水中的钢铁闸门为例的保护图示，则锂电池___________(填“正极”或“负极”)接钢铁闸门。

(3)若以该锂电池为电源，电解稀溶液，制备和，则阴极的电极反应式为___________。

(4)若利用该电源精炼铜。粗铜精炼过程中，因阳极杂质逐渐溶解，电解质溶液中、的浓度会逐渐增大，而这些杂质离子则会影响后续精炼。某同学设计下图所示的除杂方案：

已知有关氢氧化输沉淀的pH如下表：

加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为___________；调节pH=5.0时，则沉淀的离子主要是___________(填离子符号)；操作A的名称是___________。该同学的方案中未除去的杂质金属阳离子是___________。

8、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、加热分解B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法

（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物

（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)

（3）___________分离水和汽油的混合物

（4）___________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）

9、乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。

(1)工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,该反应属于___________反应(填“加成”或“取代”)。

(2)在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷。试回答：

方法一：乙烷制氯乙烷的化学方程式是___________。

方法二：乙烯制氯乙烷的化学方程式是___________。

比较上述两种方法，第___________种方法制备氯乙烷更好。

(3)萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：___________(填“是”或“否”)，判断的理由是___________。

10、甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景。在催化剂作用下可用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)代表H2浓度变化的曲线为_______(填“a”、“b”或“c”)。

(2)提出一条可以加快反应速率的措施：______________________________。

(3)0〜4 min内，CH3OH的平均反应速率为_________________。

(4)我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，c口通入的物质为_____________，该电极为____(填“正极”或“负极”)。

②该电池工作一段时间后,，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为_____L(标准状况下)。

11、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。

（1）A的化学式是____________________________________________________________。

（2）已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是________。

12、把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

回答下列问题：

（1）丁溶液中的溶质为________(填化学式)。

（2）写出物质的甲化学式__________________。

（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________ (写出操作名称)。

（4）检验生成物I2的方法是________________________________________。

13、现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。

(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③标准状况下，气球中收集到的气体的体积为___________L。

14、研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。如图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。

(1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_____(填“水浴”、“沙浴”或“油浴”)。

(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为：_____。

(3)操作I用到的玻璃仪器：_____。

(4)常温时N2H4•H2O在碱性条件下能还原溶解液中的离子，N2H4•H2O(其中N为-2价)转化为无害气体N2，理论上消耗0.1mol的N2H4•H2O可提取到_____g金属银。

(5)科学家利用HCHO+2Ag2O=4Ag+CO2+H2O设计为原电池，回收废旧电池中Ag2O并有效去除毒气甲醛。请根据上述反应写出负极反应式_____。

15、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

(1)图中三种试剂分别为：A___________、B___________、C____________.

(2)①加入过量A的目的是___________________________；

②加入过量B的目的是_____________________________；

③加热煮沸的目的是_______________________________；

④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是_______、_______。