2025-2026年湖北潜江高一下册期末化学试卷含解析

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据所学知识，回答下列问题：

(1)合成氨是人类发展史上的一项重大突破，一定温度时，在体积为2L的恒容反应器中发生反应：，A、B物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①A为_______ (填化学式)。

②反应进行时，_______，的转化率为_______%。

③t时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为_______。(用字母填空，按照从快到慢顺序排列)

a.       b.

c.       d.

(2)探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。某实验小组设计了如图所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有溶液，a极的电极反应式是_______；

②若容器中盛有稀硫酸，b极的电极反应式是_______，溶液中向_______极(填“a”或“b”)移动。

3、下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。试回答下列问题：

（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是____________________。

（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是______（填序号）

A．碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担

B．碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收

C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失

（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其实验的现象是____________。反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有________mol氧化剂被还原，有约___________个电子发生了转移。

（4）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为___________，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？试说明原因________________。

4、卤代烃的用途十分广泛。卤代烃___（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为_____和______，它们与NaOH醇溶液共热生成的有机物的结构简式为_______。为了检验这种有机物，可把它通入盛有_______的试管中。

5、某无色透明溶液中可能存在大量、、、、、中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子_______。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关反应的离子方程式为_______。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液并加热，只闻到有刺激性气体产生，说明原溶液中肯定有_______，有关反应的离子方程式_______。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

6、现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式 甲： 乙：     C： H：   。

（2）写出反应⑦的离子方程式：   ________。

（3）要除去物质F中的物质G,可行的方法是(   )

A．滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯气 C.滴入NAOH溶液  D.加入过量铁粉

（4）若将D溶液滴入F溶液中，将其长时间露置于空气中观察到的现象为_____________。

7、纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

(1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为________。

1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料，但在20世纪20年代后被淘汰，因为生产过程中释放出HCl气体，该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。

(2)1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为________(填字母)。

A．Cl2 B．NH3   C．SO2   D．CO2

(3)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是对“索尔维制碱法”的改进，将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，大大提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，至今仍为全世界广泛采用。

用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。

当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为____________。

8、请用化学方程式解释现行高中化学教材中的下列事实：

（1）用FeCl3溶液制作印刷电路板：_________________________________

（2）工业制漂白粉：______________________________________________

（3）由石英砂制粗硅：_____________________________________________

（4）玻璃刻花的反应原理：_____________________________________________

（5）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：_______________________________

（6）氢氧化钠溶液腐蚀金属铝：_____________________________________________

（7）单质硅与氢氧化钠溶液的反应：__________________________________________

9、H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

（1）如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为___，被氧化的元素是___（填写元素符号）

（2）H2O2还可用于将酸性工业废水中的Fe2+氧化为Fe3+，再形成沉淀而除去。写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式___。

（3）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____。

10、无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。

(1)实验室制氯气的离子方程式为_________________________氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为__________________________

(2)AlCl3可以作净水剂，其原理是(用离子方程式表示)___________________________

(3)Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其离子方程式为________________

(4)为分析某铝合金的成分，用足量稀硝酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为5、9时过滤沉淀，继续滴加NaOH溶液无沉淀生成。结合图象信息推断该合金中除铝外还含有的金属是___________________________。

11、（1）1.7 g氨气所含的分子数与标准状况下       LCH4所含分子数相同，将1.7 g氨气溶于8.3g水，所得溶液的密度为09 g / cm3，此氨水物质的量浓度为   mol/L，再将所得溶液稀释至100ml，氨水物质的量浓度为       mol/L。

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是   g/mol

（3）某溶液含有Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、KAl(SO4)2 ，已知c（K+）=0.1mol/L且c（K+）：c（Al3+）：c（Fe3+）：c（Na+）=1：1：2：2，则溶液中c（SO42-）=   mol/L。

12、某小组利用下图装置进行实验(加热、夹持装置略去，已检查气密性)，探究CO2、SO2分别通入KI溶液中对反应4I-+4H++O2=2I2+2H2O的影响。

(1)探究通入CO2的影响。

①甲是实验室制CO2的装置，b为石灰石，则c为_______，其作用是_______。

②实验发现：若仅向丙中通入O2，1小时后丙中溶液颜色未发生明显变化；若同时向丙中通入CO2与O2，1小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，该物质是_______(写化学式)。依据实验现象，可得结论：_______。

(2)探究通入SO2的影响。

①若试剂b为Na2SO3，试剂a为70%的硫酸，甲中加热反应的化学方程式是_______。

②向丙中同时通入O2和SO2，1小时后，溶液中出现浑浊。查资料可知，O2未参与反应，SO2与水在I-催化下生成了硫单质和硫酸。化学方程式是_______。

13、将4.6克金属钠放入足量的乙醇中反应，计算生成标准状况下气体的体积是多少升？___________

14、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、Al等，处理该废料的一种工艺如图所示：

提示：金属锂(Li)的结构与金属钠相似，最外层电子数为1。回答下列问题：

(1)LiCoO2中Co的化合价是______。

(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为___________。

(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是__________，调节pH后所得滤渣主要为____。

(4)“沉钴”的离子方程式为___________。

15、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效杀菌剂、漂白剂，广泛用于棉纺漂白、水处理、食品消毒等，消毒时本身被还原成Cl-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：

已知：①HClO3为强酸。②ClO2浓度过高时易发生分解爆炸。③NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。

(1)现由浓硫酸配制240 mL“溶解”时所需的9 mol/L稀H2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。如果定容时仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)在“ClO2发生器”中，生成ClO2的离子方程式为_______；通入空气的作用是_______。

(3)“吸收塔”中H2O2在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)为了测定产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00mL溶液，取10.00mL待测液，加入过量KI溶液，酸性条件下发生反应：，杂质不与I-反应。以淀粉作指示剂，再加入0.2000 mol∙L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗的Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。(已知：)。计算该样品的纯度为_______。(填空并附计算过程)