2025-2026年辽宁朝阳高一下册期末化学试卷(解析版)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一些物质的分类如图，根据所学知识填空。

(1)A组物质中属于碱性氧化物的电解质是___________。A组物质中Na2O2具有强氧化性，和A组中CO2一样SO2也为非电解质，但SO2有还原性，写出Na2O2和SO2发生化合反应的化学方程式___________。

(2)B组中两种金属均可在氯气中燃烧，lmolCl2与足量金属铁粉充分反应生成+3价的三氯化铁，理论上转移电子数为___________个。

(3)D组中两种单质均能与H2O反应，写出熔点低的那种金属与H2O反应的方程式___________(属于离子反应的写离子方程式)。

(4)写出A组物质中属于酸式盐的物质在熔融状态下的电离方程式___________。

(5)向少量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是___________(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

D．向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液显中性

(6)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。则NaH2PO2属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

3、氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。

(1)氯气属于有毒气体，贮氯罐意外泄漏时，消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液，其作用是__________。（用化学方程式表示）。

实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列也可用于吸收氯气的是_________（填字母）。

a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液   c.KMnO4溶液

(2)家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）等清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。

①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因：_______________。

②需“密闭保存”的原因：______________。

③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式_____________。

(3)已知空气中氯气含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______。

4、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。以下是氮元素的“价一类”二维图的部分信息。请回答下列问题：

(1)亚硝酸(HNO2)在工业上用于有机合成，其在图中的字母标号为____。

(2)工业上制备A的化学方程式为____，检验C中含氮阳离子的方法是____。

(3)NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，若生成1molHNO3时，转移的电子数目为____，反应中NO2表现的性质为____(填标号)。

A.只有氧化性            B.只有还原性        C.既有氧化性又有还原性

(4)Mg(NO3)2受热会分解，有同学猜想分解产物为MgO、NO2、N2，这种猜想不合理的理由是_____。

5、常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

（2）又已知，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： 。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是     （填编号）

A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性  D氧化性和酸性

（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为     L。

6、某温度时，在2 L容器中发生M、N两种物质间的转化反应，M、N物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式为___________。

（2）前2min内M的平均反应速率为___________。

（3）2 min时，反应是否达平衡状态？___________(填“是”或“否”)， 4 min时，v正___________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

7、某微粒A 的结构示意图为

(1)若A 是原子，则A 的元素符号为_____；若A 是带一个正电荷的阳离子，则X= _____

(2)若X=8，则此阴离子与(1)中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是_____。

(3)1mol微粒A含有10mol 电子，下列微粒各1mol，也含有10mol电子的有：_____ (填序号)

①CH4②H2O2③HF④Al3+⑤Cl-⑥NH

(4)若A的阳离子为An+且质量数为a，则其质子数为_____，中子数为_____(用含有a，n 的代数式表达)

8、下列物质： ①Cu  ②石墨 ③Na2O  ④CO2  ⑤NH3 ⑥H2SO4 ⑦Ba(OH)2   ⑧蔗糖  ⑨NaCl溶液。（填序号）

（1）能导电的是________________ ， 

（2）属于电解质的是________________，

（3）属于非电解质的是________________。

9、按要求回答下列问题：

(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是_______；

a.固态氯化铵加热分解          b.浓氨水中加入固体氢氧化钠

c.加热浓氨水                  d.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

(2)氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因_______；

(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式_______。

(4)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol。

①写出刚开始反应的化学方程式_______；

②求硝酸的浓度_______mol·L-1；

③将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量_______mol。

10、铜锌原电池的简易装置如图所示

(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；  

(2)正极上出现的现象是_______，负极反应式：_______，正极反应式：_______；

(3)在外电路中，电子从_______极流向_______极，当导线有1mol电子通过时，理论上可收集标况下的H2 _______L。

11、

（1）写出下列微粒的原子（离子）结构示意图

Mg   ；Cl－ 。

（2）12.4 g Na2R中含0.4 mol Na+，则12.4 g Na2R的物质的量为    mol，摩尔质量为   。

（3）选择下列合适的实验方法分离物质。

A加热分解    B结晶法    C分液法   D蒸馏法 E过滤法

① 分离水和汽油的混合物 ；② 除去氧化钙中的碳酸钙   。

（4）①高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：

2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在该反应中，氧化剂是__________。

②标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）。

12、某同学帮助水质检测站配制480 mL0.5mol·L- NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择_______mL的容量瓶。

（2）该同学应称取NaOH固体_______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______ (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_______(填字母)。

附表：砝码规格

（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____（填“偏大”、“偏小”或无影响,下同）

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_____。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

______MnO＋______C2O+______＝_______Mn2+＋_______CO2↑＋________。

13、一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 0.8 mol，生成CO211.2L（标准状况下），求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？_____________________。

14、某课外小组研究铝土矿中A12O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是A12O3 ,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取A12O3的过程如下：

(1)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是:______。

(2)第②步用到的分离方法是_______。

(3)请从下面仪器中选出第④步操作不需要的仪器_____________(填字母)

A.蒸发皿  B.玻璃棒  C.泥三角  E.酒精灯  F.坩埚

(4)将实验过程中所得固体准确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中A12O3 的质量分数__________(结果保留一位小数）。

15、下表列出9种元素在元素周期表（元素周期表只给出部分）中的位置。

请回答下列问题：

(1)考古工作者利用表中某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号是__________。

(2)由元素②和元素④形成原子个数比为的化合物的电子式为__________。

(3)元素⑦的最高价氧化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式为__________。

(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是__________（填化学式，用“＞”连接）。

(5)元素④和⑥形成的淡黄色固体与元素①和④形成的常用化合物反应的离子方程式为__________。

(6)将元素⑧的单质通入元素⑥和⑨形成的化合物水溶液中，观察到的现象是__________。