2025-2026年浙江丽水高一下册期末化学试卷及答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。

(1)分子中含有12个氢原子的烷烃A：_______(填分子式)；符合该分子式的直链烷烃的习惯命名为_______；写出烷烃A燃烧的化学方程式：_______；烷烃A有多种同分异构体，其中含有3个的是：_______(填结构简式)；其中一氯代物只有一种的是：_______(填结构简式)。

(2)在同温同压下蒸气的密度是的43倍的烷烃：_______(填分子式)：

(3)标况下，5.6L的氯气与足量的甲烷完全反应，生成_______mol HCl；

(4)分子式为的烷烃也有多种同分异构体，其中主链含有4个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有_______种。

3、图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

(1)分类标准代号A表示__(可多项)。

a.两物质都是非电解质

b.两物质都易溶于水

c.两物质都是含碳化合物

d.两物质都是氧化物

(2)上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2，溶液中会有晶体析出。该反应的离子方程式为：__。

4、A.（1）在①稀硫酸  ②铜丝  ③NaOH溶液  ④液氨  ⑤Na2CO3固体 ⑥ 酒精⑦ 熔融NaCl （填写序号，下同）

属于电解质的是_____________________；属于非电解质的是____________________；

B.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解、⑥洗气等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

(1) 实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_______的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（填写序号，下同）

(2) 乙二醇（沸点：197.85℃）和丙三醇（沸点：290.9℃）。可采用_______的方法。

(3) 除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。

(4) 除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法。

5、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法 B.过滤法 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法

(1)分离水和苯的混合物___________

(2)用CCl4提取溴水中的溴___________

(3)分离饱和食盐水和沙子的混合物___________

(4)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___________

(5)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃.)，已知四氯化碳和甲苯互溶___________

6、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是的其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)常用作保护气(如填充灯炮、贮存粮食等)的是_____，可用作制冷剂的是_____。

(2)从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_____。

(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：____。将64 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被650 mL2 mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为___mol(已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。

7、火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 +  C ＋ S == K2S + 2NO2↑+ CO2↑。

（1）其中氧化剂是_________， 氧化产物是___________；

（2）当消耗8g硫磺时，反应中共转移电子_______mol。

8、现有以下物质：①锌②液氯③Al2O3④胆矾晶体⑤KOH溶液⑥CCl4⑦熔融NaHSO4⑧CO⑨硫酸⑩SO2。请回答下列问题：

(1)以上物质属于酸性氧化物的有___(填序号，下同)。

(2)以上物质属于非电解质的有___。

(3)以上能导电的是___。

(4)以上不能导电但属于电解质的是___。

(5)写出⑦在水溶液中的电离方程式___。

(6)将少量⑩通入⑤中，请写出化学方程式___。

9、完成以下的填空

（1）现有1mol/LCaCl2溶液0.5L,Ca2+所具有的物质的量为____________，Cl-的物质的量浓度为___________

（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________．

（3）8gNaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子

（4）49gH2SO4中含__________mol原子，含__________个质子

（5）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_________

10、NH3经一系列反应可以得到HNO3，转化关系如下图。

(1)I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，化学方程式是_______。

(2)II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。

A.O2的浓度不再变化

B.容器内气体的颜色不发生变化

C.相同时间内，消耗1molNO同时生成1molNO2

(3)III中，80°C时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2，数据如下表：

20s~40s内，v(N2O4)=_______。

(4)一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH，可将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。

11、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)图所示装置中，Zn片是_______(填“正极”或“负极”)。

(2)图所示装置可将_______(写离子反应方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_______。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①2H2＋O22H2O

②Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag

③NaOH+HCl=NaOH+H2O

12、某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下:

回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)_____（填“相同”或“不同”）。

（2）对实验3完成下列填空：

①石墨为___极，电极反应式：_____；

②电池总反应式：___________。

（3）实验4中铝作______极（填“负”或“正”），理由是________。此电池反应的离子方程式为__________。

13、2.4g的镁粉在100ml稀硫酸中恰好完全溶解．

(1)写出反应的化学方程式_____。

(2)求产生的气体在标准状况下的体积_____。

(3)求所用稀硫酸的物质的量浓度_____。

14、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出NaCO2•3H2O晶体，温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生产工艺如图所示。

回答下列问题：

（1）NaClO2中氯元素的化合价为__。

（2）“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（3）“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是__。（填标号）

A.①②③④

B.②①③④

C.③①②④

D.③②①④

（4）“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、__、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是__。

（5）“反应Ⅱ”产生的Cl2可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaCIO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为__。

15、实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3∙6H2O晶体的流程可简要表示如图：

已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

(1)向“酸溶”“过滤”后的滤液中滴加KSCN溶液无明显现象，“酸溶”过程中发生主要反应有：①Fe+2H+=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；③_______。

(2)取少量“酸溶”“过滤”后的滤液，向其中滴加NaOH溶液出现白色沉淀，沉淀最终转化为红褐色，写出生成红褐色沉淀的化学方程式_______。

(3)“酸溶”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是_______，为控制该温度可以采用的加热方式为_______。

(4)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成了Cl2，其离子方程式为_______。

②B中使用多孔球泡的作用是_______。

③证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是_______。