2025-2026年浙江金华高一下册期末化学试卷(解析版)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：

(1)该反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为________。

(2)该反应的基本类型为________

(3)分析以上微观模拟图，你还能总结出的一条规律是________

3、大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。

(1)在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：3O2=2O3

①该反应所属类型为_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

②若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_______。

③某区域收集到O2和O3混合气体0.96g，标准状况下体积为0.56L，其中O2与O3的体积之比为_______。

(2)实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入碘化钾溶液中进行反应。现需450mL0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。

①还缺少的仪器有_______，所需KI固体的质量为_______。

②在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是_______。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视凹液面  

D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线

4、(1)相同质量的氢气和二氧化碳的物质的量较多的是______，同温同压下体积较大的是______。

(2)相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是______。相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成二氧化碳较多的是______。

(3)10.6g无水碳酸钠的物质的量为______ mol；将它溶于水制成500mL溶液，溶液中Na+的浓度为______ mol/L。

(4)实验室用二氧化锰与浓盐酸制取并收集干燥的氯气时，氢氧化钠的作用是______，浓硫酸的作用是______。

(5)在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为______，SO2做______剂。

5、同温同压下，同 体积的NH3和H2S气体的质量之比为______________；同质量的NH3和H2S气体的体积之比为________________.

6、现在有下列六种物质：①小苏打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白质。其中，能使紫色的石蕊溶液变红的是__(填序号，下同)；能用作制冷剂的是__；能用作发酵粉的是__；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___，遇到碘溶液显蓝色的是___；遇到浓硝酸变黄的是___。

7、从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：

A．过滤　　B．聚沉　　C．凝聚　　D．布朗运动 E．电泳　　F．丁达尔效应

（1）Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；

（2）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的“通路”，这种现象叫________；

（3）Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了________；

（4）鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。

8、按要求回答下列问题：

(1)水溶液中的电离方程式书写：NaHCO3=____；

NaHSO4=____。

(2)NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______；

鸡蛋壳溶解在醋酸中的离子方程式：__。

(3)氧化还原反应方程式的配平：

①___KI+___KIO3+___H2SO4=___I2+__K2SO4+___H2O

②__ +__H2O2+__=__Mn2++__O2↑+__H2O

9、甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)  ΔH>0

（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。

（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

 （3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“>”“<”或“＝”)。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

10、化学计盘在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

(1)相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为______。

(2)质量相同的A、B两种气体，在同温同压下，A的分子数比B多，则A的密度_____ B的密度(填＞、=、＜)。

(3)焦亚硫酸纳(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的，我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。

①下列试剂可用于检测SO2的是_________。

A.I2   B.HC1   C.   H2SO4   D.CS2

②某500g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005 mol,该产品是否合格_________ (填“是”或“否”)。

(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒剂，可以利用Cl2与NaOH反应制得该产品。反应的离子方程式为_______。“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制1 000 mL 0.50 mol • L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_________mL。

11、用于分离或提纯物质的方法有：

A ．蒸馏 ( 分馏 )  B ．萃取 C ．过滤 D ．重结晶 E ．分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号 ）

(1)除去 Ca(OH) 2溶液中悬浮的CaCO3微粒_________

(2)分离四氯化碳与水的混合物_________

(3)分离碘水中的碘单质_________

(4)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾_________

12、Ⅰ.我国青海省的茶卡盐湖不仅风景优美，也是西北著名的盐湖之一，夏天，人们将湖水引入湖滩上晒出食盐。冬天，湖面上漂浮着大量的纯碱晶体()，人们可以直接从湖中捞碱。氯化钠和纯碱晶体的溶解度情况如下表所示：

(1)“冬天捞碱”的原理相当于实验室中的降温结晶法，“夏天晒盐”的原理相当于实验室中的_______法。

(2)为检验纯碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是_______。

A．溶液

B．稀盐酸、溶液

C．稀、溶液

D．稀、溶液

Ⅱ.为测定纯碱样品(含NaCl杂质)的质量分数，某同学先将样品配成溶液，通过实验测定溶液浓度，最后求出样品中纯碱晶体的质量分数。

(3)实验过程中使用到下列仪器，其中使用前必须检查是否漏水的有_______。

A．

B．

C．

D．

(4)①第一步：配制100 mL样品溶液。

该同学配制溶液的部分过程如下，请写出中间步骤B的具体内容。_______

A.将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线l~2cm处。

B……

C.将容量瓶盖好，颠倒摇匀。

将溶液转移至容量瓶时用到了玻璃棒，其作用是_______。

②第二步：测定溶液浓度。

该同学量取样品溶液20.00 mL，与0.160 mol·L-1稀盐酸反应至完全转化为，消耗盐酸18.00 mL，写出该反应的离子方程式_______，通过实验，测出溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。

③第三步：求算样品中纯碱晶体的质量分数。

根据实验数据，欲求算纯碱晶体()的质量分数，还需要通过称量得到的物理量是_______。

④通过计算，该同学得出的实验结果偏高，可能的原因是_______。

A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁

B．容量瓶中原有少量水

C．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水

D．定容时俯视液面

13、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3 500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L lmol/L的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g.

(1) Cu与Cu2O的物质的量之比为___________________。

(2) HNO3的物质的量浓度为_________mol/L。

14、是主要的大气污染物之一，所以含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题。以硫酸工业的尾气为例，采用氨水、石灰石、碳酸氢铵和等作为原料进行脱硫，同时还可以制得具有重要应用价值的、，工艺流程如图：

(1)反应I是脱去的一种常用方法，其反应的化学方程式为_______。

(2)生产过程中，得到“滤液”时所需的玻璃仪器有_______。

(3)反应Ⅲ所得的可在反应_______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅳ”)中重复使用，检验“滤液”中阳离子的操作方法是_______。

(4)可用于脱氮，即将氮氧化物转化为氮气，且不参与氧化还原反应。试写出与NO反应的离子方程式：_______，当生成的氮气体积为10.08L(标准状况)时，该反应转移的电子数目为_______。

(5)还原法也是处理废气的一种方法，将一定比例的氢气和二氧化硫以一定流速通过装有的催化剂，反应原理如图所示：

①结合图中信息写出第1步反应的化学方程式：_______。

②第2步反应中的氧化剂是_______。

15、I.侯氏联合制碱法的工艺流程如下：

(1)该流程中生成的化学方程式为___________。

(2)向母液b中通氨气并加入食盐粉，通氨气的作用有___________(填序号)。

A．使结晶析出

B．使更多地析出

C．增大浓度，使更多地析出

D．使转化为，提高析出的纯度

Ⅱ．常温下，向含的溶液中，逐滴加入含溶质的盐酸溶液，溶液中含碳元素的各种微粒的含量随溶液变化如图

(3)在滴加盐酸的过程中的数目变化的原因是___________、___________(分别用离子方程式表示)。

(4)反应结束时，溶液中含碳元素的微粒的含量比反应开始时低的原因是___________。

Ⅲ．某实验小组将和固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：

(5)实际实验后，发现操作2的现象为产生白色沉淀和气体，与预测有差异。则该条件下，溶液与液反应的离方程式为___________。