2025-2026年湖北荆门高一下册期末化学试卷(解析版)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

(2)在0～3min内，用NO2表示的反应速率为____。

(3)若在一保温容器中加入一定量NO2，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2molNO2(g)的能量比1molN2O4(g)的能量____(填“高”或“低”)。

(4)反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)____。

(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极上的电极反应式为____。

3、I.回答下列问题：

(1)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是____(填序号)。

①玻璃       ②陶瓷       ③水晶       ④硅芯片       ⑤光导纤维       ⑥水泥       ⑦砖瓦

(2)SiO2是一种酸性氧化物。

①盛装NaOH溶液的试剂瓶____(填”能”“不能”)用玻璃塞，用化学方程式表示原因：____。

②熔化烧碱应选用的坩锅为____(填字母)。

A.铁坩锅          B.玻璃坩锅        C.石英坩锅        D.瓷坩锅

II.某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计了如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

(3)写出装置A中主要反应的化学方程式____。

(4)写出装置B中发生反应的化学方程式____。

(5)装置C中浓硫酸的主要作用是____。

(6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一个方案：____。

(7)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证，实验步骤如图：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是___，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。

4、乙烷和氯气发生取代生成一氯乙烷________；

5、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10 种元素，按要求作答。

(1)金属性最强的元素是___________(填元素符号)；

(2)F 的原子结构示意图是___________；

(3)氧元素在周期表中的位置是第二周期第___________族；

(4)Ne 原子的最外层电子数是___________；

(5)N 与 O 原子半径较大的是___________(填元素名称)。

6、Ⅰ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的还原剂是_______。

(2)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法表示_______。

(3)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)已知Mn2O7属于酸性氧化物，写出其与强碱反应的离子方程式_______。

(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式_______。

7、已知实验室制氯气反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_______

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

A．只有还原性  B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl2的体积为_________，被氧化的盐酸为_______mol。

8、根据物质的组成和性质，根据要求，将编号填入相应的横线：

① C2H5OH；②KNO3溶液；③CuSO4；④AgCl；⑤Fe；

(1)混合物：_____________

(2)单质：________________

(3)化合物: ________

(4)能导电的：______________

(5)电解质：_____________

(6)非电解质：__________

9、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)氯酸钾：______________________________；

(2)硝酸：_________________________________；

(3)熟石灰：_______________________________；

(4)氯化铵：_______________________________；

(5)小苏打：_______________________________。

10、下列是中学化学中常见的几种物质 ①Ba(OH)2溶液；②乙醇(化学式为C2H6O)；③Na2CO3；④干冰；⑤熔融NaHSO4；⑥盐酸；⑦过氧化钠固体；⑧Cu；⑨碳酸氢钠溶液。

(1)上述物质固态能够导电的是_________（填物质序号，下同），属于氧化物的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是______________；

(2)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式__________________；写出碳酸钠溶于水的电离方程式_________________________；

(3)向⑥中逐滴滴入⑨，实验现象为_________________________；过量⑤溶液与①溶液反应的化学方程式为______________________；请写出用⑥鉴别⑨和③溶液的操作方法和现象_________________________。

11、利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，如：Zn既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。

回答下列问题：

（1）步骤I中所用的试剂可以是_________。

（2）步骤III中加入H2O2的作用是做______________。（填“还原剂”或“氧化剂”）

（3）步骤V可选用的试剂是_______（填序号）。

a．NaOH溶液   b．氨水   c．适量HCl溶液

（4）步骤VI的实验操作是_____________。

12、某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。

(1)A装置盛放有Cu的仪器名称：_______，C装置收集气体的方法为：_______。

(2)D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_______，其作用是_______。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是_______(填字母)。

a.饱和Na2SO3溶液          b.酸性KMnO4溶液          c.饱和NaHSO3溶液          d.浓溴水

(4)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是_______。加入足量的下列药品不能证明反应结束后烧瓶中还有硫酸剩余的是_______(填字母)。

a.NaCl溶液            b.Fe粉 C.CuO d. Na2SO3溶液

13、以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：

(1)在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________g；此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为__________ mol/L；Cl－的物质的量浓度为________ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_____________ mol/L。

(2)现有标准状况下的HCl气体a L，该气体的质量是________ g；将该气体溶于1000mL水中，所得盐酸中溶质的质量分数是__________；如果所得盐酸的密度为ρg/cm3，则溶质的物质的量浓度是____________ mol/L。

14、以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、Fe3O4、Fe2O3)，其制备实验流程如下：

(1)为提高“浸取”效率，常采取的措施是___________(任写两条)。

(2)浸取时Fe3O4所发生反应的离子方程式___________。

(3)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为___________。

(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：(未配平)，将产生的气体通过下图所示的装置。

KMnO4溶液褪色，则该发生的离子反应方程式为___________。

(5)为探究硫酸铝铵的组成，称取15.72 g硫酸铝铵[aAl2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量氨水，过滤洗涤灼烧得到1.02 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铝铵的化学式为___________。

15、铝土矿主要成分是，还含少量、杂质。可用如下流程制备金属铝：

已知。请回答下列问题：

(1)滤渣中的主要成分为_______。

(2)改写成氧化物组合形式表示为_______。

(3)滤渣经多步可制得粗硅，请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式_______。

(4)在工艺流程第三步中，通入过量的是为得到沉淀，该反应的离子方程式是_______。

(5)将铝土矿经过以上一系列操作之后，最终得到(不考虑实验过程中各种损耗)，铝土矿中的质量分数为_______。