2025-2026年湖北鄂州高一下册期末化学试卷(解析版)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应得到和，测得反应物X和的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0～3min内，_______(保留三位有效数字)。

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)X代表的物质为_______(填化学式)。

(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入和，则该反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______(填标号)。

A．气体的压强不变

B．

C．与的浓度相同

D．容器内气体的密度不变

3、（1）下面列出了几组物质：

①金刚石与石墨；

②D与T；

③12C和13C；

④O2与O3；

⑤CH4和CH3CH2CH3；

⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

⑦CH3CH(CH3)2和CH3CH2CH2CH3

⑧

⑨淀粉和纤维素

其中属于同位素   ；属于同系物 ；同分异构体   ；同种物质   。

（2）在下列反应中，属于取代反应的是   （填序号，下同）；属于加成反应的是 ；属于氧化反应的是 。

①由乙烯制氯乙烷；

②乙烷在氧气中燃烧；

③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；

④乙烷在光照下与氯气反应；

⑤乙烯使溴水褪色； 

⑥由苯制取溴苯。

4、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。

(1)在该反应中，还原剂是_______(填化学式)，发生了______反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗，释放的气体体积为______L(换算成标准状况)。

(3)除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有_____元素，该元素的离子结构示意图为_______。

5、电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。

(1)原电池是一种________________________装置。

(2)钮扣电池的负极材料是____________。

(3)钮扣电池正极发生的是____________反应(填反应类型)。

(4)钮扣电池总反应离子方程式为___________________________。

6、填空。

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下空中

(2)写出NaHCO3的电离方程式________。

(3)下列物质中：①固体烧碱②HCl气体③NH3④蔗糖⑤石墨⑥稀硫酸⑦熔融KCl⑧碳酸钙⑨Na2O固体；属于非电解质的是________能导电的是_________(填编号)。

(4)写出仪器名称①___________②___________；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的___________(填序号)。

(5)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液　　B．升华　　C．结晶　　D．过滤　　E．蒸馏　　F．分液

①分离饱和食盐水与沙子的混合物___________；

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________；

③将碘水中的碘和水分离___________；

④分离水和汽油的混合物___________；

⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________；

7、按要求回答下列问题：

（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_______________________。

（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：___。

（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。

（4）H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_________________________________。

8、在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。

(1)下图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。

(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图中过程①需___(填“吸收”或“释放”)。从微观角度判断该反应为放热反应的证据为____。根据上图的信息写热化学方程式_____。

(3)用电子式表示H2O的形成过程_____。

9、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO     ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：

①________；②________；③________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该物质属于“酸”“碱”“盐”中的____

Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl  ③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　

（1）以上物质中能导电的是________。

（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

（3）以上物质中，溶于水能导电的物质是________。

（4）写出①和⑧在水溶液中的电离方程式_________________________，_________________________

10、Ⅰ.CO2、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：

(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是____(填标号)。

A．石墨

B．CO2

C．NH3·H2O

D．CaCO3

(2)工业上制取金刚砂的反应为SiO2+3CSiC+2CO↑，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(3)含KCN的废水可用氯氧化法处理，反应原理为KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。该反应中被氧化的元素是____(填元素符号)。

Ⅱ.N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(4)N2O是氨催化氧化的副产物，写出NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式____。

(5)N2O的处理：用特殊催化剂使其分解为对大气友好的气体，则N2O分解的化学方程式为_____。

(6)NO和NO2的处理：已除去N2O的氮氧化物可用NaOH溶液吸收，主要反应为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若V(NO)∶V(NO2)=5∶2的混合气体，通过足量NaOH溶液后，溶液中含有N元素的溶质为____。

(7)NO的处理：NO能将酸性的NaClO溶液的还原为Cl-，实验测得100mL1.2mol·L-1的NaClO溶液可以吸收标准状况下1.792LNO气体，则反应的离子方程式为____。

11、化学式为的烷烃，n值等于_______，的烷烃，m值等于_______，相对分子质量为212的烷烃的分子式为_______。

12、某兴趣小组研究含铁元素的盐类物质的制备、保存和性质。

实验I. 配制FeCl2溶液：向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。

(1)FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式是__________。

(2)在老师的指导下，配制的FeCl2溶液底部仍保留一层铁粉，请说明该操作的必要性__________。

实验II. 通过Fe(NO3)2的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。

(3)实验i中滴加NaOH溶液后出现的一系列现象是__________；请用化学或离子方程式说明Fe(NO3)2溶液中滴加碱溶液后出现此系列现象的原因__________、__________。

(4)探究实验ii中先滴加H2SO4溶液时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：

A. 向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中__________(填写具体实验方法)，溶液立即变红，说明加酸时溶液中发生了反应，生成了Fe3+。

B. 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

a. 酸性条件下，__________；

b. 酸性条件下，Fe2+可能被空气中的O2氧化，写出相应的离子方程式：___________。

13、将9.6g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的和混合气体在标准状况下的体积为4.48L。请回答：

(1)上述反应电子转移的物质的量为___________mol；

(2)铜完全溶解后，消耗的硝酸的物质的量为___________mol；

14、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。

(1)实验室可以用与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为_______。该实验中，A部分的发生装置可选图2中的_______(填序号)。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象_______。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_______(填字母)。

(4)设计装置D的目的是比较氯、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，观察到D中_______，即可证明氧化性大于。

(5)该实验装置存在明显的缺陷，应进行的改进措施是_______(用离子方程式表示)。

15、某工厂的废水中含有较多的和。为了减少污染并变废为宝， 用如图所示的工艺流程从废水中回收和金属铜。

请回答下列问题：

(1)向废水中加入铁粉，所发生的主要反应的离子方程式为___________。

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是___________，所用到的玻璃仪器有___________。

(3)流程中“固体”的主要成分是___________(填化学式)；加入试剂B所发生反应的化学方程式为___________。

(4)操作Ⅲ包括蒸发浓缩、___________、过滤、___________、干燥。

(5)设计实验方案检验废水中是否含有：___________。

(6)若废水中，，上述1000L废水经处理后，理论上可获得的质量是___________g。