2025-2026年浙江嘉兴高一下册期末化学试卷及答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水⑦胶体⑧⑨蔗糖⑩酒精。

(1)其中属于电解质的有_______（填序号，下同），属于非电解质的有________，能导电的有________。

Ⅱ．高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

，按要求完成下面问题：

(2)当反应消耗40g时，转移的电子数为___________。

(3)现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有________；用托盘天平称取固体的质量为_______g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_______。

A．称量时，将放在滤纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，未冷却至室温就直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线

3、（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为__________，它们所含氢原子数之比为_________，所含质子数之比为__________。

（2）有7.8gNa2R含Na+为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为_________。

（3）在150°C，m gNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为_________；用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为________________。

（4）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为_______。

4、某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。

(2)反应起始至tmin(设t=5)，Y的平均反应速率是_______。

(3)在tmin时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母)。

A. X、Y、Z的反应速率相等

B. X、Y的反应速率比为2：3

C. 混合气体的密度不变

D. 生成1molZ的同时生成2molX

E. X、Y、Z物质的量之比等于系数比

F. 混合气体的总压强不再发生改变

5、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、加热分解B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法

（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物

（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)

（3）___________分离水和汽油的混合物

（4）___________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）

6、研究钠及其化合物的性质有重要的意义。

(1)金属钠非常活泼，通常保存在_______中，以隔绝空气。

(2)汽车安全气囊内装有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

①当汽车发生严重碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na＋3N2↑。若安全气囊内有65 g NaN3，其完全分解所释放的N2在标准状况下的体积为_______L。

②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，其中被还原的物质是_______。

③NaHCO3作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释NaHCO3作冷却剂的工作原理_______(用化学方程式表示)。

(3)某同学向Na2CO3和NaHCO3的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。

混合液中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=_______，盐酸的物质的量浓度为_______。

(4)某兴趣小组向2 mL 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体，该条件下反应的离子方程式为_______。

7、化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题：

(1)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是______(选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。

(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应的还原剂是______(填化学式)，生成1molH2转移的电子数目为______。

(3)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称______，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成NaCl和______(填化学式)。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是______(用化学方程式表达)。

(4)下列物质：①液氯②盐酸③CO2④硝酸钾固体⑤熔融NaHSO4；⑥铝，其中属于电解质的是______(填序号，后同)，能导电的是______，⑤的电离方程式为______。

(5)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液导电能力的变化如图中______(填字母)所示。

(6)把5.1g镁铝合金(不含其他杂质)的粉末放入过量的盐酸中，充分反应后得到5.6LH2(标准状况)，该合金中铝和镁的物质的量之比为______。

8、分析下列化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，填空

(1)氧化剂_______、还原剂 _______ 、氧化产物_______   、还原产物______。

(2)试用双线桥法分析电子转移方向和数目_______。

9、N、O、Na、S、Cl的单质及其化合物在工农业生产中用途广泛，回答下列问题：

(1)是一种淡黄色固体，其与反应的化学方程式为_______，由该反应原理可知的一种用途为_______。

(2)大苏打()具有较强的还原性，可用于除去棉织物中残留的氯气。将棉织物浸入水中，加入少量充分反应。取少量反应后的浸取液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，白色沉淀不溶解。和的反应中，二者的物质的量之比为_______。

(3)氮化钠()是一种红色固体，常用作炸药及化学分析试剂。

①当温度超过150℃时，即分解为金属钠和氮气，对应的化学方程式为_______。

②与水反应生成NaOH和一种碱性气体，检验该气体成分的试纸可以为_______(填序号)。

A.湿润的淀粉-KI试纸             B.湿润的红色石蕊试纸                 C.湿润的酚酞试纸

(4)氯及其化合物是重要的化工原料，在疫情防控、污水处理等方面发挥重要的作用。

①NaClO溶液能有效地灭杀新冠病毒，常用于环境的消毒，工业上制备NaClO溶液的化学方程式为_______。

②氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一，工业上常用将酸性氨氮废水中转化为无毒无害的气体和水，发生反应的离子方程式是_______。

10、(1)写出Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应的离子方程式:_______。

(2)写出NaOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式:________________。

(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，发生反应的离子方程式:__________________。

11、1.204×10个分子的物质的量为______，共含______个氢原子。将上述溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是_____，将该溶液与足量的Zn反应，生成H在标准状况下的体积为_______。

12、化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：

(1)所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要________、用天平称取________gNaOH。

(2)溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移定容会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______

13、Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液中溶质的质量分数或溶液中溶质的物质的量浓度，试判断并求解。

（1）已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的___是___。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液的___为___。

Ⅱ.常温下，10.0mL1.0mol•L-1的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4溶液的浓度为___mol•L-1；蒸发浓缩使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4溶液的浓度为___mol•L-1。（结果保留小数点后一位）

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为___。（结果保留小数点后一位）

Ⅳ.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。

该混合液中一定含有___，可能含___，且n（K+）___（填取值范围）

14、科学家开发高效多功能催化剂，高选择性利用和制备，实现废旧物资循环利用。反应原理是。

(1)利用可制备乙烯及合成气(CO、)。有关化学键键能(E)的数据如表：

①已知   ，则a=___________；

②已知   ，当放出的热量为时，该反应转移的电子数为___________(用含m、n、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数)。

(2)在恒温恒容条件下充入等物质的量的和发生反应。

①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体的密度不再随时间变化

B．

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

D．和的浓度之比不随时间变化

②其他条件相同，只改变下列一个条件，能提高生成速率的是___________(填标号)。

A．降低温度       B．再充入       C．充入       D．及时移走部分

(3)在恒温条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，测得气体总压强变化如图。内，___________；内___________(填“大于”“小于”或“等于”)内。

15、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、Al等，处理该废料的一种工艺如图所示：

提示：金属锂(Li)的结构与金属钠相似，最外层电子数为1。回答下列问题：

(1)LiCoO2中Co的化合价是______。

(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为___________。

(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是__________，调节pH后所得滤渣主要为____。

(4)“沉钴”的离子方程式为___________。