2025-2026年湖北仙桃高一下册期末化学试卷带答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．

（1）从能量的角度看，断开化学键要   （填“放出”或“吸收”）能量．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ．则由H2和I2反应生成1mol HI需要   （填“放出”或“吸收”）   kJ的热量．

（2）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置：

①a和b用导线连接，Zn发生   （填“氧化”或“还原”）反应．其电极反应式为   ．溶液H+移向   （填“Cu”或“Zn”）极．

②无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻   g．

（3）①目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是   （填序号）．

a．以上反应是可逆反应  

b．充电时化学能转变为电能

c．放电时化学能转变为电能

②图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的   （填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为   ．

3、下面有四种原电池装置：

回答下面问题：

(1)装置①的负极是___________(填元素符号，下同)，原电池反应的离子方程式为___________。

(2)装置②的正极是___________，负极发生的电极反应为___________。

(3)装置③中有电子流出的电极是___________，原电池反应的离子方程式为___________。

(4)装置④发生还原反应的电极是___________，该极的电极反应为___________。

4、氧化还原反应在化学研究和工业生产中意义重大。在一定条件可发生如下两个氧化还原反应：

①Fe+ H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+ SO2↑+H2O（未配平）

②3S+6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O

试回答下列问题：

（1）反应①中氧化产物为____________，当反应中生成标准状况下6.72LSO2气体时，被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。

（2）反应②中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________，若反应中有4.816×1023个电子发生转移时，消耗S的质量为___________________________。

5、回答下列问题：

(1)鉴于的存在，有人建议可把氢元素归到第ⅦA族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的_______族。

(2)甲元素层上7个电子，甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_______。

(3)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如图所示。下列叙述不正确的是_______(填字母)。

A．铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族

B．铊原子的中子数为

C．铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子

D．铊元素的金属性比铝元素的强

6、实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目___。

(2)上述反应中，氧化剂是___ (填化学式，下同)，氧化产物___，浓盐酸体现了___性和____性，当有4mol水生成的时候，转移的电子有___mol。

(3)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是___(填写化学式)，请用化学方程式表示该反应的原理___。

(4)若在标准状况下，将一个充满HCl气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，(假设HCl全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl的物质的量浓度为___mol/L。(保留三位小数)

7、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体。

(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_______；属于弱电解质的是_______。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______。

(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：_______。

8、25℃，101KPa时，1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物，放出55.8kJ热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式___________。(结果取整数)

9、今有10种物质：①Cu②稀硫酸③醋酸④NH3⑤空气⑥CO2⑦Fe（OH）3胶体⑧NaCl⑨BaSO4⑩碘酒按信息用番号填空。

（1）能导电的物质；（2）电解质，但熔融状态下并不导电；

（3）强电解质；（4）非电解质。

10、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

（1）能证明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”或“d”)；

（2）c过程中的现象是___；

（3）e过程中的化学方程式为___；

（4）实验室保存饱和氯水的方法是___。

11、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：A _________ ，B__________，C____________，D___________，E_________

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：______________________ 。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______________________ 。

（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）_______________________ 。

12、已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)装碱石灰的仪器是___________(填仪器名称)。

(2)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式___________。

(3)装置的连接顺序为a→____→_____→____→___→b→c→f。_______

(4)反应一段时间后想熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X，请写出X的化学式___________。

②固体混合物的成分是___________(填化学式，已知混合物只有两种物质)

(5)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2，该小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设。

假设Ⅰ：H2O2还原Fe3+，使其全部转变为Fe2+；

假设Ⅱ：H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X：

假设Ⅲ：___________。

并对假设进行了以下实验研究：

①取褪色后溶液并分成三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

分析并得出结论：实验②说明假设___________是不正确：实验①②得出假设___________是正确的。

13、按要求填空

（1）3.01×1023个CO2分子中含___mol氧原子，在标准状况下其体积为___L，它与___gH2O含有相同的氧原子数。

（2）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为___，体积比为___。

（3）某气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，则28g该气体所含有的分子数为___。

（4）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为___g。

（5）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___，R的相对原子质量为____。

14、电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如下流程图

请回答下列问题：

（1）FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为___________。

（2）固体A的成分是_______，气体C的化学式为____________。

（3）设计实验方案证明FeCl3溶液中的金属阳离子_____________。

（4）反应消耗铁粉11．2g，则废液中Fe3＋的物质的量浓度是____________。

15、合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示：

回答下列问题：

(1)气体X为______(填化学式，下同)；气体Y为______；气体Z为______。

(2)“液化分离”属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)“合成氨”反应在高温、高压和催化剂的作用下，与完全反应生成的物质的量______(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是______。

(4)“催化氧化”反应的化学方程式为______；“深度氧化”的目的是______。

(5)“吸收”时反应的离子方程式为______。