2025-2026年四川凉山州高一下册期末化学试卷(解析版)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①________，④________。

（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．①③        B．③②        C．③①       D．①②③

（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。

3、现有下列物质：①   ②溶液   ③固体   ④   ⑤饱和溶液   ⑥   ⑦熔融，回答下列问题：

(1)上述物质中，属于电解质的是_______。

(2)熔融的电离方程式为_______。

(3)①与②反应的化学方程式为_______。

(4)碳酸钠可用于海水提溴，涉及的反应为：。

ⅰ）该反应的离子方程式为_______。

ⅱ）当参与反应时，转移电子的物质的量为_______。

(5)④⑤⑥是侯氏制碱的原料，三者反应的化学方程式为_______。

4、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。

NaI：___________ ClO：___________ K2MnO4：___________ (NH4)2CO3：___________

(2)中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________ ，其中H2S在该反应中___________。(填标号)。

A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

(3)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。氧化产物是___________，还原产物是___________。用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目___________

5、将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_____，OH-的浓度为_____。

(2)从该溶液中取出10mL，含NaOH的质量为_____，含NaOH的物质的量为_____。

(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____。

6、亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________

(1)请完成该化学方程式并配平。___________

(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。

a．酸   b．酸式盐 c．碱   d．非电解质   e．电解质   f．离子化合物   g．共价化合物

(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。

(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。

A．分别溶于水

B．分别溶于水并滴加酸化的溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

7、I.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化。

(1)写出氨气结构式_______，氮气电子式_______。

(2)自然界中反硝化过程指的是图中_______过程(选填Ⅰ~Ⅴ)。

Ⅱ.大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。固氮过程中也会产生上述含氮化合物。

N2①NO2HNO3

(3)①为_______(填写化学式)。

(4)上述转化关系中四种含氮物质中，属于共价化合物的有_______种，含共价键的有_______种。

(5)写出过程②的反应方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

Ⅲ.含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：CO(NH2)2(尿素)、NH4NO3和(NH4)2SO4

(6)NH4NO3中含有的化学键包括_______。

(7)等物质的量NH4NO3和(NH4)2SO4的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L(标准状况下)，发生的离子方程式为_______，固体混合物质量为_______g。

(8)设计实验检验上述化肥样品混合物中的硫酸根_______。

(9)写出铵态氮肥保存或施用时注意事项(任写一点)_______。

Ⅳ.土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：_______K2S+_______KNO3+_______H2O_______N2↑+_______K2SO4+_______KOH

(10)配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。

(11)被氧化的元素是_______。

8、已知溶液中还原性：，氧化性：

(1)在溶液中滴加少量溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

__________________________________________

该反应中还原剂是_______(填化学式)，被还原的元素是_______(填名称)。

(2)在含5mol的溶液中逐滴加入溶液。加入的物质的量和析出单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中OA段、AB段曲线分别对应的离子方程式：_______、_______。

9、按要求回答下列问题。

(1)粽子由糯米等制作而成，糯米中的淀粉是否水解完全，可用___________来检验。

(2)与甲烷互为同系物，且含有10个碳原子的有机物分子式为___________。

(3)海洋资源的利用具有广阔前景。

①海水淡化的方法有___________(填一种)。

②下图是从海水中提取镁的简单流程：

工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是___________，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是___________。

(4)如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是___________(填序号)。

10、下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中反应的化学方程式为_______。

(2)方法Ⅰ中能提高燃煤烟气中去除率的措施有_______。

A.增大氨水浓度 B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D.通入空气使转化为

(3)采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是(用离子方程式表示)_______。

(4)方法Ⅱ中 CO还原反应的化学方程式为_______。 

(5)对方法Ⅲ吸收 后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式为_______。

11、某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：

(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

(3)向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

试判断：该溶液中肯定有_______________，肯定没有_________________，可能有__________________(填离子符号)。写出步骤(2)的离子方程式_______________________________________。

12、某研究性小组同学完成了下列任务。

任务一：探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②___________。

(2)导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是___________。

(3)能说明图2有SO2气体产生的实验现象是___________。

(4)反应一段时间后，用滴管吸取(图2)A试管中的溶液滴入适量水中，其中所含金属离子的成分有三种可能：

I：只含有Fe3+；II：只含有Fe2+；III：既有Fe3+又有Fe2+。

为验证III的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A．K3[Fe(CN)6]溶液　B．NaOH溶液　　C．KSCN溶液　　D．酸性KMnO4溶液　　E．氯水。

取试样，滴加少量的___________(填试剂序号)，观察现象可确定是否含有Fe3+；

再取适量的试样滴加少量的___________(填试剂序号)，观察现象可确定是否含有Fe2+。

任务二：测定空气中SO2的含量

(5)某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.1mo/L的酸性KMnO4溶液。写出SO2与该溶液反应的离子方程式为：___________。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO2被溶液完全吸收，则该空气样品中SO2的含量是___________g/L(用含a、b的代数式表示)。

13、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，反应原理为：。计算生成标准状况下3.36L消耗的NaH的质量_____(写出简要计算过程)。

14、铁红()可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为玻璃、宝石、金属的抛光剂等。某课外活动小组用废铁渣(含和少量)制取铁红，所设计的流程如下：

请回答下列问题：

(1)苏打的化学式为_______；沉淀的化学式为_______；“滤液”中主要溶质的化学式为_______

(2)要检测“酸溶”后，溶液中是否含有所用的试剂是_______；若溶液中检测不到的原因是_______；

(3)“酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式为_______

(4)实验室过滤所需的玻璃仪器有_______

(5)煅烧的化学方程式为_______

15、为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

已知步骤④中反应的化学方程式是Cl2＋2KI＝2KCl＋I2。请填写下列空白：

(1)步骤③的操作名称是___________。

(2)选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是

①碘易溶于四氯化碳而难溶于水②_________③四氯化碳与水互不反应

(3)从碘水溶液中提取碘，要求从分液漏斗上口倒出水层，还可以选用下列________(填字母)物质作为萃取剂。

a.酒精 b.苯(密度比水小)   c.氯化钠溶液 d.二硫化碳(密度比水大)