2025-2026年河南信阳高三上册期末化学试卷带答案

1、下列表示正确的是

A.次氯酸的结构式：H－O－Cl B.乙醛的结构简式：CH3COH

C.乙烷的比例模型： D.氯化氢的电子式：

2、下列说法中正确的是（ ）

A. 可用浓硫酸干燥H2、NH3、Cl2等气体

B. 向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42﹣

C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D. 氨水、铵盐受热都易发生化学变化

3、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是阳离子交换膜法电解食盐水的示意图，下列说法正确的是

A．图中离子交换膜可以防止氯气和氢气接触造成危险

B．电解一段时间，右室溶液pH减小

C．原料NaCl溶液应从b位置补充

D．若电路中通过电子0.2mol，理论上两极共得到气体4.48L

4、下列说法中，正确的是

A．油脂属于高分子化合物

B．蔗糖是具有还原性的二糖

C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

D．淀粉和纤维素互为同分异构体

5、下列物质与其主要成分的化学式相对应的是

A. 铝热剂——Al   B. 明矾——KAl(SO4)2   C. 纯碱——Na2CO3   D. 葡萄糖——C12H22O11

6、下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )

A.已知和发生中和反应生成(l)时的反应热为，则和发生中和反应生成(l)时的反应热为

B.的燃烧热是，则反应的

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

7、下面说法中，与盐类水解有关的是

①明矾和Fe2(SO4)3可作净水剂

②实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

④Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3

A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①②④

8、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子，下列说法中正确的是

A．XW2空间构型为V形

B．Y的最常见气态氢化物的水溶液显碱性

C．Z的氯化物中各原子最外层一定满足8电子结构

D．Z的氧化物对应水化物的酸性比W的强

9、某温度下，在2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是

B.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.此时，B的平衡转化率是40%

10、可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（ ）

A．使用催化剂，C的物质的量分数增加

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．化学方程式的系数a＜c+d

D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向

11、合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务。如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀，关于轮船铁制外壳上镶嵌锌块的说法正确的是

A．负极的电极反应式：

B．可用铜块替换锌块保护铁制外壳

C．轮船表面因积累大量电子而被保护

D．轮船在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

12、下列说法不正确的是

A．HClO4酸性强于HClO

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C．Na、P、Cl的电负性依次增大

D．CH3CH(OH)COOH分子中有2个手性碳原子

13、类推是化学学习与研究中一种常用的推理方法。下列有关类推正确的是

A．溴乙烷能发生消去反应，1—溴丙烷也能发生消去反应

B．甲烷为正四面体结构，一氯甲烷也为正四面体结构

C．乙烯分子中所有原子在同一平面上，丙烯分子中所有原子也在同一平面上

D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

14、下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（  ）

A、含非极性键的分子一定是非极性分子  

B、含有极性键的分子一定是极性分子

C、双原子极性分子一定含有极性键

D、非极性分子一定含有非极性键

15、能使反应Cu + 2 H2O =Cu(OH)2 + H2↑发生反应的是(   )

A.电解氯化铜溶液。

B.用铜片作阴阳极，电解硫酸钠溶液。

C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀。

D.铜与锌用导线连接后放入硫酸中

16、下列实验的相关描述正确的是   

A．在两支试管中分别加1 mL无水乙醇和1.5 g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

B．常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液

C．可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处；

D．可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口；

17、下列实验操作能达到实验目的是(　　)

18、A元素的一个原子失去的2个电子转移到B元素的2个原子中形成了化合物，下列说法中不正确的是

A．该化合物的化学式是AB2

B．这种化合物是由AB2分子聚集而成的

C．B元素可能位于VIIA族

D．这种化合物是由A2+和B-两种离子通过离子键结合而成的

19、据报道，在月球的土壤中含有较丰富的He，它原子核内的中子数是

A．1

B．2

C．3

D．4

20、下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是

A．

B．

C．

D．

21、为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识。下列措施有利于节能减排的有

A. 举行“地球一小时”熄灯活动

B. 露天焚烧稻草和秸秆

C. 夏天将空调的温度设置在26℃以上

D. 生活垃圾分类回收处理

22、Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-＋H2O HCO3-＋OH-。下列说法错误的是

A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.通入CO2，溶液pH增大

C.加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小

D.升高温度，平衡常数增大

23、腺嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。下列叙述正确的是

A．在水中的电离方程式为

B．水溶液呈酸性

C．水溶液中：

D．水溶液中：

24、和甲醇在Ru-Rh(钉铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．LiI起到催化作用

B．反应①和⑤的反应类型相同

C．反应③中有极性键的断裂和非极性键的形成

D．根据该反应机理，可以由 制备

25、甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题：

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是___________。

A．CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变

B．v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)

C．容器内压强不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(2)200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：

①10～30 min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为___________。

②CH3OH(g)的平衡转化率为___________。

③反应开始时，容器内的压强为p0，第40 min末时容器内的压强为p1，则p1︰p0=___________；该反应在200 ℃时的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

④200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)___________v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”或“=”)。

26、请按要求回答下列问题：

(1)符号“3px”没有给出的信息是___________。

A．能层

B．能级

C．电子云在空间的伸展方向

D．电子的自旋方向

(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是___________。

A．4s1

B．3p64s1

C．3d54s1

D．3d104s1

(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是___________。

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

(4)下列比较正确的是___________。

A．酸性：H3PO4＜H3AsO4　　　　B．键角：H2O＜NH3　　　　C．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)

(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是___________。

A．CH4比SiH4稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

27、在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－===2H++O2↑

还原反应：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为__________________。

28、(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡 向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5mol·L－1；

b．CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。

②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。

④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。

29、写出下列反应的方程式

（1）乙醇的催化氧化反应方程式  

（2）乙醛与银氨溶液反应的方程式

（3）实验室制取乙烯的反应方程式

（4）乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应方程式  

30、根据要求回答下列问题：

(1)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中和NaClO的物质的量之比为3：1的离子方程式为_______。

(2)与按照1：1反应的离子方程式为_______。

(3)及均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①中，P元素的化合价为_______。

②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_______(填化学式)。

(4)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_______mol。

(5)在溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______，又变为棕黄色的原因是_______(用离子方程式解释)。

31、(1)醋酸钠的碱性   碳酸氢钠的碱性(大于、等于、小于)

(2)氯化铝水溶液呈酸的原因是(用离子方程式表示)：____________ _____

(3)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

请回答下列问题：

(4)在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。

(5)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质)   有利于Mg(OH)2溶解。

(6)MgCl2中混有了FeCl3杂质，可加入的除杂试剂( )

A MgO   B Mg(OH)2 C NaOH   D 铁屑

32、硼的总浓度≥0.4mol·L-1的硼酸及其盐的水溶液中不仅存在四硼酸根离子

B4O5(OH)，还存在电荷为-1的五硼酸根离子以及电荷为-1和-2的两种三硼酸根离子。这些多硼酸根离子均由B(OH)3和B(OH)缩合而成，结构中硼原子以B-O-B的方式连接成环。

(1)上述五硼酸根离子中，所有三配位硼原子的化学环境完全相同，画出其结构示意图(不画孤对电子，羟基用-OH表达)_______。

(2)下图表示硼酸-硼酸盐体系在硼的总浓度为0.4mol·L-1'时，其存在形式与pH的关系。1、2、3、4分别为4种多硼酸根离子存在的区域。推出1、2、3、4分别对应的多硼酸根离子的化学式_______。

注：以B4O5(OH)为范例，书写其他3种多硼酸根离子的化学式；形成这些物种的缩合反应速率几乎相同，其排列顺序不受反应速率制约；本体系中缩合反应不改变硼原子的配位数。

33、1，2-二溴乙烷在农业生产中常用作杀虫剂，常温下是一种无色液体，密度是，熔点为9.3℃，沸点为131℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。实验室制备1，2-二溴乙烷的反应和装置如下：

可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的催化下在140℃时脱水生成乙醚；加热时乙醇会炭化，制得的气体中含有SO2、CO2等杂质气体。

回答下列问题：

(1)装置A使用冷凝管的目的是_______；装置B中玻璃管a的作用是_______；装置C中盛装的试剂X是_______。

(2)实验时，要尽可能迅速的把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是_______。

(3)判断该制备实验已经结束的现象是_______。

(4)将粗品分别用氢氧化钠溶液、水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集129~133℃馏分，得到9.4g产品。

①水洗的主要目的是_______。

②加入无水MgSO4的目的是_______。

③在蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)。

a.圆底烧瓶       b.温度计       c.吸滤瓶       d.球形冷凝管       e.接收器

④本实验的产率是_______。

34、将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_____________、___________。

（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为______________mL（标准状况）。

（3）写出碳酸钠溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_____________。

35、丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代经和塑料。

(1)工业上用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷，主要副产物为3—氯丙烯。反应原理为：

①

②

已知：的活化能Ea(逆)为164kJ/mol，则该反应的活化能Ea(正)为_______kJ/mol。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前180min内平均反应速率v()=_______kPa/min(保留2位小数)。

(3)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为p1和p2时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图1所示。

则a、d代表_______，p1_______p2(填“大于”“小于”或“等于”)；若p1=0.2MPa，起始时充入一定量的丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为_______(保留1位小数)，该反应的平衡常数Kp=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、等副产物，制备丙烯的反应：，在催化剂作用下，的转化率和的产率随温度变化关系如图2所示。的转化率随温度升高而上升的原因是_______。

36、氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛，合成氨的反应原理为：。回答下列问题：

(1)达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将___________(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在一定温度下，向的密闭容器中，反应起始时投料如下：

①按投料Ⅰ进行反应，10分钟后测得达到化学平衡状态时的转化率为，则的反应速率___________，化学平衡常数___________。

②若按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为___________(填“正向”或“逆向”或“平衡”)。

(3)有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________。