2025-2026年海南三沙高三上册期末化学试卷(含答案)

1、三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法错误的是

A．Pd(钯)与Ni(镍)同族，属于d区元素

B．CO2的电子式为

C．H2O是极性分子

D．中子数为8的碳原子可表示为

2、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

D. 海水中船体的腐蚀为析氢腐蚀

3、一定条件下，某反应达到化学平衡时，下列说法错误的是（   ）

A. 正反应速率等于逆反应速率   B. 各物质的浓度不再改变

C. 反应停止了   D. 该反应达到最大限度

4、下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH的变化与图示相符的是(  )

A．Ca(ClO)2 B．氯水 C．NaOH   D．浓HCl

5、下列溶液一定呈中性的是

A．pH=6的溶液

B．使石蕊溶液呈紫色的溶液

C．的溶液

D．水电离出的的溶液

6、下列说法中正确的是

A.稀有气体原子的最外层电子数都是8

B.元素周期表有十八个纵行，分为十八个族

C.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D.知道元素的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol HClO中含有的H-Cl键数为NA

B．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中所含Na+数为0.2NA

C．11.2 L Cl2与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.5NA

D．28 g环戊烷(C5H10、)分子中含有的共价键数为6NA

8、下列反应为吸热反应的是

A. 火药爆炸   B. 乙醇燃烧

C. 碳酸钙受热分解   D. 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应

9、一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是(　　)

A.单位时间内生成2n mol B，同时消耗3n mol C B.容器内压强不随时间变化

C.混合气体的密度不随时间变化 D.单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D

10、醋硝香豆素为抗凝血药，主要用于预防和治疗血管内血栓性疾病。其结构如下：

下列说法不正确的是

A.一定条件下可发生加成、酯化、氧化、还原反应

B.分子中含有5种官能团

C.1mol醋硝香豆素可与9molH2反应

D.分子式为C19H15NO6

11、如图所示试管中的铁钉腐蚀最快的是

A. B. C. D.

12、下列关于烷烃和烯烃的说法中，不正确的是（   ）

A.它们所含元素的种类相同，但通式不同

B.烷烃分子中所有碳原子不可能在同一平面内，烯烃分子中所有碳原子肯定在同一平面内

C.烯烃分子中的碳原子数至少为2，烷烃分子中的碳原子至少为1

D.含碳原子数相同的烯烃和烷烃不互为同分异构体

13、根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（   ）

化学键   C﹣H   C﹣F   H﹣F   F﹣F

键能/（kJ/mol） 414     489    565   155

A．﹣1940 kJ/mol   B．+1940 kJ/mol   C．﹣485 kJ/mol   D．+485 kJ/mol

14、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是 （ ）

A.苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行

15、下列实验能达到目的的是

A. 只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2溶液

B. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

D. 用可见光束照射以区别溶液和胶体

16、下列有机物中互为同分异构体的是（   ）

①乙醇和乙醚；②苯酚和苯甲醇；③苯甲醇和苯甲醚；④苯甲醛和苯甲酸；⑤乙酸和甲酸甲酯；⑥丙醛和丙酮

A. ①②③   B. ④⑤⑥   C. ③⑤⑥   D. ①②④

17、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(s) ΔH <0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(   )

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率，平衡常数增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

18、下列过程中的化学反应所对应的离子方程式正确的是：

A．苯酚钠溶液中通入少量：

B．将水垢中的浸泡在饱和碳酸钠溶液中：

C．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水褪色：

D．Fe与稀硝酸反应，当时：

19、常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡

B．常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10

C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中

D．常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀

20、在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

A.前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·s－1

B.在2 s时，体系内压强为反应前的1．1倍

C.平衡时，体系内含N2O40．25 mol

D.平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

21、五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是

A．基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道

B．Z在周期表中的位置为第2周期第VIIA族

C．借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可生成YL2

D．元素L、M可形成离子化合物

22、下列说法中错误的是

A．图①中，距最近的可构成正八面体

B．图②中，每个晶胞平均含有4个

C．图③中，碳原子与键个数比为1：4

D．图④中，铜原子的配位数为8

23、CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是

A．分子中有2个手性碳原子

B．分子中有3种含氧官能团

C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

24、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

25、某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：

(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应用________；实验中应测定的数据有_______。

(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.000  0 g，全部溶于水配制成1  000.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00  mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应________。

②用浓度为0.100  0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化：

请在如图坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线______。

⑤如图是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是__________，滴定达到终点时的现象__________。

⑥样品中，NaOH的质量百分含量为________。

26、判断正误

（1）明矾和高铁酸钠（Na2FeO4）都可用于水的消毒净化。___

（2）硫酸钡和碳酸钡都难溶于水，故都可用于钡餐透视。___

（3）液氨是纯净物，氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，很容易液化；氨水呈碱性，是因为氨溶于水生成一水合氨电离产生OH-，使溶液中c（OH-）>c（H+），故溶液呈碱性，同时也抑制了水的电离。___

（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”； 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”；SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾。____

（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。____

（6）通电时，溶液中溶质离子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动。____

（7）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性。_____

（8）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。___

（9）已知次磷酸（H3PO2)是一元弱（中强）酸，且Ka（H3PO2)>Kb（NH3.H2O)。则NH4H2PO2是正盐，且其水溶液呈酸性。____

（10）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝；工业上也常用电解钠、镁的氧化物来制备相应的金属单质。____

27、如图是用两个石墨作电极，电解饱和Na2SO4溶液的装置，U形管内的电解液中事先加有酚酞指示剂。回答下列问题：

(1)根据图示中倒扣试管内的液面高度，判断直流电源左端为______极，Na+通过阳离子交换膜移动的方向为______(填“左→右”或“右→左”)。

(2)电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化中正确的是______(填序号)。

①A管溶液由无色变为红色

②B管溶液由无色变为红色

③A管溶液不变色

④B管溶液不变色

(3)写出B管中发生的电极反应______。

(4)检验b管中气体的方法及现象是______。

28、简要回答下列问题。

(1)向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是___。

(2)医疗上用“胃舒平：[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸(含盐酸)过多的原因是___。

(3)许多食品包装袋内附有一小包氧化钙，其中氧化钙的作用是___。

29、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．

（1）含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色，其原因为____________________．

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是___________．

A．水解反应为放热 反应   B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量   D．NH4NO3溶于水时吸收热量

（3）向三份0.01 mol • L—1的CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体，则CH3COO-的水解平衡分别________、_________、_________。（填向“左移动”“向右移动”或“不移动”）

30、SO2可用于制取SO3，或作部分食品的杀菌剂。

(1)下列试剂能鉴别SO2气体和CO2气体的是_______。(填序号)

a．NaOH溶液                    b．浓硫酸                    c．酸性KMnO4溶液

(2)SO2溶于水后所得溶液在空气中放置一段时间后，溶液酸性会增强，原因是_______。

(3)SO2和Cl2均能使品红溶液褪色。

①区分品红是与SO2作用后褪色还是与Cl2作用后褪色的方法是_______。

②当将SO2和Cl2按体积比1∶1混合通入水中时，所得溶液几乎没有漂白性。写出将SO2和Cl2按体积比1∶1混合通入水中时所发生反应的化学方程式：_______。

31、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：

(1)W的电子式是   。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是   ，

装置Ⅱ中物质的化学式是   。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是   ，所需仪器装置是   。

(从上图选择必要装置，填写编号)

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是   。

32、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：

（1）x值等于______________

（2）B的平衡浓度为_____________

（3）A的转化率为____________

（4）生成D的反应速率______________

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数____________（填“增大”或“减小”或“不变”）

33、

（I）该硫酸的物质的量浓度是________。

（II）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供选抒的仪器由：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 请冋答下列问题：

(1) 上述仪器中，再配置稀硫酸时用不到的有________ (填代号）

(2) 经计算，需:浓硫酸的体积为_____________。现有：

①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号）

将上述硫酸迸行稀释的实验操作有：___________________。

（3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有：_________ (填代号）

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②容量瓶用1moll/L稀硫酸润洗

③转移前，容量瓶中含存少量蒸馏水

④量.取浓硫酸时俯视读刻度

34、已知密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）,取X和Y按1:1的物质的量之比混合，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,求Y的转化率________

35、硒是人体内不可缺少的微量元素，且硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的硒原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____。

(2)与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有____种。

(3)与SeO互为等电子体的分子有___(填化学式，任写一种)。

(4)动态共价键是在一定条件下可以可逆地断裂或形成的共价键。二硫键和二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1____λ2(填“＞、＜”或“=”)，其原因是____。

(5)我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示(②Cu和●Se均在晶胞内部)。其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则____(填“①”或“②”)为Cu+。该晶体的密度为ρg•cm-3，列式表示阿伏加德罗常数为____mol-1(用含a和c的式子表示)。

36、稀土(RE)是元素周期表第Ⅲ族副族元素钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素共17种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如图：

已知：①月桂酸(C11H23COOH)熔点为44 ℃，月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。

②该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10-8。

③Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表：

(1)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH，控制的范围为_______，得到的滤渣主要成分为_______。

(2)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2＋浓度为4.8g/L。为尽可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于_______mol·L-1 (保留两位有效数字)。

(3)①“加热搅拌”控制在55℃，其原因是_______。

②“操作X”的过程为先_______，再固液分离。

(4)该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。

(5)稀土中钪元素的单质具有较高熔点且密度和铝接近，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作航空航天或耐高温材料。通常用电解熔融ScCl3制备金属钪，ScCl3易水解，工业上制备无水ScCl3过程中与NH4Cl共热。原理为：

I.ScCl3(s)＋H2O(g)ScOCl(s)＋2HCl(g)；

II._______(完成方程式)。

(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，发生的电极反应为_______。