2025-2026年四川达州高一下册期末化学试卷及答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A(g)＋2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后生成了a mol C，请填写下列空白：

（1）平衡时C在混合气体中的体积分数是______________(用字母a表示)。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为______ mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入C___ mol。

（4）在同一容器中加入n mol A和3n mol B，达到平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m mol～2m mol之间变化，那么n与m的关系应是____________(用字母“m”“n”表示)。

3、选择符合题意编号填空

(1)下列物质中互为同素异形体的是______，互为同系物的是______，③的一取代产物有______种；

①   ②石墨 ③    ④氕、氘、氚   ⑤   ⑥   ⑦

(2)浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是______

①炽热的木炭   ②气体   ③Cu(加热条件下)   ④FeO   ⑤   ⑥蔗糖

(3)硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是______

A．加入少量硫酸铜溶液       B．加入少量碳酸钠粉末       C．固体

D．加入适量溶液       E．加热       F．硫酸氢钠固体

(4)下列说法正确的是______

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

②放热反应在常温下一定很容易发生

③化学反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定

④放热反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量

⑤液态水汽化和氯酸钾分解制氧气都属于吸热反应

(5)已知反应在不同条件下的化学反应速率如下：

①       ②

③       ④

请比较上述4种情况反应最快的是______(填编号)。

4、根据下列叙述，写出微粒符号。

（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子___________；

（2）原子核内没有中子，核外没有电子的微粒__________；

（3）质量数为24，质子数等于中子数的离子____________________；

（4）由两个原子组成的具有10个电子的分子是________；

（5）由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是________；

（6）由三个原子组成的具有10个电子的分子是________。

5、现有36g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为22.4L。请回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。

(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的物质的量为___________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为___________质子总数___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为___________L。

6、在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是__________________，该物质中化学键类型是________________，电子式是__________________

(2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是________________。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为____________________。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为__________，电子式为__________。

7、某些化学反应可用下式表示：，回答下列问题：

(1)若C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的两种组合分别是：_________或_________。

(2)若A为，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体，该反应的离子方程式为_______。

(3)若C、D均为气体，完成反应的化学方程式：___________。

8、I、病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如右图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题:

（1）该注射液约含有_____gNaCl。

（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为_____mol/L。(保留2位有效数字)

II、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后回答下列问题:

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。(填字母)

A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银

（2）硫酸钾在水中的电离方程式为_______________。

（3）配制1000mL上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:量简、天平、药匙、烧杯、____、____、____。(在横线上填写所缺仪器的名称)。需要高锰酸钾_____mol。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______。

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl济液而未洗净

D.定容播匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）“鲜花保鲜剂“中K+的物质的量浓度为_______。

9、现有纯锌片、纯铜片，的溶液、导线、量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_______。

(2)a电极的反应式为_______，b电极的反应式为_______。

(3)当量筒中收集到气体时(标准状况下)，通过导线的电子的物质的量是_______。

(4)如果将a，b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_______。

10、写出下列反应方程式：

(1)向氯水中加入石灰石反应方程式为_______________

(2)用氢氧化钠吸收氯气的化学方程式________________

(3)工业制备漂白粉的反应原理是_____________________

(4)过氧化钠和水的反应________________________

(5)钠和水的反应__________________________

11、填空：

（1）4NH3+5O24NO+6H2O该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，氧化产物是________。

（2）若有1个O2参加反应，则反应中转移电子________个。

（3）用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。

12、Ⅰ.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：

(1)甲同学设计的实验__________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是__________。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．使溴水褪色的物质，就是乙烯

(2)向溴水中通入乙烯，溶液的颜色很快褪去，该反应的化学方程式为__________。

Ⅱ.乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是二氧化硫，在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如下图所示的实验装置确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

(3)写出二氧化硫与溴水反应的离子方程式是__________

(4)图中①②③④装置盛放的试剂如下，则装置所选试剂正确的顺序是_____________

A．氢氧化钠溶液

B．品红溶液

C．酸性高锰酸钾溶液

D．浓硫酸

(5)确认含有乙烯的现象是____________。

(6)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_________。

13、乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合气体和45g水。试求：

（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=________。

（2）当a=1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=____，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）：n（CO2）=___________。

（3）a的取值范围是____________________________________。

14、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。请回答下列问题：

(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母)。

a．增加O2的浓度             b．选择高效催化剂        c．充入氦气             d．适当降低温度

(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．2v正(O2)= v逆(SO2)

b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化

c．SO3的物质的量不再变化

d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

(4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

①2 min时，v正(SO2) ___________(填“＞”、“＜”或“=”) v逆(SO2)。

②用SO3的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是___________mol·L-1·min-1。

③反应达到平衡时，O2的体积分数为20%，则a=___________mol。

15、化学是人类进步的阶梯，化学在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)我国政府曾经向全世界郑重承诺，努力争取在2060年前实现碳中和，有人设计利用反应(乙苯，g)+CO2(g) (苯乙烯，g)+CO(g)+H2O(g),实现二氧化碳的转化利用。

①恒温恒容的条件下进行上述反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是___________(填字母)。

a．                                          b．容器内气体密度不再变化

c．容器内气体的平均相对分子质量不再变化                    d．苯乙烯的体积分数不再变化

e．容器内苯乙烯与的浓度相等

②一定温度下，将2mol和加入固定体积为密闭容器中，发生上述反应。后达到平衡，测得为，内的平均反应速率___________。

(2)某兴趣小组探究化学反应速率和平衡。在一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中充入，发生反应，测得容器内随时间的变化曲线如图所示。

①图中1~4四个点中，到达平衡状态的是___________。

②内，用A表示的化学反应速率为___________。

③反应进行到时，A的转化率是___________。

④上述条件下，下列措施能使该反应速率加快的是___________。

A．继续加入A        B．增大容器体积       C．加入合适的催化剂       D．充入一定量的

(3)工业上利用反应消除污染，在不同条件下的化学反应速率如下：

①             ②

③            ④

上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为___________。