2025-2026年河南三门峡高三上册期末化学试卷含解析

1、已知NaHSO4显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或c），其中一定正确的一组是

A.

B.

C.

D. 以上都不正确

2、我国能源丰富，消费结构以煤为主，将煤直接用作燃料时，不仅利用效率低，而且会产生固体垃圾和多种有害气体。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，可以提高能源利用率，主要反应为   。下表列举了几种常见物质的摩尔燃烧焓(，)，且，时，变为需要吸收44.0 kJ的热量，(注意：煤的燃烧焓可用石墨的燃烧焓计算)则a为

A．+131.3

B．-131.3

C．+87.3

D．+175.3

3、在处理废水时，某特定反应体系中反应物和生成物共有 6 种粒子：NO、HCO、ClO-、CNO-（N 的价态为-3）、H2O、Cl-，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是

A．在上述反应体系中，CNO-是氧化剂

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3

C．在标准状况下，产生 4.48 L N2 时转移 0.8 mol 电子

D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化

4、对于淀粉和纤维素的下列叙述中不正确的是(　　)

A. 互为同分异构体   B. 化学性质不相同

C. 碳、氢、氧元素的质量比相同   D. 属于同一类有机物

5、下列说法正确的是(   )

A.1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等

B.22.4LH2和71gCl2的物质的量相等

C.任何条件下，16g CH4与18g H2O所含有电子数均为10NA

D.1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22.4L

6、下列说法正确的是

A．金属钠的焰色是黄色，它的产生与电子的跃迁吸收能量有关

B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

C．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线

D．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素

7、某同学在实验室中进行如下实验：

以下结论正确的是（ ）

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2

C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑  

D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应

8、用图所示装置制备乙酸乙酯。实验时观察到试管a中不断有蒸汽逸出，试管b中溶液上方出现油状液体。下列说法不正确的是

A．a中添加试剂的顺序依次是浓硫酸、乙醇、乙酸

B．a中浓硫酸可以加快酯化反应速率

C．a中逸出蒸汽的成分有乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水等

D．b中饱和Na2CO3溶液可以吸收乙醇和乙酸

9、室温下，在10 mL0.5 mol·L-1H2SO3溶液中缓慢滴加0.5 mol·L-1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若A点pH=3，此时溶液中水电离的c(H+)=10-3mol·L-1

B．B点存在：c(HSO)+c(SO)=c(K+)

C．C点存在：c(HSO)+c(SO)＞c(K+)

D．D点存在：c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)=c(OH-)

10、下列叙述中，正确的是（ ）

A. 离子化合物中可能含有共价键

B. 共价化合物中可能含有离子键

C. 所有气态单质分子中都存在共价键

D. 离子化合物不能完全由非金属元素组成

11、某苯的同系物分子式为C8H10，其一氯代物中只有一个甲基的有（   ）

A. 3种   B. 4种   C. 7种   D. 8种

12、已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．升高温度，K减小

B．减小压强，n(CO2)增加

C．更换高效催化剂，α(CO)增大

D．充入一定量的氮气，n(H2)变大

13、某元素R，其原子的最外层有2个电子，该元素是

A．金属元素

B．稀有气体元素

C．ⅡA族元素

D．无法确定为哪一类元素

14、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的∆H＜0

15、下列说法中，正确的是

A．凡是放热反应都是自发反应

B．凡是熵增大的反应都是自发反应

C．要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

D．过程的自发性不仅能用于判断过程方向，还能确定反应速率的快慢

16、在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为

A. 20 mol、25%   B. 20 mol、75%   C. 40 mol、30%   D. 10mol、50%

17、据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是

A．16O与18O为同种原子

B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素

C．16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎相同

D．16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O

18、下列叙述中，正确的是

A.中和10mL 0.1mol·L-1 盐酸与中和100mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种溶液的量不同

B.等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7

C.体积相等，pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等

D.pH=3的盐酸溶液的H+的物质的量与pH=11的氨水溶液的OH-物质的量相等

19、下列关于物质性质的比较，不正确的是

A.金属性强弱：Na＞Mg＞Al B.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

C.原子半径大小：Na＞S＞O D.酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

20、在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（   ）

A.CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CHBrCH2Br

B.NaOH(aq)C6H5ONa(aq)NaHCO3(aq)

C.NaOH(aq)Cu(OH)2浑浊液Cu2O(s)

D.石油CH3CH=CH2

21、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)(aq)ΔH。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(  )

A.该反应ΔH<0

B.若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C.若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

D.状态A与状态B相比，状态A的c()大

22、在密闭容器中进行反应：，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )

A.Z为0.3mol/L  B.为0.1mol/L

C.为0.15mol/L  D.为0.4mol/L

23、证明氟化氢是弱电解质的事实是

A. 氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强

B. 浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生

C. 100 mL0.1mol/L氢氟酸中c(H＋)小于0.1mol/L

D. 测得常温下0.1mol/LNaF溶液的pH＞7

24、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：

下列说法不正确的是（   ）

A.b为电源的负极

B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2

D.上述装置存在反应：CO2C+O2

25、【化学——选修3：物质结构与性质】硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________(填一个即可)，B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。

（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO3分子的立体构型为_____________。

②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为   。

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为_________________(用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值)。

26、香草醛是香荚兰豆的香气成分中含有的物质，其结构简式为  。

（1）香草醛含有的含氧官能团有羟基和_______。

（2）香草醛与足量Na2CO3溶液反应的化学方程式为_____________。

（3）香草醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_________。

27、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子的离子如下表所示：

在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16.0 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

(1)b电极上的电极反应式为：_____；

(2)计算电极e上生成的气体在标况下的体积为_____；

(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：_____；

(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的浓度，需要向丙烧杯中加入____(填加入物质的名称和质量)。

(5)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电产生的MnOOH。电池反应的离子方程式为：____；维持电流强度为0.5A，电池工作5min，理论上消耗锌_____g(已知F=96500C·mol-1)。

28、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+(aq)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______，电解质溶液Y是_______。

(2)银电极为原电池的_______极，发生的电极反应为_______。

(3)X电极上发生的电极反应为_______。

(4)导线中电流方向是_______(填“X→银”或“银→X”)。

29、I.合成氨的原料气H2可通过反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）获取。

（1）T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为       。

（2）保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述

能够说明体系处于平衡状态的是       （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2

d．混合气中n（CO）:n（H2O）:n（CO2）:n（H2）＝1:16:6:6

II.液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：

① 4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（l） △H1

② 4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l）   △H2

③ 4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l）   △H3

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝ 。

III.（1）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。由图可知Mg与卤素单质的反应均为   （填“放热”或“吸热”）反应。

（2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体（CH4）和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式   。

30、化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”、或“不”）。

（2）O2 (g)＝O+2(g)+e-   H1=+ 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e- PtF6-(g)   H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)＝O2+(g)+PtF6-   H3=+482.2 kJ·mol-1

则反应O2（g）+ PtF6 (g)＝O2++PtF6- (s)的H＝_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。（已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”、“碱”、或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。

31、一种有毒性物质A，其含碳76.6％、氢6.38％。氧17.02％(均为质量分数)，它们的相对分子质量是乙烷的3.13倍，试回答以下问题。

(1)该有机物的相对分子质量为___________(结果取整数)；确定该有机物A的分子式为___________。

(2)用核磁共振仪处理该化合物，得到核磁共振氢谱图，图中出现四组峰，其四个峰的面积之比是1：2：2：1，则有机物的名称为___________，官能团为___________

32、阿司匹林、去痛片等药片是用淀粉作为黏合材料压制面成的片剂，若检验其中的淀粉，所用试剂的名称是________，检验时的现象是________。

33、水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：

提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液

（1）天然水中溶解的气体主要有 、 。硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）。某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol•L﹣1，c（Mg2+）=6×10﹣4mol•L﹣1，则此水的硬度为   。

（2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为   （只填化学式）。

（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是   ，其净水作用的原理是   。

（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

Ⅰ．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣。

根据以上知识回答下列问题。

①水样预处理的目的是   。

②水样预处理的装置如图所示，细导管插入吸收液中的目的是   。蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是   。

34、(1)一定温度下，在密闭容器中通入一定量的NO2，发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，达到化学平衡时，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·L-1，O2的浓度为0.12mol·L-1。

则：①该可逆反应的平衡常数K=___(请用数字计算式表达)。

②此时NO2的转化率____。

(2)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。

计算：①5min末A的物质的量浓度为___；

②前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___；

③化学方程式中n值为___。

35、完成下列问题

(1)通过对“祝融号”火星车传回的信息研究发现，火星岩的主要成分为和等。回答下列问题：

①比较与的稳定性并阐述其原因_______

②在上述氧化物中属于共价晶体的是_______(填化学式)。

③常用于检验的一种试剂为，其中的阴离子所含σ键、π键数目之比为_______

(2)具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。一种晶体的晶胞(立方体)如图1所示，NA为阿伏加德罗常数的值，原子半径为。图2是沿着立方格子对角面取得的截图，则原子与O原子间最短空间距离x=_______。晶体的密度为_______(列出计算式即可)。

36、用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：

(1)步骤I“氨浸”时，控制温度为50～55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4SO4溶液。

①CuO被浸取的离子方程式为_________________________。

②浸取温度不宜超过55℃，其原因是_____________________。

③关于[Cu(NH3)4]SO4溶液，下列说法不正确的是__________(填字母)。

a.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是N元素

b.[Cu(NH3)4]SO4中S原子的杂化方式为sp3

C.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d.NH3分子内的H－N－H键角小于H2O分子内的H－O－H键角

e.[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子

④[CuNH3)4]2＋结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为__________。

(2)“除AsO”时，砷的吸附率与溶液pH的关系如题图所示。已知Fe(OH)3胶粒在pH＜7.9时带正电荷，在pH＞7.9时带负电荷。pH＞10时砷的吸附率明显减小的原因是___________。

(3)为了实现生产过程中物质充分利用，循环使用的物质为__________。