2025-2026年河南平顶山高三上册期末化学试卷(含答案)

1、下列有关化学用语的使用正确的是

A．四氯化碳的比例模型：

B．甲基的电子式：

C．乙醚的结构简式：

D．麦芽糖的分子式：

2、能源是现代社会生活的物质基础，下列说法正确的是（   ）

A.乙醇汽油推广的最主要目的在于降低国际市场的油料价格

B.天然气、核能、太阳能都属于新能源

C.农村用沼气池产生的沼气作燃料，属于生物质能的利用

D.化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物与“雾霾天气”无关

3、PCl5是一种重要的磷氯化物，主要用作氯化剂，立体构型为三角双锥形，如图所示。下列有关PCl5的说法正确的是

A．原子半径大小：P＞Cl

B．分子中P－Cl键长都相等

C．分子中P原子采取sp3杂化

D．分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

4、下列各组比较，不正确的是（　　）

A.热稳定性：HBr＞HCl B.碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2

C.氧化性：O＜F D.还原性：S2﹣＞O2﹣

5、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

B．CO(g)的标准燃烧热是283.0kJ·mol-1，则反应的

C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

6、化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)  CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小

B. 该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

C. 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大

D. 该反应平衡常数：K＝

7、关于工业转化图(见图)，下列说法不正确的是

A．该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法

B．从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂

C．该过程中①②是加成反应

D．该过程中③④是酯类的水解

8、下列实验能达到实验目的的是______ 。

A.A B.B C.C D.D

9、常温下，向10mL bmol·L－1的CH3COOH溶液中逐渐滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法正确的是(　)

A. b＜0.01

B. 混合后溶液酸碱性无法判断

C. CH3COOH的电离常数Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

10、右图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是(　　)

A. 图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多

B. 氢原子的核外的s电子重叠形成共价键

C. 氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得密一些，将两核吸引

D. 氢原子之间形成σ键，s－sσ键没有方向性

11、已知下列反应的热化学方程式：

①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·mol-1

③ C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=﹣393.5 kJ·mol-1

④ H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ·mol-1

则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（　　）

A.﹣870.3 kJ·mol-1 B.﹣571.6 kJ·mol-1

C.+787.0 kJ·mol-1 D.﹣488.3 kJ·mol-1

12、的KI溶液与的溶液发生反应：，达到平衡。下列说法中正确的是

A．该反应的平衡常数

B．加入少量KC1固体，平衡正向移动，溶液颜色变深

C．加入萃取后，上层溶液呈紫红色，下层溶液呈浅绿色

D．经萃取后，向水层溶液中滴入KSCN溶液，呈血红色

13、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

B．常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

14、胶体在自然界尤其是生物界普遍存在，应用也非常广泛。下列有关胶体的说法错误的是

A．可用渗析法提纯、精制胶体

B．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液

C．氢氧化铁胶粒带正电荷，1mol胶粒中含有1mol

D．气溶胶是胶体的一种，是混合物

15、25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是

A.在A点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

B.在B点：c(OH－)=c(H＋)<c(Na＋)=c(CH3COO－)

C.在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)

D.在A、B、C点：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)

16、下图所示的实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列有机物命名正确的是（ ）

A．2，4， 5-三甲基-5-乙基辛烷

B．2， 5-二甲基-4-乙基己烷

C．3-甲基-4-乙基戊烷

D．2，3-二甲基-4-戊烯

18、CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量

C．该反应不需要加热就能进行

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量

19、关于有机物的描述正确的是（ ）

A．有机物是有生命的物质

B．有机物只能由动植物体内产生，不能用人工方法合成

C．凡是含碳元素的化合物都属于有机物

D．在所有的有机物中都含有碳，多数含有氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫等。

20、关于 Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是

A. 三者的单质均为银白色固体

B. 三者都能与盐酸、稀硫酸反应

C. AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂

D. 制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

21、25℃时，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，−lgc(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线I代表醋酸的稀释过程

B．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液

C．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强

D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小

22、如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧元素的含量为60%。下列说法正确的是

A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B．电负性：E＞C

C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D．气态氢化物的稳定性：D＜B＜E

23、反应中，每生成0.25molN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含两步： ①(慢) ②   (快)     T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法正确的是

A．整个反应速率由第②步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：

D．该反应的热化学方程式为

24、如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的甲烷和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是

A．只能生成CH3Cl一种有机物

B．烧瓶内液面不可能上升

C．大试管内的液体可能会分层

D．向水中加入石蕊试液后变红

25、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

(1) 元素M的核外电子排布式________ ；元素L的电子排布图为________ ；

(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Y、Z、L的电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）

(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为__________，中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。

(4)NO3－的空间构型为__________；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式_____________。

(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为____，每个Ba2+与__个O2-配位。

26、按照下列要求书写热化学方程式

(1)1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：_________________________________________。

(2)实验测得25℃、101kPa时1mol H2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式：________________________________。

(3)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出5518KJ热量,写出N2H4燃烧的热化学方程式_________________________________________________。

27、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为_______；继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为_______；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为_______；

(2)[Cu(H2O)4]2+中存在的化学键类型有_______(填“离子键”或“共价键”或“配位键”)。[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______。其结构可用示意图表示为_______。

28、请选择A.甲烷   B.乙烯   C.乙炔   D.苯   填入下列各小题后面的横线上。(正确选项可能不止1个，多选、错选本小题“0”分)

(1)上海市民家用燃气的主要成分是_______

(2)其年产量通常作为衡量一个国家或地区石油化工发展水平标志的是_______

(3)是植物生长调节剂，可作为果实催熟剂的是_______

(4)分子中存在碳碳双键或者碳碳三键的是_______

(5)分子中所有原子肯定不在同一个平面内的是_______

(6)完全燃烧生成的二氧化碳和水蒸气的体积比为2∶1的是(同温同压)_______

(7)甲烷的一种同系物W，分子中共有8个碳原子，则W的分子式为_______；若在W分子中，同一个主链碳原子上分别连有甲基和乙基支链，它的结构简式为_______，名称为_______，其一氯取代物有_______种；若在W分子中有最多的，其结构简式为_______，一氯取代物有_______种。

29、用系统法命名:  _______

30、工业合成氨反应为Nz(g)+3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下:在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表;

(1) 前10min 中利用N2表示的反应速率为________

(2) 该温度下，此反应的平衡常数K=__________

(3) 该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1，则此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(4) 该温度下，在上述平衡体系中再通入2molNH3，一段时间后，达到新的平衡。此时c(H2)____ 4.5mo1/L(填“>”、“<”或“=”)。

(5) 由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4 mol Nz 和12 mol Hz,则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_______。

31、对于A+2B(g)nC(g)。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

（1）当n=3时，增压，平衡不移动，则A为______态。

（2）若A为固态，增大压强，C的组分含量增加，则n_________，反应的平衡常数__________（填增大、减小或不变）。

（3）升温，平衡向右移动，达到新平衡前，υ正 ______υ逆（填>、< 或 =），则该反应的逆反应为_______热反应，反应的平衡常数__________（填增大、减小或不变）。

32、某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为___________。

33、某化学实验小组用酸性 KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：

(1)补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：_____

　 H2C2O4+　MnO+　H+═　Mn2++　  　+　  　

(2)由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是_____。

(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息对于实验Ⅱ中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了新的猜想，并继续进行实验探究。

Ⅰ．该小组同学提出的猜想是_____。

Ⅱ．请你帮助该小组完成实验方案，并填写表中空白。

（实验内容及记录）(H2C2O4溶液足量)

若该小组同学提出的猜想成立，则编号2中加入的固体是_____

t___(“＞”“＜”“＝”) 200s。计算此时实验1中高锰酸钾的的反应速率____(忽略10滴硫酸的体积)

34、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数用K表示。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、、H3PO4、、都看作是酸，则它们酸性最强的是_______(填化学式)

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_______。

(3)计算该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)= _______mol/L

(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_______V2(填“>”、“<”或“=”)

(5)下列四种离子结合H+能力最强的是_______。

A.  B. C.ClO- D.CH3COO-

(6)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是_______。

A.Va>10Vb B.Va<10Vb C.Vb<10Va D.Vb>10Va

(7)已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈_______性；

(8)等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，浓度由大到小的顺序是：_______。

(9)已知常温下，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(BaCrO4)=1.17×10-10在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是_______

35、I．(1)氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) K1

②4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) K3

则K3=_______(用K1、K2表示)。

(2)NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

写出由N2和F2反应生成NF3的热化学方程式___________________________。

Ⅱ．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。

已知反应CO(g)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：

试回答下列问题。

(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝________。

(2)在相同条件下，为增大反应物的平衡转化率，该反应应在________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

(3)在 830 ℃时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有________(填序号)。

36、雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g) +CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1。 在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

①10~20 min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____________。

②30 min 后升高温度，再次达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3．则a_____(填“>”“=”或“<”)0。

③30min后，只改变某一反应条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母)。

A．通入一定量的NO

B．加入一定量的活性炭

C．降低温度

(2)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。

已知c(NO2) : c(NO)=1: 1时，脱氮效果最佳。若生成1 mol N2时反应放出的热量为b kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为____________。

(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag—ZSW一5为催化剂进行反应,测得NO转化为N2的转化率随温度的变化曲线如图所示。

①在=1时，最佳温度应控制在_____左右。

②若不使用CO，温度超过775 K时，发现NO的转化率降低，其可能的原因是___。