2025-2026年河南许昌高三上册期末化学试卷(含答案)

1、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）

A. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

B. 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C. 0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

D. 标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

2、可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是

A. 若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大

B. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体

C. 升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应

D. 增大压强，平衡不移动，说明B是气体

3、下列说法中正确的是( )

A．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0kJ•mol﹣1则该反应的反应热为566.0kJ•mol-1

B．甲烷的燃烧热△H= -890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890kJ•mol-1

C．在一定条件下将1mol SO2和0.5mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -158.4kJ•mol-1

D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ•mol-1，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ

4、中秋之夜，天宫二号搭载长征二号F运载火箭顺利升空，成为了中国第一个真正意义上的空间实验室。火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，在火箭发射时反应的热化学方程式为：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH=－2550 kJ/mol ，下列叙述错误的是(  )

A．该反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行且反应产物对环境无污染

B．向火箭注入燃料的操作非常严格，不能有丝毫失误，因为该反应的缺点是反应物有毒、有污染

C．偏二甲肼的燃烧热为ΔH=－2550 kJ/mol

D．该反应中1mol C2H8N2反应时转移16 mol e-

5、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。陶瓷属于下列材料中的

A．硅酸盐材料

B．金属材料

C．天然高分子材料

D．合成材料

6、一定温度下，向恒容容器中充入1molA和2molB发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)。下列能判断该反应达到平衡状态的是

A．混合气体的平均相对分子质量不变

B．单位时间内消耗B的物质的量与生成C的物质的量之比为2：3

C．混合气体总的压强不再变化

D．反应物A和B的转化率相等

7、下列判断正确的是

A. 核电荷数：Al<Na   B. 金属性：Na>Al

C. 原子序数：Na>C1   D. 原子半径：Cl>Na

8、下列说法不正确的是

A.金属铝密度小、硬度大，可用于制造飞机等部件

B.硫酸钡难溶于水，医疗上可用作检查肠胃的内服药剂

C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

D.氯化铁、硫酸铁可用做净水剂

9、下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是

A．NH3

B．SO3

C．CCl4

D．CO2

10、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

A. 7.8gNa2O2与足量CO2充分反应放出1.12LO2

B. lmol NaN3(叠氮化钠)中含有的离子总数为4

C. lmol Cl2与足量铁反应转移电子数为3

D. 1L0.1 mol.L-1的NH4NO3溶液中N原子的数目为0.2

11、汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（   ）

A.  B.

C.  D.

12、治疗新冠肺炎药物瑞德西韦可显著降低新冠高危患者的住院风险，主要成分结构如下图，下列说法正确的是

A．该分子不含手性碳原子

B．分子中N、O、P原子的原子半径由大到小的关系为P＞N＞O

C．分子中的N-H键的键长小于O-H键的键长

D．分子中只存在σ键

13、氯化硫酰()常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：，沸点：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化剂的条件下制取：。下列有关制取的说法正确的是

A．该反应在高温下能自发进行

B．使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间

C．反应中每消耗22.4L转移的电子数目约为

D．使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大转化率

14、下列说法正确的是

A．甘油醛()和葡萄糖均属于单糖，互为同系物

B．该物质可命名为2，3，5，5−四甲基−3，3−二乙基己烷

C．有机玻璃的链节是

D．酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料

15、使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况)，这4.48L气体的质量为

A．8.8g   B．8.2g   C．6.4g   D．6.2g

16、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子关于该物质的说法正确的是（   ）

A.能使紫色石蕊变红 B.能与Na2CO3反应

C.能发生酯化反应 D.不能发生氧化反应

17、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是(   )

A. 电负性：He＞F＞O   B. 第一电离能：O＞N＞P

C. 离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋   D. 热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S

18、如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是

A．电负性：W＞X

B．第一电离能：W＜Y

C．五种元素形成的单质中，Z形成的单质沸点最高

D．R元素形成的单质中没有化学键

19、一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1  mol CO和1 mol  H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol  H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少 D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

20、下列反应一定属于吸热反应的是

A．酸碱中和反应

B．不需要加热就能发生的反应

C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

21、下列说法不正确的是

A．某芳香烃的结构为，它的一氯代物有4种

B．中最多有14个碳原子共面

C．某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯经可能有3种结构

D．已知萘分子的结构简式为，则它的六氯代物有10种

22、下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

C．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清，说明苯酚的酸性强于H2CO3

D．向少量2%CuSO4溶液中加入过量的10%NaOH溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基

23、化合物Z的合成路线如下图所示。下列说法正确的是

已知连在双键上不稳定，会发生重排：   

A．X分子中所有碳原子可能在同一平面上

B．X→Y时会经历先加成、再重排的过程

C．最多能与发生加成反应

D．用溶液和的溶液可以区分X、Y、Z三种物质

24、用O2将HCl转化为Cl2,反应的化学方程式为4HCl(g)+O2(g) 2H2O(g)+2Cl2(g)   ΔH＜0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是(　　)

A．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol·(L·min)-1

B．增大压强可以提高HCl转化率

C．平衡常数K(200 ℃)＞K(400 ℃)

D．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

25、下列10种物质①Ar　②N2　③Cu　④CO2　⑤NaCl　⑥NaOH ⑦NH4Cl　⑧乙烷　⑨乙炔　⑩乙烯

（1）不含化学键的是___________；

（2）只含共价键的化合物是_____________；

（3）只含离子键的是化合物是________________；

（4）既含离子键又含共价键的化合物是________________；

（5）含金属键的是________________；

（6）只含σ键的分子是________________；

（7）既含σ键又含π键的单质是________________；

（8）既含σ键又含π键的共价化合物是________________。

26、玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为。

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生加成反应。

(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能结构：____________；_________(用键线式表示)。

(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构为_______________；_______________；_______________；_______________(用键线式表示)。

(4)写出和Cl2发生1，4－加成反应的化学方程式：________________________。

27、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式______。

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序______。

(3)25℃时，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是______(填写选项字母)。

a.代谢产生的H+被HCO3-结合形成H2CO3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H2CO3中和转化为HCO3-

28、回答下列问题

（1）氯化铝水溶液呈___________性，原因是(用离子方程式表示)：___________把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

（2）25℃时，0.5mol•L-1氨水，电离度为0.01，水电离的c(OH-)为___________；

（3）25℃时，将c(OH-)=0.2mol•L-1和pH=8的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH=___________。

（4）某温度时，纯水电离的c(H+)=10-6mol•L-1，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比___________。

29、现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题：

（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y 不能为下列的________________________。

a.CuO    b.Cu(OH)2   c.CuCO3    d.Cu2(OH)2CO3  e.CaO    f.NaOH

（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3 的Ksp=4×10-38]

（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

30、回答下列问题：

(1)常温下，0.010mol•L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。H2A分两步电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。

①由图确定下列数据：-lgKa1=______，Ka2=_____。

②将0.020mol•L-1的Na2A溶液和0.010mol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为_____。

(2)已知部分弱酸的电离常数如表：

①25℃时，0.1mol•L-1的HCOONa溶液和0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，c(HCOO-)_____c(CO)(填＞、＜、=)。

②25℃时，一定浓度的HCOONa溶液的pH=9，该溶液呈碱性的原因______(用离子方程式表示)。

③将少量CO2通入苯酚钠溶液中，发生反应的离子方程式是______。

31、I．常温下0.1mol·L-1的盐酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_____(填“＞”“＜”或“＝”)。

II．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：

(1)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。

A．c（H+）  B．c（H+）/c（CH3COOH）  C．c（H+）•c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)__ V(乙) (填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H＋能力最强的是________。

A．HCO3—           B．CO32—        C．ClO－ D．CH3COO－

写出下列反应的离子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________。

Ⅲ．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

(1)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________。

(2)点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)＝________mol/L。

32、合金是当前广泛应用的材料,请写出建筑材料中常用的一种用来封阳台和做门窗的合金材料_____________。自行车轮胎的材料是__________，请比较自行车在干燥环境和潮湿环境生锈的相对程度______________________________________。

33、某小组研究影响反应速率的因素。

（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =   mol·L－1。

②实验步骤：

（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

（b）反应开始后， ；

（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： 。

（2）实验二：探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响，其设计与测定结果如下：

I.完成上述实验原理的离子方程式 。

II.上述实验1、3是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写   。

34、完成下列各题。

(1)已知25℃时，AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol/L。若在5 mL含KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是_______。[已知：25℃时Ksp(AgC1)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17]

(2)如图所示，无摩擦、无质量的活塞1，2，3和4将反应器隔成甲、乙、丙和丁4部分，分别进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，起始时物质的量已标在图中。某温度和100 kPa下达到平衡时，各部分的体积分别为V甲、V乙、V丙和V丁。这时若抽掉活塞1或3均不会引起其它活塞移动。

①据题意计算x=_______。

②a、b、c必须满足的一般条件是(请用含有a、b、c的方程表示)：_______。

35、工业上以软锰矿(主要成分为，另含有少量铁、铝等金属化合物)为原料制得高纯，然后再继续制取，其流程如下：

(1)实验室配制往往会加入稀硫酸，原因是：_______。(结合离子方程式进行解释)

(2)由滤液制取高纯的过程中，有一步是加入氨水调节溶液pH，除去溶液中的、(使其浓度小于)，pH范围为_______。(已知：，，时开始沉淀)

(3)由高纯生产的化学方程式为_______。

(4)在溶液中通入过量气体，则X是_______(填化学式)，此时的理论利用率为_______。(百分数保留1位小数)

(5)操作Ⅱ是为了从溶液中将X与进行分离，则操作Ⅱ应为_______。

(6)该流程中可以循环利用的物质是_______。

36、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3d104s1。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A的基态原子中的电子有___________种不同的能量状态，B的基态原子中有___________种不同运动状态的电子。

(2)上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最弱的与碱性最强的物质发生反应的方程式是___________。

(3)DO2分子的VSEPR模型为___________。E元素在周期表的位置是___________。

(4)C与D的简单氢化物熔点相比后者的高，解释原因___________。A与碳形成的某晶体可用作打磨砂轮原料，1mol该晶体含有的共价键为___________个。

(5)C可形成CCl3、CCl5，D只能形成DCl3解释原因___________。