2025-2026年河南南阳高三上册期末化学试卷(含答案)

1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

2、下列各组物质的燃烧热相等的是

A. 碳和一氧化碳   B. 1 mol碳和2 mol碳   C. 3 mol乙烯和苯   D. 淀粉和纤维素

3、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)  K=0.1，反应前CO物质的量为12 mol，平衡后CO物质的量为10 mol。下列说法正确的是

A.升高温度，CO浓度增加，表明该反应是吸热反应

B.反应前H2S物质的量为7 mol

C.通入H2S后，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.达到平衡后，再充入4 mol H2S和2 mol H2，平衡不移动

4、下列说法正确的是(   )

A.中和滴定实验中，锥形瓶先用水洗后，再用待测液润洗

B.用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，将下层液体先从下口放出，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体

C.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用抹布擦干，再用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液

D.在中和反应反应热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量为mg，反应前后体系温度变化为t℃，反应液的比热容为cJ·g-1·℃-1，则生成1 mol水放出的热量为c×m×t×10-3 kJ

5、下列热化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

6、大豆素因其优良的生理活性备受关注，一种大豆素如下图所示，关于该化合物说法正确的是

A．该化合物的分子式为C15H12O5

B．该化合物所有原子可能共平面

C．该化合物为芳香烃

D．该化合物可以发生加成、氧化、取代反应

7、下列十组关于有机物的说法中，正确的组数是

①向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，说明含有溴元素    ②蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的二倍    ③聚乙烯、酚醛树脂、纤维素、涤纶、麦芽糖、胰岛素都是合成高分子化合物     ④可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖    ⑤植物油的主要成分是不饱和的高级脂肪酸    ⑥酿酒过程中，葡萄糖水解得到乙醇    ⑦葡萄糖与果糖互为同分异构体，淀粉与纤维素也互为同分异构体    ⑧甲酸乙酯、麦芽糖、淀粉这三种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应    ⑨1mol 葡萄糖可与5mol 乙醇发生酯化反应

A．0组

B．1组

C．2组

D．3组

8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA

B．1molHCl气体中的H+的数目为NA

C．标况下，2.24L氨气溶于水电离出OH-的数目为0.1NA

D．1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性时，NH的数目为0.1NA

9、下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（       ）

A．HNO3

B．CuCl2

C．K2CO3

D．CH3COOH

10、下列实验能达到预期目的的是( )

A. 利用I制取Fe(OH)2   B. 利用II装置制取乙烯

C. 利用III装置除去Cl2中的HCl   D. 利用IV装置制备乙酸乙酯

11、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( )

A.KClO3 =K+ +Cl-+3O2- B.HClOH+ +ClO-

C.H2CO32H+ + D.CH3COONH4CH3COO-+

12、下列物质的水溶液可以导电，但其为非电解质的是

A．漂白粉

B．HCl

C．Cl2

D．NH3

13、古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是

A.食盐 B.草木灰 C.明矾 D.生石灰

14、许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是

A．1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O不能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀

B．1mol配合物Ni(CO)4中共有8mol σ键

C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO

D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6

15、实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是

A.适当升高温度 B.将锌粒改为锌粉

C.将所用硫酸加适量水适当稀释 D.寻找一种合适的催化剂并加入其中

16、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是（　　）

A.该反应的化学方程式为X＋3Y⇌2Z

B.2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C.反应开始至2min，Z的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1

D.反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

17、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列关于这三大营养物质的叙述正确的是

A．油脂的硬化是物理变化

B．糖类的水解产物都是葡萄糖

C．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶解

18、蒽()与苯炔()反应生成化合物X(如图所示)。下列叙述错误的是

A．蒽的分子式为

B．X属于芳香族化合物

C．1mol苯炔最多能与4mol发生加成反应

D．图示反应为加成反应

19、下列叙述不正确的是

A．乙烷和苯均可以与氯气发生取代反应

B．聚乙烯可用作食品包装材料

C．环己烷与甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D．煤油和甘油属于同一类的有机物

20、工业上常用过量废铁屑与硫酸反应产生硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对反应产品纯度影响不大的是

A．油污

B．铁锈

C．锌

D．硫化物

21、对有关离子方程式书写、评价不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、已知反应： ，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是

A．a点反应处于平衡状态

B．b点的操作为拉伸注射器

C．c点与a点相比，增大，减小

D．若容器绝热(与外界无热量交换)，则平衡常数

23、常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（   ）

A.四种溶液的Kw相同，由水电离的c(H＋)：①＝③＝②＝④

B.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大

D.将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③＞②

24、用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果高的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

A.碱式滴定管未用待测碱液润洗

B.酸式滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失。

C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出

D.滴定前仰视读数，滴定后读数正确

25、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。加入催化剂E1________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：_______kJ·mol−1。

(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3

请回答下列问题：

ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=________。

(4)试比较下列两组ΔH的大小(填“＞”、“＜”或“=”)

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1；H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2；则ΔH1____ΔH2。

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3；Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) ΔH4；则ΔH3_____ΔH4。

26、由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地诉说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

(1)写出Fe2＋的核外电子排布式________________________________。

(2)下列说法正确的是________。

a．H2S、O3分子都是直线形

b．BF3和NH3均为三角锥形

c．CO2、HCN分子的结构式分别是O=C=O、H—C≡N

d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3

(3)TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图， 白球表示________原子。

(4)乙酸()熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请画出该二聚体的结构：_________________________________________。

27、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

(1)常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：___。

②b点时溶液中c(H2N2O2)__c(N2O)(填“＞”“＜”或“=”)。

③a点时溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O)(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的H2SO4与b mol·L-1的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是__(填序号)。

①混合溶液的pH=7

②c(SO)=c(A+)

③混合溶液中c(H+)•c(OH-)=Kw

④混合溶液中c(OH-)=

(3)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5mol·L-1，该温度下若将c mol·L-1盐酸与0.62mol·L-1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=___mol·L-1(小数点后保留4位数字)。

28、工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

(1)该反应的平衡常数表达式为_______；

(2)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①由表中数据判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_______，用H2表示反应速率为_____，此时的温度为______；

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是______；

a．升温   b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容充入H2 e．分离出甲醇

29、今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

（1）若三种酸的物质的量浓度相等。

a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为____________________________________________。

b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为______________________________________________________________。

c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_________________________________________。

（2）若三种溶液的c(H＋)相等。

a．三种酸的物质的量浓度大小关系为_______________________________________。

b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________________________________________________________。

c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为____________________________________________。

30、反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是___（填增大、不变、减小，以下相同）

（2）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率___。

31、汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。

己知该反应在2404℃时，平衡常数K = 6.4×10-3。请回答下列问题。

（1）该反应的平衡常数表达式为__________。

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各lmol，平衡时，N2的转化率是_____%（保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L，此时反应______（填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”），理由是__________。

（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_____。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2, 达到平衡状态后再向其中充入一定量NO, 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

32、Ⅰ．苯是一种重要的化工原料，其产品在我们的生活中无处不在。

（1）一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物苯(C6H6)到环己烷（C6H12）的转化。

生成目标产物的电极反应式为__________；装置图右侧导出的气体是__________。

（2）已知苯和乙烯可以在催化剂存在的条件下发生加成反应。以苯和乙烯为原料可合成聚苯 乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下：

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

_________________________________________________________________________

II．丙烯是三大合成材料的基本原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮、甘油等。下图是以丙烯为原料合成甘油最重要的生产方法。

CH2=CHCH3 C3H5Cl C3H6OCl2 甘油

（3）①的反应类型是：____________

（4）产物C3H6OCl2有两种，选择一种写出反应③的化学方程式：____________

33、醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。

（1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_________。

（2） 实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_________。

（3） 装置丙中导管口水封的目的是__________________。

（4） 为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是_____ 。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗   B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗   D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物，Mr[Cr(CH3COO)2]2·2H2O =376g/mol）。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为_________才能使铬的离子沉淀完全。

【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31， ≈4，lg2≈0.3】

 （7） 一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在。

34、以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA。

(1)在标准状况下①3.36 L NH3；②1.204×1023个CH4；③18 g H2O；④0.4 mol HCl。

a．体积最大的是______(选填序号，以下同)，

b．氢原子个数最多的是______；

c．质量最大的是_____

(2)73.0 g HCl气体中含有_______个分子、______个质子。

35、Ⅰ.双组元液体推进剂是一类重要的“火箭燃料”，其由燃烧剂和助燃剂组成；肼(N2H4)、偏二甲肼(C2H8N2)是常用的燃烧剂。长征二号是我国研制的第一代液体运载火箭，其推进剂配方为和。

(1)和点燃生成的三种产物均无毒无害，化学方程式为：___________。

(2)含有的燃料废水会造成污染，可采用氯化法处理；以下不适宜用作氯化试剂的是___________。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.在恒容绝热容器中充入，一定温度下发生反应：，的转化率随时间变化情况如图所示：

(3)内，的反应速率为___________，该温度下此反应的平衡常数为___________(保留2位有效数字)。

(4)下列能够表明上述反应已达到平衡状态的有___________。

A．

B．气体密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．平衡常数不再改变

(5)写出一种提高平衡转化率的方法：___________。

Ⅲ肼不仅可以给火箭当粮食，还可以摇身一变成为氢气“储蓄罐”。是一种高选择性的肼分解制氢催化剂，催化反应机理如图所示，反应如下：

(6)根据上述信息，推测___________。

A．能够有效降低制氢反应的反应热

B．同时提高制氢正反应和逆反应的速率

C．改变制氢反应的反应历程

D．不参与化学反应，使用一段时间后无需补加

Ⅳ.肼类燃烧剂会造成污染，这种粮食正逐渐被淘汰。长征五号B是我国近地轨道运载能力最大的新一代运载火箭，其粮食采用全新配方——低温液氢液氧推进剂，让火箭飞得更稳健。已知一定条件下：

①   

②   

③   

④   

(7)请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。

(8)根据上述信息，以下说法正确的是___________。

A．变化④为熵增过程

B．液氢液氧不点燃观察不到水生成，故该反应无法自发进行

C．液态氢气的能量高于气态氢气的能量

D．液氢和液氧作为火箭推进剂符合绿色化学理念

36、某实验小组利用含镍废料(含有NiO、Fe3O4、CuO和SiO2)制备NiO(OH)及获得少量净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的流程如下，

已知：①Ni(III)在酸性下有强氧化性②lg2=0.3③离子浓度＜1×10-5mol·L-1时沉淀完全④Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=6.3×10-36，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15。

回答以下问题：

(1)酸溶时为加快溶解速率，可采取的措施有___________(任写一条)。

(2)滤渣2的成份除了FeS以外，另外的成份是___________。

(3)在反应I中若酸度过高会影响FeS用量的理由是___________(用离子方程式表示)。滤液2中c(Fe2+)与c(Cu2+)的比值等于___________。

(4)氧化生成的Fe3+在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀，如图是pH—温度关系图，图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]中铁为Fe(III)

B．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同

C．工业生产中往往还要加入Na2SO4，其目的是为了调节溶液pH

D．生产中温度常保持在85℃～95℃，此时溶液的pH控制在1.8左右

(5)沉镍过程中若要使镍离子沉淀完全，应当调节溶液pH的范围为___________。

(6)NiO(OH)用浓盐酸溶解时的离子方程式为___________。