2025-2026年海南屯昌高三上册期末化学试卷(含答案)

1、1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是(　　)

A. C2H2O4   B. C4H8O4   C. C3H6O4   D. C5H10O4

2、在一定温度下的某恒容密闭容器中,建立下列化学平衡：A(g)+3B(g)2C(g),能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A.体系的压强不再发生变化 B.3v正(B)═2v逆(C)

C.混合气体密度不再变化 D.消耗1molA的同时生成2molC

3、短周期元素能形成电子层结构相同的离子：，下列说法正确的是

A．离子半径：

B．质子数：

C．最高正价：

D．第一电离能：

4、设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．H2O2在MnO2（或FeCl3）催化的分解反应中，每生成22.4L氧气则转移NA电子

B．44gCO2和N2O组成的混合气体含有的质子数为22NA

C．1molNa2O2与NA个H2O2中含有的非极性键数均为NA

D．18gH2O与18gNH4+中含有的电子数均为10NA

5、下列属于强电解质，又属于可溶盐的是

A．H2SO4

B．MgSO4

C．Ba(OH)2

D．CuS

6、一定温度下，在1 L 密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡：   。反应前物质的量为5 mol，平衡后物质的量为 4 mol。则反应前的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

7、短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。Z的原子序数等于X和Y原子序数之和，X是宇宙中最丰富的元素，XZ用于刻蚀玻璃时生成化合物WZ4。下列说法错误的是

A．Z的电负性在四种元素中最大

B．X2Y和WY2的中心原子均采用sp3杂化

C．X分别与Y、Z，W形成的简单化合物中W的沸点最高

D．WZ4分子中所有原子最外层均满足8电子结构

8、下列属于强电解质且溶液呈碱性的是（   ）

A.C2H5OH B.Na2CO3 C.NH4Cl D.Fe(OH)3

9、已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O气）（单位：mol•L-1•min-1）。下列关系正确的是 （ ）

A. 4/5ν（NH3）=ν（O2）   B. 5/6ν（O2）=ν（H2O）

C. 2/3ν（NH3）=ν（H2O）   D. 4/5ν（O2）=ν（NO）

10、离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑中的H＋不能代表的物质是

①HCl  ②H2SO4③HNO3④NaHSO4

A. ①③ B. ①④ C. ① D. ②④

11、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1　 C.V1=V2>V3　　 D.V3>V2=V1

12、下列涉及水解的说法正确的是

A．NH4Y溶液呈酸性[已知：Ka(HY)=Kb(氨水)]

B．工业上利用加水稀释NaAlO2的方法制Al(OH)3

C．Al2S3固体溶于水得到稳定的Al2S3溶液

D．Fe3+与SO在溶液中往往发生双水解反应

13、—元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是（   ）

A.c(A-)≥c(M+) B.c(A-)=c(M+)

C.若MA不水解，则c(OH-)<c(H+) D.若MA水解，则c(OH-)>c(H+)

14、下列表示有机物结构的化学用语或模型不正确的是

A.醛基的结构简式：—CHO B.CH4分子的球棍模型：

C.乙炔的最简式(实验式)：CH D.1，3—丁二烯的键线式：

15、下列说法正确的是（  ）

A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极

B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应 式：O2+4e﹣→2O2﹣

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连

16、某天然油脂10g，需2.52gKOH才能完全皂化，又知相同质量的该油脂催化加氢时消耗氢气0.15g，则1mol该油脂中含有碳碳双键(   )

A．1.2mol   B．3mol   C．4mol   D．5mol

17、环碳 (C18)中碳原子是单键和三键交替连接的，结构如图所示。下列说法正确的是

A．与互为同系物

B．和互为同位素

C．和金刚石互为同分异构体

D．环碳中碳原子均达8电子稳定结构

18、下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是

A. 制备氯气装置中的分液漏斗

B. 制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管

C. 分馏石油时的温度计

D. 将氯化氢气体溶于水时的导管

19、下列互为同分异构体的是(   )

A.C2H6与C3H8 B.正丁烷与异丁烷 C.与 D.O2和O3

20、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn（溶液，红色） H+（溶液）+In-（溶液）而用作酸碱指示剂。向该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）

A．红色变深 B．黄色变浅   C．黄色变深 D．褪为无色

21、下列气体能用瓶口向下排气法收集的有

A. NH3   B. H2   C. NO   D. CO2

22、符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是(   )

A.1~5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

B.1~5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个

C.1~5对应的结构中因与溴的四氯化碳溶液反应使之褪色的有4个

D.1~5对应的分子中不饱和烃的有4个

23、（双选）往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g） △H＞0，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是(   )

A．容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小

D．改变条件前后，速率图象如图

24、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的(　　)

A.在化合物中呈＋2价

B.单质能与水反应产生氢气

C.氢氧化物呈两性

D.碳酸盐易溶于水

25、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如下图所示，它可用有机溶剂A从中药中提取。

(1)青蒿素的分子式为_______；从青蒿素的结构可以判断，青蒿素_______(填易溶、不易溶)于水。

借助李比希法确定有机溶剂A的实验式 (最简式)。利用如图所示的装置测定有机化合物A的组成，取4.4gA与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加3.6g，碱石棉的质量增加8.8g。

(2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①根据图1，A的相对分子质量为_______。

②根据图2，推测A可能所属有机化合物的类别_______，分子式为_______。

③根据以上结果和图3 (三组峰的面积比为3：3：2)，推测A的结构简式为_______。

26、工业废水中常含有一定量的Cr2O72－，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的。某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如下图所示。

（1）Fe电极为   （填“M”或“N”）；电解时   （填“能”或“不能”）否用Cu电极来代替Fe电极，理由是 。

（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是 ，阴极附近的沉淀有 。

（3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4–8e–+4CO32–==5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为 。

（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为 L（标准状况）。

27、下列反应在100°C时能顺利进行：

(1)给出两种产物的系统命名___________。

(2)这两种产物互为下列哪一种异构体___________？

A.旋光异构体  B.立体异构体  C.非对映异构体   D.几何异构体

28、对于反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入空格里(填“增大”、“减小”或“不变”)：

29、为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 mol·L-1氨水、NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法____(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH=b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足的关系为________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变____(填“深”或“浅”)。你认为这一方法____(填“能”或“不能”)证明NH3·H2O是弱电解质，原因是________。

30、工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。

回答下列问题：

（1）有机物A的结构简式为___________________。A的名称为   。

（2）反应①的化学方程式是：____________________________________。

（3）试剂x是___________。

（4）反应⑥的化学方程式是：_____________________________________。

（5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是_____________

（6）CH3O--COOH的同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有   种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为 （写结构简式）。

（7）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：

31、某温度时，在一个5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2min，Z的平均反应速率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

32、写出化学反应方程式

(1)苯酚钠溶液中通入CO2___________

(2)丙醛发生银镜反应___________

(3)1-溴丁烷的水解反应___________

33、盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

(1)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____填“偏大”  “偏小”“无影响”

(2)碎纸条的作用是_____________；

(3)实验中为什么不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒______；

(4)某同学用的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表：

①近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______保留小数点后一位。

②上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是填字母____。

a.实验装置保温、隔热效果差          

b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度

34、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。请回答：

(1)5min末A的物质的量浓度为_______；

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______；

(3)前5min内A的转化率为_______；(转化率是指某一反应物的转化百分率)

(4)化学方程式中n的值为_______；

(5)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)               ②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)            ④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是_______(填编号)。

35、三氧化二钴()主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。用某工业含钴废料(主要成分为，含有少量PbO、NiO、FeO、)制备和的流程如下。回答下列问题：

(1)滤渣2的主要成分是_______(填化学式)；检验其中阳离子可选用的化学试剂为_______。

(2)实验室中进行操作X用到的硅酸盐仪器除酒精灯外还有泥三角和_______；萃取分离用到的仪器是_______。

(3)“酸浸”时不使用盐酸酸化的原因_______。

(4)“酸浸”时的两点作用分别是还原三价钴和_______。写出“酸浸”时与反应的离子方程式_______。

(5)“沉镍”时发生反应的离子方程式为_______。此步骤需加热，温度不能太高也不能太低的原因是_______。

36、电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：

(1)常温下，若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为______，该过程中调节溶液的pH为5，则为______。(已知：)

(2)某探究小组设计如下线路处理溶液蚀刻铜板后的废液和资源回收：

①用足量溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有______。

②蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是______。

③步骤①中加入溶液的目的是______。

④已知：生成氢氧化物沉淀的pH

根据表中数据推测调节pH的范围是______。

⑤步骤②通常加入来调节pH，写出步骤②的离子方程式______。