2025-2026年四川雅安高一下册期末化学试卷(含答案)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置回答下列问题。

（1）③和⑧的最高价含氧酸的酸性强弱关系是_____________________________（用化学式填写）。

（2）⑥、⑦、⑩的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________（用离子符号表示）。

（3）由⑨与⑩形成的某种分子中各原子都满足最外层为8电子结构，其化学式是_________；由⑤与⑥形成的某种化合物中含有两类化学键，该化合物的电子式为___________。

（4）⑦的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________。

（5）⑧与⑩相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_______（填字母序号）

a. 常温下⑧的单质呈固态，⑩的单质呈气态

b. ①与⑧和⑩形成的化合物分别为X和Y，稳定性Y＞X

c. ⑧与⑩形成的化合物中⑧呈正价

3、（1）写出离子反应对应的化学方程式 Fe+2H+=H2↑+Fe2+：__________________

（2）写出电离方程式Fe2(SO4)3 ：________________________________

（3）写出反应的离子方程式Cu(OH)2+ H2SO4 ：_________________________

4、（1）现有标准状况下以下五种物质：

①33.6L甲烷（CH4） ②1.204×1024个水分子 ③147g H2SO4 ④0.5mol CO2

它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）__________，质量最大的是____________，体积最大的是____________。

（2）20g AO32-中核外电子数比质子数多3.01×1023个，则A的相对原子质量为_________，该微粒的化学式为_________。

5、某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？ _______。

（2）对实验3完成下列填空：

①铝为___极，电极反应式： ______。

②石墨为____极，电极反应式： ________。

③电池总反应式： ____________。

（3）实验4中铝作负极还是正极____，理由是____。写出铝电极的电极反应式： _________。

（4）解释实验5中铝作正极的原因： __________。

（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素： ________。

6、回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分_______。(填物质名称)

(2)将某气体通入品红溶液中，振荡，品红褪色，后加热，品红溶液又恢复原色，则该气体是_______。(填物质化学式)

(3)除了物质的组成，物质的性质也是对物质进行分类常用的依据。据性质的不同，CaO、Fe2O3、Al2O3等物质分属于两种不同类型的氧化物，其中Al2O3属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。

(4)FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质，可先加入足量_______(填物质化学式)，再过滤除去。

7、对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

①NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

②2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O

在反应①中，氧化剂是___________，还原剂是___________，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；

(2)在一定条件下氨亦可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：___________；

(3)用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气(标准状况)，引发水向上喷的操作是___________。(b：胶头滴管，f：弹簧夹)

8、小明在家里阅读84消毒液的说明书时发现有以下信息(见表)

(1)消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用，是因为________（用离子方程式表示）。

(2)请用离子方程式表示消毒液要密封保存的原因________（已知产物之一为酸式盐），遮光为了防止________分解。

(3)小明利用所学知识，拟用如图装置自制家用消毒液，试写出有关化学方程式：①________、②________。

9、A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答

（1）写出元素符号B：_________  C：_________

（2）BA2的电子式 _________ ，BA2分子中化学键属于_________ 键。

（3）D2A2的化学式 _________ ，灼烧这化合物火焰呈_________ 色。

（4）C在元素周期表中的位置是第_________周期，_______族，其原子结构示意图为________ 。

10、目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见表：

请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是_______。

(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为_______。

(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有_______性。

(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_______。

(5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。

A.还原性 B.氧化性 C.酸性

②若上述反应中产生2个ClO2，则转移的电子数为_______。

11、补齐物质及其用途的连线_______。

12、为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I   反应产物的定性探究

实验装置如图所示。(固定装置已略去)

(1)A中反应的化学方程式为_______。

(2)无水硫酸铜的作用是：_______。

(3)F烧杯中的溶液通常是过量的氢氧化钠溶液，写出其发生反应的离子方程式_______。

(4)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_______。

(5)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_______。

实验II   反应产物的定量探究

(6)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，溶液滴定生成的，3次实验平均消耗该溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为_______。

(已知：，)

13、Fe和的混合物38.4g，加入的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色。

(1)发生反应的离子方程式有：___________。

(2)所得溶液中的物质的量浓度为___________(假设反应后溶液体积仍为200mL)。

(3)的质量为多少克？___________(列出计算过程，此问无过程就无分)

(4)收集到气体在标准状况下的体积为___________L。

14、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，在水中的溶解度比较小。以锂辉石（主要成分为Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制备Li2CO3的流程如下：

⑴ 写出“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式：________。

⑵ “除杂”时所用NaOH溶液不能过量，原因是________。

⑶ “除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是________。

⑷ 写出“沉淀”时反应的化学方程式：________。

⑸ 检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是：________。

15、国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：

(1)硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为___________。工业上用浓焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为)，且有、和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：___________。理论上该反应每转移1mol电子，得到的的质量为___________。

(2)下列说法正确的是___________。

A．热稳定性：

B．与的中子数之和为60

C．酸性：

D．还原性：

(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①由x、h、d三种元素组成的化合物的化学式为___________。

②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为___________。

③e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，该化合物中阴阳离子个数比为___________。